"Основные положения теории растворов. Ионные равновесия и реакции" Вариант 1

I. При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 75,5 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ (М_r = 342) в 450 г воды, эбуллиоскопическая постоянная которой Е равна 0,52?

II. Рассчитайте концентрацию ионов Н⁺ в 0,001-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВr, для которой К_д = 2,1 ∙10^–9.

III. В 0,5 дм³ раствора КОН (М_r = 56) содержится 0,248 г этого основания. Вычислите величину рН данного pаствора.

IV. Гидроксид Ме(ОН)₂ имеет растворимость в воде 1,7 ∙10^–2 г/дм³. Его молярная масса равна 170 г/моль. Рассчитайте величину ПР.

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей КSCN и CuCl₂.