1. Введение в химию. Основные понятия химии (атомная, молекулярная, молярная масса, моль, валентность, степень окисления, эквивалент, молярная масса эквивалента). Значение химии в развитии техники и в изучении природы.

Химия- это наука, которая изучает состав, строение, свойства веществ и их превращения.Молекула- это наименьшая частица вещества, обладающая его основными свойствами и способная к самостоятельному существованию. Состоит из атомов.Атом- это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.Химический элемент- совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.Изотопы- химические элементы, которые имеют одинаковый заряд ядра, но разную массу.Изобары- химические элементы, атомы которых имеют одинаковую массу, но различный заряд ядра.Атомная масса- показывает во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы( это 1/12 часть массы атома углерода изотопа 12).Молекулярная масса- молекулярный вес, значение массы молекулы, выраженное в атомных единицах массы.Молярная масса- масса одного моль вещества

Моль- это количество вещества, в котором содержится столько структурных единиц, сколько их находится в 12 граммах углерода изотопа 12

Валентность- способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов.Степень окисления- численная величина химического заряда, соответствует заряду иона.Эквивалент- реальная или условная частица вещества, которая может замещать 1 моль атомов H или 8 атомов O

Молярная масса эквивалента- масса одного моля эквивалентов

Мэкв.кис.=М(кис.)/основность

Мэкв.осн.=Мосн./кислотность

Мэкв.соли=Мсоли/число атомов Ме*степень окис.Ме

Хотелось бы отметить, что познание химии, как одной из

важнейших фундаментальных естественных наук, прежде всего необходимо для вас — для еще продолжающих развитие и формирование организмов — так как химические знания играют очень важную роль в построении и развитии не только научного мировоззрения, но и образного, творческого мышления..Важную роль играет химия в жизни каждого человека, в его практической деятельности. Особенно велико значение науки о веществе в технике: в настоящее время не существует ни одной отрасли техники и технологии, где не используются химические вещества и не осуществляются химические процессы.

2. Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, кратных и объемных отношений, эквивалентов), границы их применимости

Закон сохранения массы и энергии вещества:Масса вещества и энергии , вступившая в реакцию, равны массе вещества и энергии образованной в результате реакции

Закон постоянства состава:Каждое химическое соединение независимо от способа её получения, всегда имеет один и тот же качественный состав

Закон кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то масса одного вещества приходящееся на одну и ту же массу другого вещества относятся между собой как небольшие целые числа

Закон объемных отношений:Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа

Закон эквивалентов:Вещества вступают в реакцию в количествах равных их эквиваленту mв-ва1/Mэкв1=mв-ва2/Mэкв2

3. Основные законы неорганической химии. Газовые законы (Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Шарля, Менделеева-Клаперона, Авогадро). Идеальные и реальные газы.

Закон Гей-Люссака: закон пропорциональной зависимости объема газа от постоянной температуры при постоянном давленииVN=const

Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно pV=const

Закон Шарля: давление газа фиксированной массы и фиксированного объема прямо пропорционально абсолютной температуре газа pV=const

Закон Менделеева-Клаперона:pV(m)=RT

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковой температуре и одном и том же давлении содержится равное число молекул

1:одинаковое количество молекул различных газов при равных условиях занимают равные объемы (V(m)=22,4моль/л)

2:1 моль любого газа при t=275K, давлении 101325 Па занимает объем 22,4 л в котором содержится 6,02*10^23 частиц

Реальный газ- газ, который описывается уравнением идеального газа Менделеева-Клаперона.Описывается обобщенным уравнением Менделеева-Клаперона: p*V=Zp,T*m/M*R*T

4. Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства

Важнейшие классы: оксиды, основания, кислоты, соли.Бинарные- хим. вещества образованные как правило двумя хим. соединениями..Многоэлементарные- хим.вещества образованные из двух и более хим. элементов.Оксиды- это сложные вещества состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2

1)солеобразующие оксиды -кислотные- оксиды которым соответствуют кислоты(SO2,SO3,CO2),-основные- оксиды которым соответствуют основания(Na2O,CaO,CrO,FeO),-амфотерные- оксиды которые проявляют свойства как основных таки кислотных оксидов(AI2O3,ZnO)

2)несолеобразующие оксидыCO,NO,ZnO

Химические свойства

Основные оксиды1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода

2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль ,

4. Основный оксид +водород → металл +вода Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды1. Кислотный оксид + вода → кислота Некоторые оксиды, например SiO₂, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

3. Кислотный оксид + основание → соль + вода

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: ,

4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид

5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1