39. Хим равновесие, его признаки. Влияние различных факторов на хим равновесие. Принцип Ле- Шателье

Пределом протекания обратмых реакций при заданных условиях является достижение состояния равновесия которое характеризуется: 1)в момент равновесия скорости прямой и обратной реакции равны, а концентрации исход веществ и продуктов реакции остаются неизменными при пост внеш условиях K=Cc*DdAa*Bb

K- константа равновесия зависит от температуры и природы реаг веществ, но не зависит от их концентрации. Она показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции, если концент реаг веществ равно 1моль/л

2) химическое равновесие неподвижно: изменение температуры, давления, концентр веществ приводит к смещению равновесия в сторону прямо или обратной реакции после чего устанав новое равновесие, но уже при других значениях концентраций реагирующих веществ

Принцип Ле-Шателье: если на систему наход в состоянии хим равновесия оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции которая ослабляет это внешнее воздействие

40. Константа химического равновесия, ее связь с изменением изобарного потенциала. Выявление возможности протекания реакции в данном направлении

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (. Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

Для реакции, протекающей в изобарно-изотермических условиях, в некотором неравновесном исходном состоянии энергии Гиббса или химические потенциалы реагирующих веществ и продуктов реакции в общем случае не одинаковы, их разность (∆G) может быть рассчитана по уравнению:

∆G=-RT*lnK∆G+lnπ, 𝝅-отношение парциональ давлений участ реакции При 𝝅< K, ∆G<0 реакция идет в прямом направлении, слева направо При 𝝅= K, ∆G=0 реакция достигла равновесного состояния При 𝝅> K, ∆G>0 реакция идет в обратном направлении

41.Окислительно-восстановительные реакции. Типы реакций. Окислители, восстановители

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции— это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.

Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода,углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др. Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e⁻ ↔ сопряжённый окислитель. Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.