3. Основания. Их классификация, методы получения и химические свойства.

Основания — вещества, образованные ионом металла и одной или несколькими гидроксогруппами. Они диссоциируют в растворе с образованием гидроксид-ионов. Наиболее характерное химическое свойство оснований — их способность взаимодействовать с кислотами (а также с кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей: KOH+HCl=KCl+H2O; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O. Они способны присоединять ионы водорода. В зависимости от числа протонов, которое может присоединить основание различают однокислотные основания (LiOH, KOH, NH3, NaOH), многокислотные (Ba(OH)2, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)2). По силе основания делятся на сильные и слабые, к сильным основаниям относятся все щёлочи (растворимые основные гидроксиды) (NaOH, KOH, Ca(OH)2). Химические свойства: 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. 2. Взаимодействуют 1) с кислотами (Основание + Кислота = Соль + H2O):

KOH + HCl = KCl + H2O; 2) с кислотными оксидами (Щелочь + Кислотный оксид = Соль + H2O): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; 3) с растворами (Раствор щелочи + Раствор соли = Новое основание + Новая соль): 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4; 4) с амфотерными металлами Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2; 3. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду (Нерастворимое основание = Основной оксид + H2O): Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Получение: 1) Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой: CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p) (Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя).

2) Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью: CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p) 3) Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

4. Соли. Их классификация, методы получения и химические свойства.

Соли — вещества, образованные ионом металла и кислотным остатком. Они диссоциируют в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH4) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние соли (Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O). При неполном замещении водорода кислоты на ионы мелалла (избыток кислоты) получаются кислые соли (Ca(OH)2+2H2SO4=Ca(HSO4)2+H2O), при неполном замещении гидроксогрупп основания кислотным остатком (избыток основания) — основные соли (2Ca(OH)2+H2SO4=(CaOH)2SO4+2H2O). Ясно, что кислые соли могут образовываться только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли — гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп. Двойные соли образованы катионами двух разных металлов и одним кислотным остатком: Kal(SO4)2*12H2O. Смешанные соли образованы анионами разных кислотных остатков и одним катионом металла: Ca5(PO4)3F. Кристаллогидраты содержат одну или несколько молекул воды в твёрдом состоянии: CuSO4*5H2O, FeSO4*7H2O. Комплексные соли: K3[Fe(CN)6], [Co(NH3)6]Cl3. Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. 1) Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑; 2) Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Cu+HgCl2=CuCl2+Hg; 3) Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl, AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3. 4)Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO3=CuO+CO2↑, NH4NO3=N2O↑+2H2O.

Существуют различные методы получения солей: 1) Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑, 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O; 2) Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O, Mg(OH)2+CO2=MgCO3↓+H2O. 3) Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт): CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; 4) Взаимодействие простых веществ: Fe+S=FeS; 5) Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами: Ca(OH)2+Cl2=Ca(OCl)Cl+H2O.