
- •Основные термины и задачи физической химии.
- •Первый закон термодинамики. Вычисление тепловых эффектов. Энтальпия.
- •Факторы, от которых зависит тепловой эффект. Зависимость энтальпии от температуры (в трёх приближениях). Теплоёмкость веществ. Уравнение Кирхгофа в трёх приближениях.
- •Второе начало термодинамики. Энтропия
- •Третье начало термодинамики. Вычисление изменения энтропии в химических реакциях. Зависимость энтропии от температуры (в трех приближениях).
- •Самопроизвольные процессы. Равновесный процесс. Энергии Гиббса и Гельмгольца.
- •Химическое равновесие. Термодинамический вывод константы равновесия.
- •Кинетический вывод константы равновесия. Различные выражения константы равновесия. Равновесие в гетерогенных системах.
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры на константу хим.Равновесия.
- •Влияние давления на хим.Равновесие. Расчет равновесных концентраций (пример)
- •Газообразное состояние вещества. Идеальный газ. Смесь идеальных газов.
- •Реальные газы. Критические температура и давление.
- •Фаза. Фазовые переходы и равновесия. Диаграмма состояния.
- •Уравнение Клаузиуса - Клапейрона. Определение координат тройной точки. Вычисление теплоты фазового перехода.
- •Растворы газов в жидкостях. Способы выражения растворимости газов. Зависимость растворимости газов от давления и температуры.
- •Смеси жидкостей. Взаимная растворимость жидкостей. Давление насыщенного пара идеальных растворов. Закон Рауля.
- •Состав пара идеальных растворов. Диаграмма «температура-состав». Реальные растворы.
- •Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Факторы, от которых зависит поверхностное натяжение.
- •Поверхностное натяжение растворов. Пав, пиав, п-нв.
- •Адсорбция. Уравнения Шишковского и Ленгмюра.
- •Дисперсные системы. Признаки дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.
- •Классификация дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы. Классификация по межфазовому взаимодействию.
- •Способы получения дисперсных систем. Строение коллоидных растворов. Строение мицеллы.
- •Свойства дисперсных систем: броуновское движение и диффузия частиц дисперсной фазы.
- •Седиментация.
- •Оптические свойства дисперсных систем
- •Электрические поверхностные явления. Электрофорез, электроосмос.
- •Двойной электрический слой. Строение дэс.
- •Коагуляция коллоидных растворов.
Смеси жидкостей. Взаимная растворимость жидкостей. Давление насыщенного пара идеальных растворов. Закон Рауля.
Взаимная растворимость изменяется в широких пределах в зависимости от природы внешних условий.
Жидкости смешиваются друг с другом неограниченно с образованием гомогенных систем. ((Вода и этиловый спирт, бензол и толуол)
Жидкости смешиваются ограниченно с образованием гетерогенной системы, состоящей из 2-ух равновесных фаз. (При растворении анилина в воде образуются 2 раствора, не смешивающихся друг с другом: раствор анилина в воде и раствор воды в анилине)
Жидкости не растворяются друг в друге (вода и ртуть, вода и бензол)
Давление насыщенного пара идеальных растворов. Закон Рауля: парциальное Р пара каждого компонента над раствором (Рi) = произведению Р пара чистого компонента (Рi°) на его молярную долю в растворе (Хi)
Общее Р над раствором (Рсм) при Т=const = сумме парциальных Р. (Закон дальтона для идеальных газов)
Состав пара идеальных растворов. Диаграмма «температура-состав». Реальные растворы.
Применяя к пару законы идеальных газов (что допустимо при не слишком высоких растворителях) можно вычислить состав паровой фазы.
Молярная доля каждого компонента в парах (уi) = его парциальному давлению (Рi) деоенному на общее давление пара.
У идеальных растворов состав пара должен отличаться от состава жидкости (если только величины Р пара над чистыми веществами не равны друг другу)
1 закон Коновалова: пар по сравнению с жидкостью, находящийся с ним в равновесии, обогащен тем компонентом, давление которого при давлении к жидкости повышает общее Р пара (или понижает Т кипения раствора при заданном Р)
У идеальных растворов в паровой фазе концентрация компонентов с меньшей Т кипения (более летучего) больше, чем в жидкой фазе.
На различие в составе пара и жидкости, основана на разделении жидких смесей с помощью перегонки.
В отличие от чистых жидкостей, Т кипения растворов не отстает постоянной при перегонке, если отводить пар от кипящей смеси жидкостей, раствор обогащается высококипящем компонентом, поэтому Т кипения будет возрастать.
Зависимость Т кипения от состава жидкой фазы изображают в виде диаграммы Т-состав при постоянном внешнем давлении.
Диаграмма «температура-состав».
Реальные растворы. Могут отклоняться от закона Рауля. Если взаимоотношение между однородными молекулами больше, чем между разнородными, то наблюдаются положительные отклонения закона Рауля:
Образование такого раствора сопровождается поглощением теплоты, в связи с этим уменьшается теплота испарения компонентов из раствора, что облегчает испарение, поэтому Р пара над раствором оказывается большим, чем вычисленная по законам Рауля.
Т кипения понижается (по сравнению с идеальным раствором)
Реже встречаются отрицательные отклонения от закона Рауля:
Они проявляются, если силы взаимодействия между однородными молекулами меньше, чем между разнородными. В этом случае образование раствора происходит с выделением теплоты в результате теплота испарения увеличивается. Это затрудняет процесс испарения. Р пара оказывается меньше, чем вычисленное по закону Рауля. Т кипения таких растворов выше, по сравнению с идеальными.
Составы пара и жидкости азеотропных растворов не изменяются при кипении, поэтому Т кипения остается постоянной, как у чистых веществ, поэтому разделить азеотропные растворы простой перегонкой нельзя.