Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Неорганическая химия_1.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
1.76 Mб
Скачать

Некоторые свойства элементов главной подгруппы VIII группы

Элементы

Hе

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Радиус атома, нм

0,122

0,160

0,192

0,198

0,218

0,220

Энергия ионизации I, эВ

24,59

21,56

15,76

14,00

12,13

10,75

Сродство к электрону, эВ

–0,22

–0,22

–0,37

–0,42

–0,45

Электроотрицательность:

Относительная по Полингу

3,00

2,60

Относительная по Оллреду

5,50

4,84

3,20

2,94

2,40

2,06

Абсолютная, эВ

12,3

10,6

7,70

6,8

5,85

5,1

Таблица 8.2

Степени окисления атомов элементов главной подгруппы VIII группы

Элементы

Hе

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Отрицательные степени окисления

Положительные степени окисления

+2, +4

+2, +4, +6, +8

+2, +4, +6

Таблица 8.3

Распространенность элементов VIII группы главной подгруппы в природе

Элементы

Hе

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Содержание в земной атмосфере,

Объемная доля, %

5,2410–4

1,810–3

0,93

310–4

910–6

610–18

8.2. Простые вещества

Строение и физические свойства галогенов

Молекулы благородных газов одноатомные. Все благородные газы при обычных условиях – бесцветные газы. Некоторые физические свойства простых веществ приведены в табл. 8.4.

Таблица 8.4

Физические свойства простых веществ

элементов главной подгруппыVIII группы

Элемент

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Плотность, г/л (293 К)

0,1785

0,89994

1,784

3,7493

5,8971

9,73

Температура плавления, С

–272,05

(при р = 10 МПа)

–248,52

–189,22

–156,4

–111,7

–71

Температура кипения, С

–268,784

–245,9

–185,71

–152,15

–106,9

–61,6

Растворимость в 1 л воды при 20С, мл

8,6

10,5

33,6

59,4

108,1

230,0

Способы получения. Не, Ne, Ar, Kr, Хе – побочные продукты при ректификации жидкого воздуха.

Гелий получают методом глубокого охлаждения из природных газов. Все газы смеси, кроме Не, сжижаются, а Не остается в виде газа, как самое низкокипящее вещество, сжижается только при повышенном давлении.

Аргон – побочный продукт при синтезе аммиака.

Радон получается при радиоактивном распаде радия:

.

Химические свойства. В обычных условиях Не, Ne, Ar химически инертны, соединений валентного типа не образуют.

Kr, Хе, Rn ведут себя как неметаллы, образуют обычные химические соединения со степенями окисления +2, +4, +6, +8. Они непосредственно реагируют только со фтором и некоторыми фторидами. Соединения Kr, Хе, Rn с остальными элементами получают косвенным путем из фторидов. Наибольшее значение имеют соединения ксенона. Соединения криптона немногочисленны, существуют только при низкой температуре. Получению и изучению свойств соединений радона мешает его высокая радиоактивность, которая обусловливает специфику работы с такими соединениями и их неустойчивость.

Благородные газы (кроме гелия и неона) образуют молекулярные соединения включения типа клатратов с водой, фенолом, толуолом и другими веществами. При низкой температуре они образуют друг с другом твердые растворы (кроме гелия).