Билет №7

1. Реакция диссоциации воды 2H₂O↔H₃O⁺ + OH^- сопровождается

а) поглощением тепла;

б) выделением тепла;

в) взрывом.

2.Вода взаимодействует с фосфором по схеме:

а) 6Н₂О + 2Р 2НРО₃ + 5Н₂ (при повышенных температурах , давлении . в присутствии катализатора ).

б) 5Н₂О + Р Н₂РО₅ + 4Н₂ (при повышенных температурах , давлении . в присутствии катализатора ).

в) 6Н₂О + 2Р 2НРО₃ + 5Н₂(при повышенных температурах )

г) 5Н₂О + Р Н₂РО₅ + 4Н₂ (при повышенном давлении, в присутствии катализатора ).

д) 6Н₂О + 2Р 2НРО₃ + 5Н₂( в присутствии катализатора ).

3.Изотонический коэффициент показывает:

а) во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита меньше числа частиц в эквимолекулярном растворе не электролита;

б) во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита больше числа частиц в эквимолекулярном растворе не электролита;

в) во сколько раз число растворенных частиц в концентрированном растворе электролита больше числа частиц в разбавленном растворе электролита;

4. Давление пара над 10% раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 1,007 *10⁶Па при 100⁰С. Определить относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором.

Ответ: а) 3,006*10⁶Па; б) 0,0058 *10⁶Па; в ) 1,010 *10⁶Па.

5. Растворимость соли А₂В равна 1,5*10^-3 г в 100г раствора. Молекулярная масса соли равна 150. Вычислите ПР.

Ответ: а) 4*10^-12; б) 1,95*10^-2; в) 1*10^-4; г) 1*10^-12; д) 4*10^-9

6. К воде массой 200 г прилили 10% раствор хлорида калия объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определить молярную концентрацию и массовую долю хлорида калия в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.

Ответ: а) 0,244 М, 1,8%; б) 0,224М, 1,7%; в) 2,44 М,18%.

7.Природная вода содержит в своем составе 24мг/л магния . Определить временную жесткость воды. ПР_Мg(ОН)2= 5,5 * 10^-12 (г-ион /л)³

Ответ: а) 1,778мг-экв/л; б)0,222 мг-экв/л; в) 1,998 мг-экв/л.

8. Определить молекулярную массу вещества растворенного в 150 мл воды при 17 ⁰С в количестве 17,5 г, если осмотическое давление раствора 8,1 атм.

R= 8,2*10^-2 л атм./ К моль.

9. Определить ионную силу раствора электролита, состоящего из раствора СаС1₂ с концентрацией 0,02 М, раствора Na ₂ SO₄ 0,1 н, раствора Cu SO₄ 0, 2 н.

Ответ: а) 1,22; б) 0,61; в) 2,44.

10. Влияние химических факторов на жизнедеятельность микроорганизмов

а) раствор хлористого натрия при концентрациях менее 2% является стимулятором жизнедеятельности микроорганизмов

б) раствор хлористого натрия при концентрациях более 5% является стимулятором жизнедеятельности микроорганизмов

в) раствор хлористого натрия при концентрациях менее 2% способствует отмиранию микроорганизмов

г) раствор хлористого натрия при концентрациях более 5% способствует отмиранию микроорганизмов

д) в сточных водах, окислительно-восстановительный потенциал которых характеризует процесс окисления активно развиваются аэробные микроорганизмы

е) в сточных водах, окислительно-восстановительный потенциал которых характеризует процесс окисления активно развиваются анаэробные микроорганизмы

ж) в сточных водах, окислительно-восстановительный потенциал которых характеризует процесс восстановления активно развиваются аэробные микроорганизмы

з) в сточных водах, окислительно-восстановительный потенциал которых характеризует процесс восстановления активно развиваются анаэробные микроорганизмы ;

и) ионы тяжелых металлов угнетают жизнедеятельность микроорганизмов.

11.Отметьте отличительные свойства бактерий:

а) бактерии не имеют клеточной структуры;

б) бактерии - одноклеточные микроорганизмы, размер клеток – 0,4-0,10 мкм;

в) в состав бактериальной клетки входят структурные элементы, осуществляющие обмен веществ;

г) примером бактериальной клетки могут быть дрожжи, плесень и т.д.;

д) бактерии принимают участие в фотосинтезе.

12.Предложить схему очистки сточных вод, если состав воды характеризуется следующими пказателями: концентрация взвешенных веществ 20 мг/л , нефтепродуктов- 3 мг/л , ПАВ – 1,5 мг/л , ХПК / БПК = 0,8.

а) биосорбционная очистка, обеззараживание;

б) аэротенк, биосорбционная доочистка, обеззараживание;

в) фильтрование через зернистую загрузку, биосорбционная очистка, обеззараживание.

13. Вычислить рН 0,01 н раствора хлористого аммония. К _NH4OH = 1, 75 ´ 10^-5

14.Определить какой процесс ( окисление или восстановление ) происходит в водоеме, если рН= 7,1, концентрация растворенного кислорода 9,2 мг/л; Е0= 0,83 В.

а) окисление; б) восстановление

15 .Расставить стехиометрические коэффициенты в уравнении:

Na₂SO₃ + K₂Cr ₂ O₇ + H₂ SO₄® Na₂ SO₄ + Cr ₂ (SO₄ )₃ + K₂ SO₄ + H₂O