Билет №3

1. Выберите аномальные свойства воды:

а) плотность воды при понижении температуры увеличивается и в критической точке

( 4 ⁰ С) достигает максимального значения;

б) плотность воды при понижении температуры уменьшается и в критической точке

( 4 ⁰ С) достигает минимального значения;

в) вода, по сравнению с другими жидкостями подобного строения, имеет наибольшую теплоту испарения и плавления;

г) вода, по сравнению с другими жидкостями подобного строения, имеет наименьшую теплоту испарения и плавления;

д) вода обладает самым низким поверхностным натяжением ( за исключением ртути).

е) вода обладает самым высоким поверхностным натяжением ( за исключением ртути).

2. Вода взаимодействует с галогенами по схеме:

а) Н₂О + Br₂ НBr + НBrО (при нормальных условиях);

Н₂О + Br_{2 изб.} 2НBr + 1/2О₂ (при повышенной температуре);

б) Н₂О + Br₂ НBr + НBrО (при повышенной температуре);

Н₂О + Br_{2 изб.} 2НBr + 1/2О₂ (при нормальных условиях).

3.. Увеличение растворимости трудно растворимой соли в сильно минерализованном водном растворе называется:

а) солевым эффектом;

б) изотоническим эффектом;

в) гидролизом;

г) электролитической диссоциацией

4.Определить давление пара над раствором, содержащим 4,8 г этилового спирта в 117 г воды при 70 ⁰С, давление водяного пара при 70 ⁰С равно 3,12 * 10⁵Па. Определить давление пара над раствором .

Ответ: а) 3,07*10⁵Па ; б) 3,12 * 10⁵Па.; в) 0,016* 10⁵Па .

5. Растворимость соли А₂В равна 2*10^-2 г в 100г раствора. Молекулярная масса соли равна 200 у.е. Вычислите ПР.

Ответ: а) 4*10^-12; б) 2*10^-3; в) 2*10^-4; г) 4*10^-6 ; д) 4*10^-9

6. Определить массу гидроксида натрия, который надо взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей 30%. Плотность раствора 1,33 г/мл.

Ответы: а) 11,27г; б) 79,8г; в) 60,0г.

7.Природная вода содержит в своем составе 12мг/л магния , 40 мг/л кальция и 3,0 мг/л железа. Определить карбонатную жесткость воды.

Ответ: а) Ж= 3 мг-экв /л; б) Ж= 1,5 мг-экв/л; в) Ж= 3,1 мг-экв/л.

8. Определить осмотическое давление раствора, содержащего 17,5 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 150 мл раствора при 17 ⁰С. R= 8,2*10^-2 л атм./ К моль.

9. Вычислить ионную силу раствора, в 1л которого содержится 0,003 моля Na ₂ SO₄ и 0,002моля K₂ SO_4.

Ответ: а) 0,03; б) 0,015 ; в) 0,025.

10.Что такое спора? Какими свойствами обладают бактерии в этом состоянии?

а). Спора - это разновидность микроорганизмов;

б) спора – это устойчивая форма бактерии, при неблагоприятных условиях внешней среды;

в) споры погибают при повышенных температурах (120 -140 С)

г) споры погибают при высушивании;

д) споры погибают при воздействии прямых солнечных лучей;

е) споры не погибают при действии сильных химических ядов;

ж) споры содержат сложные ферментативные системы, обеспечивающие дыхание , рост и полный комплект генетического материала.

11. Количество кислорода, необхлдимое для окисления органических веществ в ферментативных реакциях конструктивного и энергетического обмена характеризует :

а) химическое потребление кислорода;

б) БПК 5;

г) перманганатная окисляемость;

д) БПК полн.

12.Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 50 мг/л, цветность 40 градусов, минерализация 500 мг/л, жесткость 6 мг-экв/л, концентрация растворенного железа 1,5 мг/л, рН= 6,5 ;коли-индекс 20.

а). предварительное озонирование или хлорирование, фильтрование, обеззараживание;

б) известкование, коагулирование, отстаивание, фильтрование, обеззараживание;

в) обезжелезивание методом сухой фильтрации, коагулирование, отстаивание, фильтрование, Na-катионирование, обеззараживание.

г) обезжелезивание методом сухой фильтрации, коагулирование, отстаивание, фильтрование, обеззараживание.

13.Вычислить концентрацию гидроксд-ионов в 0,01 Н растворе соляной кислоты, приняв степень ее диссоциации за 100%.

а). 2; б). 10 ^-2; в) 10 ^-12; г) 12.

14.Определить Е_h и r H₂ воды в реке , если рН ее 8,3 , а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода при 25°С 8,28 мг/л, Е₀ = 0,73В.

15. Воспользовавшись методом электронного баланса составьте уравнения окислительно - восстановительных реакций и расставьте стехиометрические коэффициенты, протекающих по следующей схеме:

NH₂ OH + Fe ( OH )₂ ® NH_{3 + …………}