Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
otvety_po_TSTK_1.doc
Скачиваний:
15
Добавлен:
01.04.2025
Размер:
3.43 Mб
Скачать

7. Оценка результатов измерения:

А. В режиме абсолютного измерения.

–показания увеличиваются – обнаружена закладка из легких материалов или закладки из тяжелых материалов (сталь, латунь), а в ней находиться свободное пространство);

– показания уменьшаются – закладка из тяжелых материалов (сталь, латунь) находиться между двумя стенками полости.

Б. В режиме относительного измерения

– показания имеют отрицательное значение – обнаружена закладка из органического вещества;

– показания имеют положительное значение– обнаружена закладка из металла.

  1. Строение атома и атомного ядра. Электронные оболочки. Периодическая система элементов.

Атом состоит из ядра и окружающего его электронной оболочки. Находящиеся в электронной оболочке электроны несут отрицательный электрический заряд. Протоны, входящие в состав ядра, несут положительный заряд.

Атом в целом не заряжен - электрически нейтрален. Это обусловлено тем, что в каждом атоме число элементарных отрицательных зарядов в оболочке равно числу элементарных положительных зарядов в ядре.

Атом может потерять один или несколько электронов или наоборот – захватить чужые электроны. В этом случае атом приобретает положительный или отрицательный заряд и называется ионом.

Электронная оболочка атома - это совокупность элементарных частиц - электронов, каждому из которых присущ корпускулярно-волновой характер.

Геометрический размер атома, условно описываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10-10 м, а диаметр атомного ядра - порядок 10-14 м, т.е. по размеру ядро в 10000 раз меньше, чем атом.

Масса атома сосредоточена в его ядре.

Строения ядра атома. Получается в результате радиоактивного распада, образуются атомы более легких элементов, что свидетельствует о сложном строении ядра, которые состоят из мелких частиц - нуклонов. Масса атомных ядер элементов определяется числом протонов и нейтронов, а их заряд - только числом электронов.

Периодическая система элементов (установлена русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869) представляет собой классификацию химических элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы, связанного с увеличением заряда ядра их атомов; поэтому заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе и называется атомным номером элемента.

Периодическая система элементов оформляется в виде таблицы (периодическая таблица элементов), в горизонтальных рядах которой – периодах – происходит постепенное изменение свойств элементов, а при переходе от одного периода к другому – периодическое повторение общих свойств; вертикальные столбцы – группы – объединяют элементы со сходными свойствами.

Периодическая система позволяет без специальных исследований узнать о свойствах элемента только на основании известных свойств соседних по группе или периоду элементов. Физические и химические свойства (агрегатное состояние, твердость, цвет, валентность, ионизация, стабильность, металличность или неметалличность и т.д.) можно предсказывать для элемента на основании периодической таблицы.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]