Хід роботи

Дослід 1. Дисоціація кислот

В три пробірки помістіть невелику кількість розчинів кислот: мурашиної, оцтової, щавлевої. Додайте 4 – 5 мл води, декілька краплин водного розчину метилоранжу і збовтайте. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідних реакцій та зробіть висновок.

Дослід 2. Утворення солей карбонових кислот при взаємодії з металами

У дві пробірки налийте по 2 – 3 мл 50 % - ного розчину оцтової кислоти. У першу додайте ошурки магнію, у другу – шматочки цинку. Якщо з цинком реакція проходить повільно, реакційну суміш підігрійте. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідних реакцій та зробіть висновок.

Дослід 3. Взаємодія карбонових кислот з солями неорганічних кислот

В пробірку налийте 2 мл 2 н розчину оцтової кислоти й додайте декілька крупинок натрій гідрогенкарбонату. Пробірку швидко закрийте корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте в пробірку з вапняною водою. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідної реакції та зробіть висновок.

Дослід 4. Розкладання щавлевої кислоти при нагріванні

В суху пробірку із пробкою з газовідвідною трубкою помістіть близько 2 г кристалічної щавлевої кислоти і нагрійте на полум’ї пальника. Потім кінець газовідвідної трубки занурте в пробірку з вапняною водою. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідної реакції та зробіть висновок.

Дослід 5. Окиснення щавлевої кислоти

У пробірку налийте 3- 4 мл розчину калій перманганату, підкисліть його 2 н розчином сульфатної кислоти й додайте 2 мл насиченого розчину щавлевої кислоти . Суміш обережно нагрійте на полум’ї до початку кипіння. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідної реакції та зробіть висновок.

Дослід 6. Йодування олеїнової кислоти

У пробірку налийте 1-2 мл олеїнової кислоти, додайте 4-5 мл йодної води, закоркуйте і енергійно збовтайте. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідної реакції та зробіть висновок.

Дослід 7. Окиснення олеїнової кислоти калій перманганатом

У пробірку налийте 1-2 мл олеїнової кислоти, додайте 2-3 мл розчину калій перманганату, 2 н розчин сульфатної кислоти (для створення кислого середовища) і енергійно збовтайте Що спостерігається? Складіть рівняння відповідної реакції та зробіть висновок.

Контрольні питання, вправи і задачі

1.Назвіть речовини, формули яких наведені нижче за правилами номенклатури IUPAC, вкажіть клас сполук та можливі ізомери й гомологи серед них:

1) CH₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ COOH ; 2) CH₃ – COOC₃H₇ ; 3) CH₃– СН(ОН) ;

_

COOH

4) CH₃–С– CH₂ – CH₂– CH₃ ; 5) CH₃–CH₂ – CH– CООH

_{ }

О CH₃

2.Поясніть, яка із кислот сильніша і чому: а) мурашина чи оцтова; б) оцтова чи хлороцтова?

3. З якими з указаних речовин реагує оцтова кислота: етан; етанол; пісок; крейда; мідь; гідроксид купруму (ІІ); формальдегід? Складіть рівняння відповідних реакцій, назвіть добуті речовини.

4. Чи можна мурашину кислоту добути окисненням відповідного спирту7 Чому? Як добувають дану кислоту в промисловості?

5. Яка з наведених нижче кислот не утворює ангідрид: оцтова; мурашина; бензенова? Чому? Складіть рівняння реакцій даних кислот при нагріванні з Н₂SO₄ концентрованою.

6. Яку масу мурашиної кислоти необхідно взяти для добування 140,8 г етилформіату, якщо масова частка виходу ефіру = 80%?

7. Внаслідок взаємодії 96 г оцтової кислоти з етанолом добуто 116 г відповідного ефіру. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

8. На яких властивостях карбонових кислот ґрунтується їх використання в харчовій промисловості?