Теоретичні відомості

Спирти - це похідні вуглеводнів, у яких один або кілька атомів Гідрогену заміщені на гідроксильні групи. Кількість гідроксильних груп визначає атомність спирту. Розрізняють насичені, ненасичені й ароматичні спирти.

Одноатомні аліфатичні насичені спирти (алканоли) – похідні алканів, у яких один атом Гідрогену заміщений на гідроксильну групу. Загальна формула алканолів - С_nH_2n+1OH .

У вільному стані в природних умовах зустрічаються тільки деякі спирти. Зазвичай їх добувають синтетичними методами, із яких найбільше значення мають гідроліз галогенопохідних, гідратація алкенів, відновлення альдегідів і кетонів, окиснення естерів, синтез за допомогою металоорганічних сполук і бродіння цукристих речовин.

Наявність гідроксильної групи в молекулі речовини зумовлює її фізико-хімічні властивості. Спирти легко вступають у різні хімічні перетворення: реакції заміщення, дегідратації, дегідрування, естерифікації, окиснення.

Найбільш важливим серед алканолів є етиловий спирт - етанол - безбарвна рідина з характерним запахом, добре розчинний у воді, горючий. Як і інші алканоли, він реагує з активними металами, утворюючи алкоголята, виявляючи кислотні властивості, але вони виражені у спиртів в меншій мірі, ніж у води. Тому одноатомні спирти не реагують з лугами. При нагріванні до температури вище 140⁰С з концентрованою сульфатною кислотою спирти перетворюються у відповідні алкени, а при нагріванні нижче температури 140⁰С спирти перетворюються у прості ефіри. При окисненні етилового спирту, як і інших первинних спиртів , утворюються відповідний альдегід, що має характерний запах.

Етанол застосовується для добування каучуку, пластмас, як розчинник, для виробництва барвників, оцтової кислоти, в медицині як основа мазей; в харчовій промисловості у виробництві пива, вина та інших спиртних напоїв.

Багатоатомні спирти містять у молекулі кілька гідроксильних групп. Двохатомні спирти називають діолами, або гліколями . Трьохатомні спирти називають тріолами або гліцеринами.

Якісною реакцією на багатоатомні спирти є їх взаємодія з купрум (ІІ) гідроксидом, що доводить посилення кислотних властивостей багатоатомних спиртів в порівнянні з одноатомними. В результаті цієї реакції утворюється комплексна сполука синього кольору.

Етиленгліколь (етандіол - 1,2) використовується як антифриз, гліцерин (пропантріол - 1,2,3) застосовується у виробництві динаміту, у виробництві пластмас , в харчовій промисловості у виробництві лікерів, безалкогольних напоїв, в медицині .

Фенол - важливий продукт у промисловості органічного синтезу. Він застосовується у виробництві барвників, лікарських речовин. Водний розчин фенолу – «карболку» використовують як дезинфікуючий засіб. Широке застосування знаходитть фенол для добування полімерів і пластмас на їх основі.

Хід роботи

Дослід 1. Утворення етилату натрію та його гідроліз

У пробірку налийте 2 мл етилового спирту, додайте шматочок натрію, попередньо очищеного й висушеного фільтрувальним папером. Водень, що виділяється під час реакції, зберіть у пробірку і підпаліть. Білуватий залишок натрій етилату на дні пробірки розчиніть в 2-3 краплинах дистильованої води і додайте 1 краплину спиртового розчину фенолфталеїну. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідних реакцій та зробіть висновок.

Дослід 2. Окиснення етилового спирту калій перманганатом.

У пробірку налийте 1-2 мл етилового спирту, додайте 1 мл водного розчину калій перманганату, підкисленого 2 н розчином сульфатної кислоти і нагрійте суміш. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідних реакцій та зробіть висновок.

Дослід 3. Окиснення етилового спирту хромовою сумішшю

У пробірку налийте 1 –2 мл етилового спирту, додайте 0,5 мл розчину Н₂SO₄ і 1 мл розчину К₂Сr₂O₇. Оранжевий розчин нагрійте над полум’ям пальника. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідних реакцій та зробіть висновок.