Хімічний посуд та обладнання

Вид аналізу	Посуд та обладнання

Реактиви

Вид аналізу	Хім. реактиви

Пояснювальна записка підготовка до хімічного аналізу

Дослід 1. Калібровка мірного посуду.

1. Калібровка піпетки.

   • Піпетку слід добре вимити, сушити її немає необхідності.

   • На терезах зважують бюкс з кришкою. Записують його масу m і знімають з терез.

   • Вимірюють температуру дистильованої води. Потім набирають в піпетку до мітки дистильовану воду і переносять її в зважений бюкс. Закривають кришкою і зважують бюкс з водою (m₁). За різницею (m₁ – m) знаходять масу води, що була в піпетці. Знімають бюкс з терез, не виливаючи воду.

   • Ще раз вимірюють температуру дистильованої води набирають її в піпетку і виливають її в той же бюкс. Знов зважують і записують масу m₂. За різницею (m₂ – m₁) знаходять масу води, що відповідає об’єму однієї піпетки.

   • Відбір та зважування води, що міститься в піпетці, проводять до тих пір, поки не отримають 2-3 результати, що відрізняються між собою не більш ніж 0,02г.

   • Отримані дані записують до таблиці і розраховують об’єм води в піпетці V_n, скорочуючи результат до сотих долей мілілітра.

2. Калібровка колби.

   • Колбу об’ємом 25 (50) мл зважують на терезах і записують її масу m.

   • Вимірюють Т дистильованої води з точністю до 0,1С. Записують до таблиці.

   • Знімають колбу з терез та наповнюють її дистильованою водою до мітки. Наповнену колбу знову зважують і записують масу m₁ до таблиці. За різницею (m₁ – m) знаходять масу води в колбі

   • Відливають з колби трохи води, знов наповнюють її дистильованою водою (виміряйте температуру!) до мітки та зважують.

   • Всі операції повторюють ще раз, поки результати зважувань будуть відрізнятися не більше, ніж на 0,05 г.

   • Отримані дані записують до таблиці і розраховують об’єм води в колбі V_n, скорочуючи результат до сотих долей мілілітра.

   • Знаходять поправку до об’єму.

3. Калібровка бюретки.

   • На терезах зважують порожній бюкс з кришкою m.

   • Вимірюють Т дистильованої води з точністю до 0,1С. Записують до таблиці.

   • Чисто вимиту бюретку заповнюють дистильованою водою до «0». Підставляють під краник зважений бюкс та зливають в нього 5 мл води з бюретки. Зважують бюкс з водою m₁. За різницею (m₁ – m) знаходять масу води. Знімають бюкс з терез, не виливаючи воду.

   • Знов заповнюють бюретку до «0» і зливають у цей же бюкс 10 мл води, зважують бюкс з водою m₂ та вимірюють її температуру. За різницею (m₂ – m₁) знаходять масу води.

   • Всі операції повторюють, зважуючи воду з інтервалом в 5 мл, починаючи завжди з 0: 0-15 мл, 0-20 мл та 0-25 мл. Роблячи віднімання від наступної маси бюксу попередню, отримують масу води даного інтервалу.

   • Отримані дані записують до таблиці і розраховують дійсний об’єм води V_n, скорочуючи результат до сотих долей мілілітра.

   • Знаходять поправку до об’єму.

   • Будують калібровану криву на міліметровому папері: по осі абсцис – значення поправок, по осі ординат – об’єм бюретки (5, 10, 15, 20, 25 мл).

Найменування мірного посуду	Об‘єм мірного посуду V, мл	Т води, °С	Густина води ρ, г/мл	Середня маса			Дійсний об‘єм посудини Vn (mт – mт-1)/ρ, мл	Середній об’єм посуду, мл	Поправка Vn-V
				Порожньої посудини m, г	Посудини з водою (mт)	Води (mт – mт-1)
Піпетка									-
				-
				-
Колба									-
Бюретка	5							-
	10			-
	15			-
	20			-
	25			-

Дослід 2. Тарировка крапельниць.

Тарировка – це визначення об`єму однієї краплини крапельниці.

Наповнити дистильованою водою крапельницю. Накапати 100 крапель з крапельниці в мірний циліндр. Відмітити об`єм води. Розрахувати об`єм однієї краплини за формулою:

а = V/100

Дослід 3. Розрахунок маси наважки для виготовлення розчинів заданої концентрації. Розрахувати масу наважки для приготування 0,5л розчинів:

Стандартний розчин	Розрахунок маси наважки
0,02М KMnO4
5% КІ
0,5н NaHCO3
2M Na2CO3
2н K2CO3
6M NaOH
6н KOH
0,02н сіль Мора (NH4)2SO4FeSO46H2O
0,02н NaNO2
0,0227М Na2CO3
10% Pb(NO3)2
10% FeCl3
0,05н NaOH
10% KCNS