Билет №12

1. Природная вода является смесью молекул следующего состава:

а) Н₂ ¹⁶О;

б) Н₂ ¹⁶О; Н₂ ¹⁷О; Н₂ ¹⁸О; Н₂ ¹⁶О; НD ¹⁶О; НD ¹⁷О; НD ¹⁸О; D₂ ¹⁶О; D₂ ¹⁷О; D₂ ¹⁸О;

в) Н₂ ¹⁸О;

г) Н₂ ¹⁷О;

2. Тяжелая вода отвечает следующим химическим формулам:

а) D₂ ¹⁶О; D₂ ¹⁷О; D₂ ¹⁸О;

б) НD ¹⁶О; НD ¹⁷О; НD ¹⁸О; D₂ ¹⁶О; D₂ ¹⁷О; D₂ ¹⁸О;

в) НD ¹⁶О; НD ¹⁷О; НD ¹⁸О;

3. Количественная зависимость растворимости газа от температуры описывается законом:

а) Клайперона – Клаузиуса;

б) Сеченова;

в) Генри;

г). Рауля.

4. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 1 н раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа для воды -1,86°С, эбулиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -1,86°С, +0,52 °С; б) -1,976°С ; +0,552°С; в) -0,93°С; +0,26°С.

5. Растворимость соли А₂В равна 10^-2 г в 100г раствора. Молекулярная масса соли равна 50 у.е. Вычислите ПР.

Ответ: а) 4*10^-12; б) 2*10^-3; в) 2*10^-4; г) 4*10^-6; д) 8*10^-9

6. Какую массу медного купороса CuSO₄ 5 H₂O и воды надо взять для приготовления сульфата меди массой 40 г с массовой долей медного купороса 2%.

Ответ: а) 0,8 г медного купороса и 49,2 г воды; б) 1,25 г медного купороса и 38,75 г воды; в) 2 г медного купороса и 38 г воды.

7.Природная вода содержит в своем составе 60мг/л магния , 10 мг/л кальция и 5,6 мг/л железа. Определить карбонатную жесткость воды.

Ответ: а) Ж= 5,5 мг-экв /л; б) Ж= 5,7 мг-экв/л; в) Ж= 5,3 мг-экв/л.

8. Раствор, содержащий 80 г органического вещества в 1 литре, имеет осмотическое давление 0,026 атм. При 4 0с. Чему равна молекулярная масса этого вещества?

R= 8,2*10^-2 л атм./ К моль.

Ответ: а) М=70 000 г/моль; б) М=70 г/моль; в) 14 г/ моль.

9. Определить ионную силу раствора электролита, состоящего из раствора СаС1₂ с концентрацией 0,03 М, раствора Na ₂ SO₄ 1 н, раствора Cu SO₄ 0,0 2 н.

Ответ: а) 3,26; б) 4,89; в) 1,63.

10.Результатом жизнедеятельности серобактерий является:

а) присутствие сероводорода в воде;

б) образование молекулярной серы в виде нитей, напоминающих пучки волос;

в) развитие коррозионных процессов на поверхности труб.

11. Требования, предъявляемые к санитарно-показательным микроорганизмам:

а) общая среда обитания с патогенными микроорганизмами;

б) активно размножаться во внешней среде;

в) сохраняться во внешней среде не размножаясь длительное время;

г) методы определения их концентрации должны быть простыми;

д) определение достоверной концентрации микроорганизмов должно выполняться на сложном современном оборудовании

е) развитие микроорганизмов должно происходить в стерильной питательной среде.

12.Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 50 мг/л, цветность 40 градусов, минерализация 500 мг/л, жесткость 6 мг-экв/л, концентрация растворенного железа 1,5 мг/л, рН= 6,5; коли-индекс 20.

а) предварительное озонирование или хлорирование, фильтрование, обеззараживание;

б) известкование, коагулирование, отстаивание, фильтрование, обеззараживание;

в) обезжелезивание методом сухой фильтрации, коагулирование, отстаивание, фильтрование, Na-катионирование, обеззараживание.

г) обезжелезивание методом сухой фильтрации, коагулирование, отстаивание, фильтрование, обеззараживание.

13. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в 0,01М растворе бромоводородной кислоты, приняв степень ее диссоциации за 100%.

14.Определить Е_h и r H₂ воды в реке , если рН ее 8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода при 25°С 8,28 мг/л, Е₀ = 0,73В.

15. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно- восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса:

FeSO₄ + K₂ Cr ₂ O ₇ + H₂ SO₄ ® Fe₂ (SO₄)₃ + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂ SO₄ + H₂O