- •Применение хим законов сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава и его современная трактовка.
- •Поглощение и выделение энергии при хим. Превращениях. Внутренняя энергия и энтальпия.
- •Тепловые эффекты хим реакций. Термохимические уравнения. Закон Гесса, закон Лавуазье – Лапласа
- •Понятие об энтропии (закон Больцмана). Зависимость направления самопроизвольных процессов от энтольпийного и энтропийного факторов.
- •Энергия Гиббса (∆g) её изменение при хим реакциях, критерии самопроизвольного процесса
- •Обратимые и необратимые хим реакции. Закон хим равновесия. Константа равновесия её расчет по изменению ∆g.
- •Смещение хим равновесия, принцип Ле-Шателье
- •Понятие о механизме реакции, средняя и мгновенная скорость реакции, факторы влияющие на скорость реакции.
- •Зависимость скорости реакции от концентрации, закон действующих масс. Константа скорости реакции.
- •Уравнение Аррениуса, Вант-Гоффа. Энергия активации
- •Энергия активации каталитических реакций и сущность действия катализатора. Ферментативный катализ.
- •Осн. Определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Способы выражения концентрации растворов. Классификация растворов.
- •Химическое взаимодействие элементов при образовании хим раствора (д.И. Менделеев). Изменение ∆g при образовании растворов
- •Закон Генри, Генри-Дальтона, Сеченова.
- •Осмос и Росм разбавленных растворов не электролитов. Закон Вант-Гоффа.
- •Концентрационные эффекты осмоса растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Роль осмотического давления в биологических процессах.
- •Развитие Каблуковым теории Аррениуса. Влияние растворителя и растворенного вещества на ионизацию. Состояние ионов в водных растворах.
- •Применение закона химического равновесия к диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация.
- •Амфотерность. Растворение амфотерных гидроксидов в кислотах и щелочах.
Предмет и задачи химии. Этапы развития. Вклад отечественных ученых (Ломоносов, Менделеев, Бутлеров и др.) и зарубежных ученых в развитие химии. Роль химии в научно-техническом прогрессе. Значение химии в развитии медицины и биологии
Предмет и задачи химии. Заключаются в атомарном изучении строения веществ и на основе этого, определения их свойств.
Этапы развития. 1) Предалхимический (до 3 века) – практическое накопление знаний, независимо друг от друга (основное ремесло – металлургия). 2) Алхимический (3-17 века) – основная цель алхимии, поиск алхимического камня, для трансмутации. В попытках достичь своих целей делалась масса открытий, но многие из них увидели свет уже после смерти своих создателей, так как все что происходила в тогдашних шарашках, не выходило за их приделы. Боялись конкуренции. 3) период становления (17-18 века)
Применение хим законов сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава и его современная трактовка.
Закон сохранения энергии (Гесса) тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, значение имеют только начальная и конечная реакции.
Закон сохранения массы (М.В. Ломоносов, 1748) Масса веществ, вступающих в
химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.