2. Технологич схема приготовл порошков в аптеках.

ВР 1 Вспомогат работы.

ВР 1.1 Подготовка персонала и производст помещения.

ВР 1.2 Оформление обратной стороны ППК.

ВР 1.3 Подбор вспомог и укупорочн материала, инвентаря.

ВР 1.4 Подготовка вспомогательного и укупорочного материала, инвентаря.

ВР 1.5 Подготовка компонентов Порошков.

ВР 1.5.1 Взвешивание лекарственных веществ.

ТП 1 Приготовление.

ТП 1.1 Измельчение веществ.

ТП 1.2 Смешивание.

ТП 2 Бракераж – 1.

ТП2.1 Контроль однородности смешения.

ТП 3 Дозирование.

ТП 3.1 Развешивание порошка на дозы.

УМО 1 Упаковка.

УМО 1.1 Упаковка в капсулы.

УМО 2 Бракераж – 2.

УМО 2.1 Оформление лицевой стороны ППК.

УМО 2.2 Контроль качества готовых порошков.

УМО 3 Упаковка.

УМО 3.1 Упаковка капсул в коробки.

УМО 3.2 Выписывание и наклеивание этикеток.

УМО 4 Бракераж – 3.

УМО 4.1 Контроль при отпуске.

3. Станд (фармакоп) р-ры, использ в аптечной практике.

Стандартные фармакопейные растворы (жидкости) представляют собой водные растворы некоторых ЛВ (кислот, щелочей, солей, формальдегида и др.) в строго определенной концентрации, указанной в соответствующих статьях ГФ. Представителями стандартных фармакопейных р-ров являются: кислота хлористо-водородная (раствор водорода хлорида) в виде двух фармакопейных форм — Acidum hydrochloricum 24,8—25,2%-ная и Acidum hydrochloricum dilutum 8,2—8,4%-ная; раствор аммиака (Liquor Ammonii caustici, Ammonium causticum solutum) 9,5—10,5%-ный; кислота уксусная (Acidum aceticum) 98%-ная и 30%-ная; жидкость Бурова, или раствор основного ацетата алюминия (Solutio Aluminii subacetaiis) 7,6—9,2%-ный; жидкость калия ацетата (Solutio Kalii acetatis) 33—35%-ная; пергидроль, или раствор водорода пероксида концентрированный (Solutio Hydrogenii peroxidi concentrate) 27,5—30,1%-ный; формалин (Formalinum), или раствор формальдегида (Solutio Formaldehydi) 36,5—37,5%-ный и др.

4. Виды устойчивости дисперсных систем. Определение кинетич (седиментационной), агрегативной (конденсац) устойчивости: формула Стокса и факторы, влияющие на скорость оседания частиц дисперсной фазы; явления флокуляции и коалесценции; взаимосвязь теоретич полож об устойч с физико–химической стабильн систем.

Кинетическая устойчивость - это способность дисперсной системы сохранять равномерное распределение частиц по всему объему (или массе) ЛФ. Частицы под действием силы тяжести опускаются на дно или всплывают в зависимости от относительных плотностей дисперсионной среды и дисперсной фазы. Кинетическая неустойчивость описывается формулой Стокса:

2 • r • (ρт – ρж) • g

V = ------------------------;

9 • η

где: V - скорость оседания частиц, м/с; r - радиус частиц, м; ρт - плотность дисперсной фазы, г/м3; ρж - плотность дисперсионной среды, г/м3; η - вязкость среды, Па • с; g - ускорение свободного падения, м/с2;

Устойчивость (U) является величиной обратной скорости седиментации. Формулу Стокса можно преобразить:

1 9 • η

U = ---- = -------------------------;

V 2 • r2 • (ρт – ρж) • g

Кинетическая устойчивость прямо пропорциональна вязкости среды. Чем больше вязкость, тем выше устойчивость гетерогенной системы, следовательно для придания устойчивости системе необходимо вводить вещества повышающие вязкость среды: сиропы, глицерин и др. Из формулы видно, что при ρт = ρж - система наиболее устойчивая, однако изменять пропись рецепта может только врач, а в рецепте прописано конкретно дисперсионная среда и дисперсная фаза. Кинетическая устойчивость обратно пропорциональна радиусу частиц: чем меньше радиус, тем больше устойчивость. Малый размер частиц обуславливает их большую удельную поверхность, что приводит к увеличению свободной поверхностной энергии.

Δ F = Δ S • δ

Где: Δ F - изменение свободной поверхностной энергии, Н/м; Δ S - изменение поверхности, м2; δ - поверхнос натяжение, Н/м.

Измельчать частицы до бесконечно малых размеров невозможно, так как свободная поверхностная энергия стремится к минимуму. Уменьшение свободной поверхностной энергии может происходить за счет агрегации частиц, поэтому на границе раздела фаз частицы, как правило, стабилизируют. Формула Стокса применима к идеальным системам, содержащим частицы строго шаровидной формы, абсолютно твердые и гладкие. Реальные суспензии не удовлетворяют этим требованиям, поэтому формула Стокса, не отражающая явления на границе раздела фаз, носит приближенный характер, так как самопроизвольно протекают процессы, направленные на уменьшение запаса свободной энергии. Внешне это проявляется слиянием частиц или их слипанием.

Агрегативная устойчивость - это способность частиц дисперсной фазы противостоять слипанию, агрегации, слиянию. При большом запасе свободной поверхностной энергии в суспензиях может происходить процесс флокуляции. Флокулы способны оседать или всплывать, то есть нарушение агрегативной устойчивости приводит к нарушению кинетич устойчивости. Система восстанавливает свои свойства при взбалтывании. При образовании кристаллоподобных осадков систему нельзя восстановить взбалтыванием, частицы не сохраняют свою индивидуальность. Процесс образования конденсата - процесс необратимый. В эмульсиях может происходить коалесценция, то есть слияние капелек друг с другом, образуется два слоя - эмульсия расслаивается. Для того, чтобы эмульсия сохранила агрегативную устойчивость, необходимо сохранить достигнутую степень дисперсности, понизив величину поверхностного натяжения. Практически это можно осуществить с помощью в-в, способных адсорбироваться на поверхности раздела фаз (ПАВ). По международной номенклатуре такие в-ва назыв тензидами, характерной особенностью кот явл их дифильность.

5. Рецепт такой же у Алины. Тема: Приготовление порошков с ядовитыми и сильнодействующими в-вами. Тритурация. Стр 53.