Билет №13

1.В состав тяжелой воды входят изотопы :

а) водорода ¹Н; ²Н; ³ Н;

б) водорода ²Н;

в) кислорода ¹⁶О; ¹⁷О; ¹⁸О;

г) кислорода ¹⁶О;

д) водорода ²Н и кислорода ¹⁶О; ¹⁷О; ¹⁸О;

е) водорода ²Н и кислорода ¹⁶О;

2. Сверхтяжелая вода имеет следующий химический состав :

а) ³Н₂ ¹⁶О; ³Н₂¹⁷О; ³Н₂ ¹⁸О;

б) НТ ¹⁶О; НТ¹⁷О; НТ ¹⁸О;

в) ³Н₂ ¹⁶О;

3. Количественная зависимость между растворимостью газа в чистом растворителе и растворе описывается законом:

а) Клайперона – Клаузиуса;

б) Сеченова;

в) Генри;

г) Рауля.

4.Вычислить температуры кипения и кристаллизации 1,5 M КОН в воде. Криоскопическая константа воды -1,86°С, эбулиоскопическая + 0,52 °С.

Ответ: а) -2,79 °С; +0,78°С; б) -2,90°С; +0,81°С; в)-1,4°С; +0,36°С.

5. ПР соли А₂В₃ равно 1,08*10^-13. Чему равна растворимость соли в моль/л?

Ответ: а) 2*10^-24; б)1*10^-5; в) 1*10^-3; г) 1*10^-7; д) 1*10^-18

6.В воде массой 40г растворили железный купорос FeSO₄ 7H₂O массой 3,5г. Определить массовую долю сульфата железа в полученном растворе.

Ответ: а) 8,05%; б) 8,75%; в) 4,4%.

7.Природная вода содержит в своем составе 162 мг/л гидрокарбоната кальция и 42 мг/л карбоната магния. Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 1,5 мг-экв/л; б) 3 мг-экв/л; в) 6 мг-экв/л.

8. Растворимость азота в воде при 0 ⁰С и 1атм равна 23,54 мл/л, кислорода при тех же условиях 48,89 мл/л. В воздухе содержится 79% азота и 21% кислорода по объему. Какой состав имеет растворенный воздух?

9.Вычислить ионную силу раствора, 1л которого содержит 0,08 моль СаС1 ₂ и 1 моль Са (NО₃)₂.

Ответ: а) 3,24; б) 6,48; в) 1,62.

10.Результатом жизнедеятельности железобактерий является:

а) присутствие растворенного железа в воде;

б) образование наростов на поверхности трубы ;

в) развитие коррозионных процессов на поверхности труб.

г) избыточное поглощение активного хлора.;

11. Степень общего бактериального загрязнения водоема характеризуется:

а) общим количеством микроорганизмов в 1 литре воды

б) общим количеством микроорганизмов в 1 милилитре воды

в) количеством БКГП в 1 литре воды;

г) объемом воды, содержащим 1 БКГП;

д) числом энтерококков в 1 литре воды. 12.Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 150 мг/л, цветность 40 градусов, минерализация 1500 мг/л, жесткость 16 мг-экв/л, рН= 6,5 ;коли-индекс 20.

а) коагуляция, отстаивание, фильтрование через зенистую загрузку, Н-катионирование, декарбонизация, анионирование , обеззараживание.

б) коагуляция, фильтрование через зенистую загрузку, Н-катионирование, декарбонизация, анионирование , обеззараживание.

в) коагуляция, отстаивание, фильтрование через зенистую загрузку, Н-катионирование, декарбонизация, анионирование .

г) коагуляция, отстаивание, фильтрование через зенистую загрузку, адсорбция, обеззараживание.

13.Какую массу нитрата калия можно получить путем выпаривания 50 г насыщенного при 60 °С раствора этой соли. Растворимость нитрата калия при этой температуре 109,7 г на 100 г воды.

14.Определить Е_h и r Н₂ для водоема, если для воды рН = 6,4 , коэффициент насыщения ее кислородом равен 1,1 . Е₀ = 0,845 В, растворимость кислорода в воде 8,28 мг/л.

15.Расставить коэффициенты в уравнении окислительно- восстановительной реакции: Na Cl O₃ ® Na Cl O₄ + Na Cl.

К какому типу реакций она относится?