Химическое равновесие

Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

аА + вВ сС + dD

_пр. = _обр.

В состоянии равновесия прямая и обратная реакция не прекращаются, поэтому равновесие называют динамичным. Концентрации всех веществ остаются постоянными. При изменении давления, температуры, концентрации веществ происходит смещение химического равновесия. Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяется давление, температура, концентрация вещества), то оно способствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие.

Факторы влияющие на смещение равновесия:

1.Котцентрация. При увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции ( _пр. 𝓋_обр.); при увеличении концентрации продукции реакции – в сторону образования исходных веществ (𝓋_пр. 𝓋_обр.).

2.Давление. При увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, а при уменьшении - в сторону большего объема.

2H₃N 3H₂ + N₂

2V 4V

Если исходные вещества и продукты реакции занимают одинаковый объем, то давление не будет влиять на смещение равновесия, например: А + В С + D

2 2

3. Температура. При повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции (-Q);

t

N₂ + O₂ ⇄ 2NO – 180,8 кДж

t

при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции (+Q).

t

H₂ + Cl₂ + 184,6кДж

t

Вопросы для закрепления знаний по данной теме:

Инструкция для обучающихся.

При выполнении заданий уровня А (часть 1 ЕГЭ) - задания 1- 5 нужно выбрать среди предложенных ответов один верный и указать его номер, а при выполнении задании 6 – впи-шите слово, заканчивающее данное утверждение. При выполнении заданий уровня Б (часть 2 ЕГЭ) - задание 7 нужно установить соответствие между буквой и цифрой. Цифры в ответе могут повторяться.

I Вариант:

1. Укажите уравнение обратимой реакции.

1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; 2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl; 4) Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O.

2. В какой системе при повышении давления равновесие сместится вправо?

1) 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г); 2) C₂H_4(г) ↔ C₂H_2(г) + H_2(г);

3) PCl_3(г) + Cl_2(г)↔ PCl_5(г); 4) H_2(г) + Cl_2(г)↔ 2HCl_(г).

3. В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) уменьшение концентрации SO₂; 2) увеличение концентрации SO₂;

3) увеличение концентрации O₂; 4) уменьшение концентрации SO₃.

4. На смещение химического равновесия в системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q не оказывает влияния

1) понижение температуры; 2) повышение давления;

3) удаление NH₃ из зоны реакции; 4) применение катализатора.