Билет №4

1. Аномальные свойства воды обусловлены:

а) химическим строением воды;

б) возможностью создавать водородные связи;

г) гибридизацией s– и р – электронных орбиталей атома кислорода;

в) электростатическим взаимодействием между атомами водорода;

д) высокой диэлектрической проницаемостью;

Выберите все правильные ответы.

2. Вода взаимодействует с углеродом по схеме:

а) Н₂О + 1/2С Н₂ + 1/2СО₂( при нормальных условиях)

б) Н₂О + С Н₂ + СО ( при наличии раскаленных углей)

в) Н₂О + 1/2С Н₂ + 1/2СО₂( при наличии раскаленных углей)

г) Н₂О + С Н₂ + СО( при нормальных условиях);

3.Присутствие в растворе электролита одноименного иона с одним из ионов трудно растворимой соли

а) увеличивает растворимость последнего;

б) уменьшает растворимость последнего;

в) не влияет на растворимость последнего;

4. Давление пара над 10% раствором неизвестного вещества равно 1,007 *10⁶Па при 100⁰С, давление пара над чистым растворителем 1,013*10⁶Па. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ : а) 337 у.е.; б) 303 у.е.; в) 96,2 у.е.

5. ПР соли А₂В₃ равно 1,08*10^-23. Чему равна растворимость соли в моль/л?

Ответ: а) 2*10^-24; б)1*10^-5; в) 1*10^-3; г) 1*10^-7; д) 1*10^-18

6. Необходимо приготовить 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 6% (плотность равна 1,04 г/мл). Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность равна 1,5 г/мл) потребуется для этого?

Ответы: а) 12 мл; б) 20 мл; в) 13,87 мл.

7.Природная вода содержит в своем составе 243 мг/л гидрокарбоната кальция и 40 мг/л карбоната магния. Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 2 мг-экв/л; б) 4 мг-экв/л; в) 8 мг-экв/л.

8. Водный раствор вещества имеет концентрацию 96г /л , его осмотическое давление 4,74 атм. при 0 ⁰С. Определить молекулярную массу этого вещества.

R= 8,2*10^-2 л атм./ К моль.

9. Ионная сила раствора определяется только:

а) концентрацией растворенных ионов J=C₁+C₂+…+C_i;

б) величиной заряда иона с мольной концентрацией J=∑C_i ∙n_i;

в) концентрацией иона с максимальным зарядом;

д) J=1/2∑C_i ∙n_i².

10. Метаболизм – это

а) обмен веществ и энергии организма при взаимодействии с окружающей средой;

б). разрушение питательных веществ в организме с выделением энергии, необходимой для дальнейшего биосинтеза;

в). Усвоение веществ, поступающих из окружающей среды, создание биомассы за счет прохождения биохимических реакций.

11. Процессы разложения белка до амииака называются:

а) нитрификацией;

б) дезаминированием;

в) аммонификацией

12.Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 150 мг/л, цветность 40 градусов, минерализация 1500 мг/л, жесткость 16 мг-экв/л, рН= 6,5; коли-индекс 20.

а) коагуляция, отстаивание, фильтрование через зенистую загрузку, Н-катионирование, декарбонизация, анионирование, обеззараживание.

б) коагуляция, фильтрование через зенистую загрузку, Н-катионирование, декарбонизация, анионирование, обеззараживание.

в) коагуляция, отстаивание, фильтрование через зенистую загрузку, Н-катионирование, декарбонизация, анионирование.

г) коагуляция, отстаивание, фильтрование через зенистую загрузку, адсорбция, обеззараживание.

13. Для фторида кальция произведение растворимости составляет 4,0 * 10^-11 Концентрация ионов кальция в жесткой воде 2,9 * 10^-3 г-ион/л. Вычислить максимальную. Концентрацию ионов фтора, которая может быть достигнута в жесткой воде.

а) 0,59 * 10 ^-4 г-ион/л; б) 1,17 * 10 ^-4 г-ион/л; в) 1,38* 10 ^-8 г-ион/л

14.Определить Е_h и r Н₂ для водоема, если для воды рН = 6,4 , коэффициент насыщения ее кислородом равен 1,1 . Е₀ = 0,845 В, растворимость кислорода в воде 8,28 мг/л.

15.Используя метод электронного баланса, расставить стехиометрические коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

FeSO₄ + K₂ Cr ₂ O₇ + H₂ S O₄ ® Fe ₂ ( SO₄ )₃ + Cr ₂ ( SO₄ ) + K₂ S O₄ + H₂O