35. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Изменение этих характеристик в периоде и в группе.

36. Химическая связь Параметры химической связи. Виды химической связи. Хим. Связь- взаимодействие атомов, обусловленное прерыванием их электронных облаков и сопровождением, с уменьшением полной энергии системы.

Параметры химической связи- длинна, прочность и валентные углы, характеризующие строение веществ, которые образованы из отдельных атомов. Длинна- это межядерное расстояние между химической связью и атомами. Прочность- энергия затрачеваемая на разрыв связи. Валентный угол- это угол между воображаемыми прямыми проходящие через ядра химической связи атомов. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

37. Ковалентная связь: механизм образования, свойства. Ковалентная связь- возникает при обобщении электронов принадлежащих двум атомам. Механизм образования- 1 спаривания- каждый атом для образования связи предоставляет по одному электрону, образованная электронная пара принадлежит своим атомам. 2 насыщаемость- способность атома образовывать огромное число ковалентной связи. Оно определяется числом орбиталей атома. МЕТОДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ.

а) Донорно-акцепторный – общая электронная пара образуется за счёт не поделенной пары электронов (донора) и вакантной орбитали.

б) Дативный – связь при которой каждый атом выполняет ф-ии донора и акцептора.

38. Гибридизация атомных орбиталей. ГИБРИДИЗАЦИЯ – выравнивание энергии в различных а.о., в результате смешивания, перед химическим взаимодействием, приводящая к образованию гибридных а.о., направленных в сторону обр. связей. Гибридизация происходит у а.о. первого уровня.

39. Ионная связь. Металлическая связь. ИОННАЯ СВЯЗЬ, один из видов химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами. Наиболее ярко выражена в галогенидах щелочных металлов, напр., в NaCl, KF. Металлическая связь- это связь обусловленная высокой электрической теплопроводимостью ковкостью и пластичностью, металлическим блеском и высокой отражательной способностью по отношению к свету.

40. Окислительно-восстановительные реакции. Общие определения. ОВР- единый процесс состоящий из 2^х полуреакций окисления и восстановления, которые идут одновременно. Окисление- процесс отдачи электронов. Восстановление- процесс приема электронов. Восстановитель- в-во атомы молекулы или ионы отдают свои электроны в ходе реакции. Окислитель- в-во атомы ионы малекулы которого присоединяют электроны. Окислители и восстановители взаимодействуют в таких соотношениях чтобы числа принимаемых и отдаваемых электронов было одинаковым.

41. Типы окислительно- восстановительных реакций. 1 Межмолекулярное- 2 Внутримолекулярное- 3 Реакции диспропорцианирования – когда одно вещество является и окислителем и восстановителем.