Билет №1

1. Молекула воды состоит:

а) из двух атомов водорода и одного атома кислорода , плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 104,5 ⁰, длина связи 0,096 нм

б) из двух атомов кислорода и одного атома водорода , плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 104,5 ⁰, длина связи 0,096 нм

в) из двух атомов водорода и одного атома кислорода , плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 90 ⁰, длина связи 0,96 А⁰

г). двух атомов кислорода и одного атома водорода , плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 90 ⁰, длина связи 0,096 нм

2. Ион гидроксония является продуктом диссоциации воды и имеет следующий состав:

а) Н⁺ ;

б) ОН ^–;

в) Н ₅О ₂⁺ ;

г) Н₃О⁺;

3.Отметьте правильную формулировку закона Рауля :

а) В разбавленных растворах электролитов при постоянной температуре относительное повышение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе

б) В разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное повышение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе

в) В разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе

г) В растворах электролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе

4.Давление пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в 117 г воды равно 3,07*10⁵Па ( при 70 ⁰С). давление водяного пара при 70 ⁰С равно 3,12 * 10⁵Па. Определить молярную массу вещества.

Ответ: а) 42; б) 49,2; в) 6,7.

5. Растворимость соли АВ₂ равна 1*10^-3 моль/л. Вычислите ПР.

Ответ: а) 4*10^-9; б) 1*10^-3 ; в) 2*10^-6; г) 3*10^-6 ; д) 4*10^-6.

6.Вычислить молярную и нормальную концентрации 20% раствора СаCl₂ (плотность раствора 1,18г/мл ).

Ответы: а)М=1,8 ; N= 3,6; б) М=2.13 N= 4,26; в) М=1,53; N= 3,05.

7. В 100 мл воды содержится 1,2 мг иона Мg²⁺ и 2 мг иона Са^2+. . Определить общую жесткость раствора.

Ответ: а) Ж= 0,02 мг-экв/л; б) Ж= 0,2 мг-экв/л ; в) 0,01 ммоль/л.

8. Раствор, содержащий 80 г органического вещества в 1 литре, имеет осмотическое давление 0,026 атм. при 4 ⁰С. Чему равна молекулярная масса этого вещества?

R= 8,2*10^-2 л атм./ К моль.

Ответ: а) М=70 000 г/моль; б) М=70 г/моль; в) 14 г/ моль.

9.Определить ионную силу раствора электролита, состоящего из раствора СаС1₂ с концентрацией 0,01 н, раствора Na ₂ SO₄ 0,5М, раствора Cu SO₄ 0, 2 н.

Ответ: а) 1,915 . б)3,83; в) 2,33;

10.Результатом жизнедеятельности железобактерий является:

а) присутствие растворенного железа в воде;

б) образование наростов на поверхности трубы ;

в) развитие коррозионных процессов на поверхности труб.

г) избыточное поглощение активного хлора.;

11.Актиномицеты и плесневые грибы разрушают:

а) металл;

б) бетонные конструкции;

в) резиновые изделия.

12.Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом : мутность 10 мг/л, цветность 20 градусов, минерализация 1000 мг/л, жесткость 10 мг-экв/л, концентрация растворенных нефтепродуктов 1,5 мг/л, коли-титр 100.

а) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, Na- катионирование, адсорбция, хлорирование.

б) фильтрование через песчаную загрузку, Na- катионирование, адсорбция, хлорирование.

в) Н- катионирование, декарбонизация адсорбция, хлорирование.

г) Н- катионирование, декарбонизация , озонирование ,адсорбция,

13.Определить константу диссоциации раствора хлористого кальция с концентрацией 0,01н, если степень диссоциации соли равна 0,942.

а)0,153; ю) 0,0765; в) 0,00942; г) 0,0047.

14. Определить rН2 воды в реке, если рН =8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода при 25 С 8,28 мг/л, Е 0 = 0,73 В.

а) 56,6; б) 25,67; в) 23,1; г) 29,8.

15. Расставить коэффициенты в реакции окисления- восстановления, используя метод электронного баланса:

C ₆H ₁₂O ₆ + K Mn O ₄ + H ₂SO ₄ = K ₂ S O ₄ + Mn SO ₄ + CO ₂ + H ₂O