Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Билеты по химии воды - последние.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
260.1 Кб
Скачать

Билет №6

1. Напишите уравнение и условия протекания реакции взаимодействия воды с жидким хлором при избытке и при стехиометрическом соотношении

Н2О+Cl2

Н2О+Cl2 изб

2.Вода взаимодействует с углеводородами по схеме:

а) 2Н2О + СН42 + СО2( при нормальных условиях);

б) 2Н2О + СН42 + СО2( при повышенных температурах);

в) 2Н2О + СН42 + СО2(при повышенных температурах в присутствии катализатора Со или Ni);

г) 2Н2О + СН42 + СО2(при повышенных температурах в присутствии катализатора Со или Ni);

д)Н2О + СН42 + СО(при повышенных температурах в присутствии катализатора Со или Ni).

3.Гидролизу подвергаются

а) соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием;

б) соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием;

в) соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием;

г) соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

Отметить все правильные ответы.

4. Определить давление пара над 10% раствором сахара С12Н22О11 при 1000С. давление пара над чистым растворителем 1,013*106Па .

Ответ: а) 1,007 *106Па; б) 3,006*106Па; в) 1,010 *106Па

5 ПР Ag2CrO4 равно 4*10-12. Вычислите растворимость (моль/л) в 1 М растворе AgNO3.

Ответ: а) 4*10-12; б) 1*10-10; в) 2*10-10; г) 4*10-10; д) 2*10-11.

6. Сколько граммов воды и 60% раствора гидроокиси натрия необходимо слить для получения 300 г раствора с концентрацией 25%.

Ответ: а) 125 г Н2О и 175 г раствора NаОН ; б) 41,7 г раствора NаОН и 258,3г Н2О ; в) 125 г раствора NаОН и 175 г Н2О

7.Природная вода содержит в своем составе 12мг/л магния , 40 мг/л кальция и 3,0 мг/л железа (II). Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 3,1мг-экв/л; б)1,5 мг-экв/л; в) 3 мг-экв/л.

8. Водный раствор сульфата натрия имеет концентрацию 48г /л.Определить его осмотическое давление. при 0 0С. R= 8,2*10-2 л атм./ К моль.

Ответ: а) 7,57 атм; б) 1074,5 атм.; в) закон Вант-Гоффа не применяется для сильных электролитов.

9. В насыщенном растворе солей ионная сила определяется по формуле :

а) J=1/2∑Ci ∙ni2

б) J=1/2∑аi ∙ni2

в) J=∑аi

г) J=∑аi ∙ni

д) J=∑сi ∙ni,

где с-концентрация в г-ион/л;

а -активность в г-ион/л;

n –заряд соответствующего иона.

10.Влияние температуры и влажности среды на жизнедеятельность микроорганизмов:

а) избыток влаги отрицательно влияет на жизнедеятельность микроорганизмов;

б) недостаток влаги (менее 60%) отрицательно влияет на жизнедеятельность микроорганизмов;

в) низкие температуры приводят к снижению обмена веществ;

г) низкие температуры приводят к активизации обмена веществ;

д) высокие температуры (более 60 градусов) приводят к снижению обмена веществ;

е) высокие температуры приводят к активизации обмена веществ;

ж) высокие температуры приводят к свертыванию белковых форм и разрушению микроорганизмов;

11.Отметьте основные отличительные свойства вирусов

а) вирусы не имеют клеточного строения;

б) вирусы размножаются внутри клеток живого организма;

в) в состав вирусов входят молекулы РНК и ДНК;

г) в состав вирусов не входят молекулы РНК и ДНК;

д) размеры структурных единиц вирусов находятся в пределах от 10 до

300 нм;

е) вирусы имеют сложное клеточное строение;

ж) внутри бактериальной клетки проходят сложные биохимические процессы, называемые обменом веществ;

12.Предложить схему очистки сточных вод и утилизации осадка, если состав воды характеризуется следующими пказателями: концентрация взвешенных веществ 20 мг/л, нефтепродуктов- 3 мг/л, ХПК / БПК = 0,3.

а) очистка воды в аэротенке, хлорирование, осадок – анаэробное сбраживание, обезвоживание, использование в качестве удобрения.

б) фильтрование через зернистую загрузку, адсорбция, обеззараживание;

в) биосорбционная очистка, обеззараживание.

13.Вычислить рН 0,06 М раствора HNО2 , константа диссоциации 0,45 * 10-3.

а) 11,7 б) 2,3 в) 5,2

14. Определить rН2 воды в реке, если рН =8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода при 25 0С 8,28 мг/л, Е 0 = 0,73 В.

а) 56,6; б) 25,67; в) 23,1; г) 29,8.

15.Составить уравнение окислительно- восстановительной реакции:

Cr Cl3 + H2O2 + KOH ® K2 Cr O4 + K Cl + H2O.