
- •И. А. Кировская
- •Получение, очистка и коагуляция коллоидных растворов
- •Дисперсные системы. Коллоидное состояние
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •1.2. Получение коллоидных растворов
- •Методы диспергирования
- •Методы конденсации
- •1.3. Очистка коллоидных растворов
- •1.4. Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов Устойчивость коллоидных растворов. Виды устойчивости
- •Факторы устойчивости коллоидных растворов
- •Коагуляция коллоидных растворов
- •Факторы и стадии коагуляции
- •Коагуляция под действием электролитов
- •Тестовые задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •2.1. Броуновское движение
- •2.2. Диффузия
- •2.3. Осмотическое давление
- •2.4. Седиментационное равновесие
- •2.5. Седиментационный анализ
- •Принцип седиментационного анализа
- •Методы седиментационного анализа
- •Седиментация монодисперсных суспензий
- •Седиментация полимерных суспензий
- •Тестовые задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •3.1. Рассеяние света
- •3.2. Поглощение света
- •3.3. Оптическая анизотропия
- •Применение уравнения Рэлея. Нефелометрия. Турбидиметрия. Ультрамикроскопия
- •Нефелометрия
- •Турбидиметрия
- •Ультрамикроскопия
- •3.5. Электронная микроскопия
- •3.6. Другие практически важные следствия, вытекающие из анализа уравнения Рэлея
- •3.7. Оптические явления и окраска золей
- •Тестовые задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •4.1. Общая характеристика поверхностных явлений. Поверхностное натяжение
- •Адсорбция – самопроизвольный и экзотермический процесс
- •Тестовые задания
- •4.2. Адсорбция на границе раздела 11 жидкость - газ Термодинамический подход к рассмотрению адсорбции на границе раздела жидкость-газ
- •Построение изотермы адсорбции на границе раздела жидкость-газ графическим методом и определение характеристик поверхностного слоя
- •Построение изотермы адсорбции с помощью уравнения Шишковского и определение характеристик поверхностного слоя
- •Построение изотермы состояния мономолекулярного адсорбционного слоя
- •Влияние строения и размера молекулы поверхностно-активного вещества на адсорбцию на границе раздела жидкость - газ. Правило Дюкло-Траубе
- •Строение адсорбционного слоя на границе раздела жидкость – газ
- •Тестовые задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •4.3. Адсорбция на границе раздела твердое тело - газ Физическая и химическая адсорбция
- •Адсорбции
- •Равновесные (статические) изотермы адсорбции. Основные уравнения
- •Уравнения кинетических изотерм адсорбции
- •Основные термодинамические характеристики адсорбции Теплота адсорбции
- •Разновидности теплот адсорбции
- •Зависимость теплоты адсорбции от заполнения поверхности
- •Энтропия адсорбции
- •Способы определения энтропии адсорбции
- •Теоретический (статистический) расчет энтропии адсорбции
- •Кинетика адсорбции и десорбции Факторы, определяющие скорость адсорбции и десорбции
- •Энергетические соотношения при адсорбции. Способы определения энергии активации адсорбции. Зависимость ее от заполнения поверхности
- •Энергия активации десорбции
- •Тестовые задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •4.4. Адсорбция на границе раздела твердое тело - жидкость Общая характеристика адсорбции на границе раздела твердое тело - жидкость. Зависимость ее от различных факторов
- •Молекулярная адсорбция
- •Основные закономерности молекулярной адсорбции из разбавленных растворов
- •Адсорбция из растворов электролитов. Адсорбция ионов
- •Обменная адсорбция
- •Измерение адсорбции из растворов
- •4.5. Значение и практическое применение адсорбции
- •Понизители твердости для различных пород
- •Тестовые задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •5.1. Электрокинетические явления Прямые и обратные электрокинетические явления
- •Значение и практическое применение электрокинетических явлений Научное значение
- •Технические применения
- •5.2. Двойной электрический слой Развитие представлений о двойном электрическом слое
- •Механизмы возникновения двойного электрического слоя
- •Электрокинетический потенциал
- •Наиболее характерные свойства электрокинетического потенциала
- •Строение коллоидных частиц лиофобных золей (мицеллярная теория строения лиофобных золей)
- •Тестовые задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Глава I. Дисперсные системы, коллоидное состояние.
- •Глава II. Молекулярно-кинетические свойства
- •Глава IV. Поверхностные явления……………………………………….. 71
- •ГлаваV. Электрические свойства коллоидных растворов.. …….. 155
2.4. Седиментационное равновесие
Познакомимся с еще одним явлением, связанным с молекулярно-кинетическими свойствам дисперсных систем.
Как известно, давление газа в атмосфере или соответствующая ему концентрация молекул газа изменяются с высотой в соответствии с законом Лапласа (гипсометрическая формула):
или
, (2.15)
где Ро - давление газа на некотором начальном нулевом уровне; Р - давление газа на высоте h над этим уровнем; М - масса одного моля газа: g - ускорение силы тяжести.
Так как коллоидные системы подчиняются тем жe молекулярно-кинети-ческим законам, что и молекулярные растворы и газы, то естественно предположить, что распределение частиц в них по высоте должно происходить в соответствии с гипсометрической формулой. Отношение давлений газа на различных уровнях (Ро/Р) можно заменить отношением числа частиц в единице объема на этих же уровнях (n0/n), а массу одного моля (М) - произведением NAm (здесь NA-число Авогадро, m-масса одной частицы). Кроме того, надо учитывать потерю массы частицы в среде (закон Архимеда):
m = V ( -0),
где - плотность частиц, ° - плотность среды, V - объем частицы.
Тогда гипсометрическая формула примет следующий вид:
или (для шарообразных частиц).
.
(2.16)
Подобно тому как в атмосфере газа устанавливается известное равновесие, описываемое законом Лапласа, в коллоидных растворах, микрогетерогенных системах с весьма малыми частицами (с радиусом частиц менее 1 мкм) под влиянием поля земного тяготения устанавливается равновесие, выражавшееся в распределении концентрации частиц по высоте. При отсутствии силового поля частицы должны были бы при наступлении равновесия равномерно распределиться в дисперсионной среде в результате диффузии. Под влиянием жe силового поля земного тяготения концентрация их с высотой убывает (если плотность дисперсных частиц больше плотности дисперсионной среди 0).
Найдем высоту, на которой концентрация молекул или дисперсных частиц убывает вдвое, т. е.
:
,
откуда
.
(2.17)
Видно, что эта высота обратно пропорциональна кубу радиуса частиц. Так, например, концентрация кислорода в воздухе уменьшается в два раза на высоте 5 км. Для газа с более крупными молекулами, например для брома, эта высота равна 1 км. Если вместо газа взять микрогетерогенную систему, например суспензию, частицы которой огромны по сравнению с молекулами газа, то высота, на которой концентрация дисперсных частиц упадет вдвое, будет очень мала и может измеряться в микрометрах.
Однако надо иметь в виду, что такое равновесие частиц в поле земного тяготения можно наблюдать лишь для коллоидных и весьма малых дисперсных частиц, размеры которых не превышают десятых долей микрометра. Для них сила тяжести уравновешивается диффузией, стремящейся выравнить концентрации частиц, и наступает так называемое седиментационное (а точнее, седиментационио-диффузионное) равновесие. Для систем с более крупными частицами (начиная с 1мкм) уже наблюдается седиментация (от лат. sedimentum -осадок), т. е. свободное их оседание (в жидкой или газообразной среде) под действием силы тяжести.
Для эмульсий (если плотность дисперсной фазы меньше плотности дисперсионной среды) седиментация (она называется обратной) заключается в всплывании капель эмульгированной жидкости.
Седиментация постепенно приводит дисперсную систему к упорядоченному состоянию, так как оседающие частицы располагаются в соответствии с их размерами (в нижних слоях преобладают крупные, затем более мелкие), а в конечном итоге - к расслоению: образованию высококонцентрированного слоя - осадка (например, в суспензиях) или, "сливок" (в эмульсиях) и слоя чистой дисперсионной среды.
Способность к седиментации часто выражают через константу седиментации, величина которой определяется как отношение скорости оседания к ускорению свободного падения:
Sсед. = /g. (2.18)
Единицей константы седиментации является сведберг (1 сб = 10-13 с) или просто секунда. Константа седиментации, как и скорость оседания, зависит от размеров частиц, их плотности и плотности среды, температуры.
Величина, обратная константе седиментации, является мерой кинетической устойчивости дисперсной системы:
I/Sсед = g/. (2.19)
Если при установившемся седиментационно-диффузионном равновесии основная масса частиц дисперсной фазы за сравнительно короткое время окажется в осадке, систему считают кинетически (седиментационно) неустойчивой. Если же частицы в основном остаются во взвешенном состоянии, система является кинетически (седиментационно) устойчивой. Как уже указывалось выше, первое характерно для микрогетерогенных систем (суспензий, эмульсий и т.п.), второе - для ультрамикрогетерогенных систем - коллоидных растворов (золей).
Подробно седиментационное равновесие изучил французский физик Перрен. Для этого он готовил суспензии гуммигута (нерастворимой в воде смолы), частицы которой были шарообразными и имели размер около 0,2 мкм. Наблюдая суспензию под микроскопом, Перрен нашел высоту, на которой концентрация суспензии уменьшилась вдвое. Эта высота составила 30 мкм. Подставив полученные данные в формулу (2.17), Перрен вычислил значение числа Авогадро, которое оказалось равным 61023, т.е. совпадающим со значениями, найденными ранее иными путями. Затем были проведены опыты еще с рядом суспензий и во всех случаях получены значения числа Авогадро, очень близкие к приведенному.
Проанализируем формулу седиментационного равновесия (2.16). Из нее следует: если известно, как изменяется число частиц или молекул в единице объема системы в зависимости от высоты, то можно определить их размеры. При этом обязательным условием точных расчетов является одинаковый размер всех частиц дисперсной системы (такие системы называются монодисперсными), так как в формулу входит только одно значение радиуса.