Лабораторна робота №6

Тема : визначення коефіцієнту розподілення.

Мета : вивчити розподілення речовини між двома рідинами , які не

змішуються.

Обладнання : ділильні лійки, бюретка ( для титрування ), колби для

титрування на 100 мл.

Матеріали та реактиви : розчини йоду у бензолі різної концентрації, розчин тіосульфату у воді, розчин крохмалу.

Контрольні запитання .

1. Закон розподілення Нернста. Відхилення від нього.

2. Екстрагування , переваги багаторазового екстрагування.

3. Добавки, які впливають на процес екстрагування.

4. Використання процесів екстрагування у хімії.

Завдання роботи.

1. Вивчити розподілення йоду між водою та бензолом при різних концентраціях.

2. Розрахувати коефіцієнт розподілення.

3. Перевірити застосовність формули Нернста до даної системи.

4. Визначити кількість витягнутої речовини при одноразовому та багаторазовому екстрагуванні.

Експериментальна частина

1. Перевірити герметичність ділильних лійок. Протерти крани та змазати їх вазелином.

2. У ділильні лійки (їх повинно бути не менше трьох) налити по 50 мл дистильованої води (мірним циліндром) та 5мл йоду у бензолі різних концентрацій (піпеткою).

3. Ділильні лійки щільно закрити пробками та встряхувати приблизно 15 хв.

4. Через 30 хв. після закінчення встряхування під час повного розшарування системи злити нижній (водний) шар, відкривши спочатку пробку, а потім кран ділильної лійки.

5. Методом об’ємного титрування визначити концентрацію йоду у водному та бензольному шарі. Для титрування водного шару використовувати 15 мл розчину, бензольного – 1 мл розчину. Титрування здійснювати 0,01 н розчином тіосульфату натрію, індикатор – 2 – 3 краплі крохмалу .

6. Результати досліду занести у таблицю.

Кількість використаного на титрування Na2S2O3 ,мл						Коефіцієнт розподілення, К
Водний шар			Бензольний шар
1	2	3	1	2	3

Звіт по роботі повинен обов’язково мати :

1. Описану методику виконання роботи.

2. Таблиці з результатами вимірів.

3. Висновки по роботі:

а) відносно коефіцієнту розподілення;

б) про ефективність одноразового та багаторазового екстрагування.

Лабораторне заняття №7

ТЕМА: Визначення молекулярної маси кріоскопічним методом.

МЕТА: навчитись визначати молекулярну масу розчиненої речовини по зниженню температури замерзання (кристалізації) розчину.

Контрольні запитання і вправи.

1. Сформулюйте закон Рауля і 2 наслідок з нього. Напишіть їх математичний вираз.

2. Зв’язок між зниженням тиску насиченої пари розчиника над розчином та зниженням температури кристалізації (графічна ілюстрація методу).

3. Кріоскопічна та ебуліоскопічна стала і їх фізичний зміст.

4. Які величини можна розрахувати на основі даних по зниженю температури кристалізації.

5. Поясніть зміст ізотонічного коефіцієнту Вант-Гоффа.

6. Яка залежність між Δt _зам. _{(кипіння )} і молекулярною масою речовини? Сутність кріоскопічного методу знаходження молекулярної маси речовини.

7. При розчиненні 5,18 г речовини у 150 г води Δt _зам. ⁼ 1,39° С. Розрахуйте молекулярну масу розчиненої речовини. (К =1,86)

8. При якій температурі кристалізується розчин що містить 50 г глюкози С₆Н₁₂0₆ у 450 г води? (К= 1,86).

9. Обчисліть концентрацію водного розчину гліцерину С₃Н₈Оз у % мас, якщо він замерзає при - 0,52° С. (К =1,86).

10. Розчин, що містить 1,70 г хлориду цинку у 250 г води, замерзає при -0,23° С. Розрахуйте уявну ступінь дисоціації хлориду цинку у цьому розчині.

11. При якій температурі повинен замерзати 40%- ний розчин етилового спирту у воді?