Билет №2

1. Аномальные свойства воды связаны -

а) со способностью образовывать ассоциированные молекулы;

б) со способностью молекулы воды диссоциировать на ионы;

в) со способностью молекулы воду подвергаться гидролизу.

г) со способностью образовывать водородные связи;

2. Вода реакционноспособное соединение, взаимодействует с окислителями по схеме:

а) Н₂О + О Н₂О₂

Н₂О + Cl₂ НCl + НClО

б) Н₂О + О Н₂ + О₂

Н₂О + Cl₂ НCl + НClО

в) Н₂О + О Н₂О₂

Н₂О + Cl₂ 2НCl + 1/2О₂

3. Растворимость солей кальция и магния в воде с повышением температуры :

а) возрастает;

б) уменьшается;

в) не зависит.

4.Давление пара над раствором, содержащим 4,8 г этилового спирта в 117 г воды равно 3,07*10⁵Па ( при 70 ⁰С). Определить давление водяного пара при 70 ⁰С .

Ответ: а) 0,016* 10⁵Па; б) 3,12 * 10⁵Па. ; в) 3,07*10⁵Па.

5. Растворимость соли А₂В равна 1*10^-5 моль/л. Вычислите ПР.

Ответ: а) 4*10^-9: б) 1*10^-9 ; в) 4*10^-9 ; г) 1*10^-15; д) 4*10^-15.

6. Определить процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 150 г 15% и 100 г 5% растворов фосфорной кислоты.

Ответы: а) 11%; б) 8%; в) 20%.

7.В бассейне объемом 1000 м³ растворили 106 кг Nа₂СО₃. Определить карбонатную жесткость полученного раствора.

Ответ: а) Ж= 1 мг-экв/л; б) Ж= 2 мг-экв/л; в) Ж = 2 ммоль/л.

7. Определить рН раствора Н₂SO₄ при концентрации 0,1 н.

Ответ: а) 13; б) 1,3; в) 12,7

9.Вычислить ионную силу раствора, 1л которого содержит 0,002 моль СаС1 ₂ и 0,003 моль Са (NО₃)₂.

Ответ: а) 0,03; б) 0,025; в) 0,015 ;

10.Отметьте отличительные свойства бактерий:

а) бактерии не имеют клеточной структуры;

б) бактерии- одноклеточные микроорганизмы, размер клеток – 0,4-0,10 мкм;

в) в состав бактериальной клетки входят структурные элементы, осуществляющие обмен веществ;

г) примером бактериальной клетки могут быть дрожжи, плесень и т.д.;

д) бактерии принимают участие в фотосинтезе.

11. Ферментативное окисление сложных органических соединений до углекислого газа и воды возможно:

а) только в присутствии кислорода;

б) при отсутствии кислорода;

в) как в присутствии, так и в отсутствии кислорода;

г) в отсутствии кислорода, нотех органических соединений, которые способны отдавать кислород.

12.Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом : мутность 50 мг/л, цветность 40 градусов, минерализация 500 мг/л, жесткость 6 мг-экв/л, концентрация органических растворителей 1,5 мг/л, коли-индекс 10.

а) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, Na- катионирование, адсорбция, хлорирование

б) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, адсорбция, хлорирование

в) фильтрование через песчаную загрузку, Н- катионирование, адсорбция, озонирование

г) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, Na- катионирование, хлорирование

13.Раствор сильной кислоты имеет рН= 5,45. Вычислить молярную концентрацию двухосновной кислоты

а) 3,55 * 10 -6 моль/л б) 1,77 * 10 -6 моль/л; в). 2,0 * 10 -9 моль/л.

14.Определить какой процесс( окисление или восстановление ) происходит в водоеме, если рН= 7,1, концентрация растворенного кислорода 9,2 мг/л; Е0= 0,83 В.

а) окисление; б) восстановление.

15. Воспользовавшись методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций и подберите стехиометрические коэффициенты:

FeSO₄ + K₂ Cr ₂ O₇ + H₂ S O₄ ® Fe ₂ ( SO₄ )₃ + Cr ₂ ( SO₄ ) + K₂ S O₄ + H₂O