Вариант 6

I. При какой температуре будет кипеть раствор 80 г NaI (M_r = 150) в 350 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,52), если считать диссоциацию соли полной?

II. Чему равна константа диccoциации азотистой кислоты HNO₂, если в ее 0,01-молярном растворе концентрация ионов Н⁺ составляет 1,81 ∙10^–3 моль/дм³ ?

III. Рассчитайте величину pH 0,01 молярного раствора LiОН.

IV. Растворимость соли AB₂ равна 1,6 ∙10^–2 г/дм³, ее молярная масса составляет 320 г/моль. Вычислите значение ПР.

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей Fe₂(SO₄)₃ и NaCN.

"Основные положения теории растворов. Ионные равновесия и реакции" Вариант 5

I. Бензол С₆Н₆ замерзает при температуре 5,5 °С. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 28,8 г фенола C₆H₅OH (М_r = 94) в 0,7 кг бензола (К_кр = 5,1)?

II. Гидроксид аммония NH₄ОН имеет константу диссоциации 1,8 ∙10^–5. Чему равна степень его диссоциации в 0,001-молярном растворе?

III. Какая масса хлорной кислоты HClO₄ (M_r = 100,5) coдepжится в 0,8 дм³ ее раствора, если рН = 3?

IV. Растворимость гидроксида Me(OH)₂ составляет 8,5 ∙10^–5 г/дм³. Его молярная масса – 85 г/моль. Чему равна величина ПР?

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей К₂CО₃ и NH₄Br.

"Основные положения теории растворов. Ионные равновесия и реакции" Вариант 4

I. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 3,4 г аммиака NН₃ (М_r = 17) в 0,9 кг анилина С₆H₅NH₂ (K_кр = 5,87; t_зам = –6 °C)?

II. Какова будет степень диссоциации циановодорода HCN в 0,01-молярном растворе, если К_д = 7,9 ∙10^–10 ?

III. Какая масса NаОН (M_r = 40) содержится в 0,5 дм³ раствора, рН которого равен 12?

IV. Соль A₂B (М_r = 180) имеет растворимость 1,8 ∙10^–3 г/дм³. Чему равна величина ПР этой соли?

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей MgCl₂ и (NH₄)₂S.

"Основные положения теории растворов. Ионные равновесия и реакции" Вариант 3

I. При какой температуре кипит раствор 13,4 г иодида лития liI (М_r = 134) в 0,3 кг воды (эбуллиоскопическая постоянная Е = 0,52), если считать диссоциацию соли полной?

II. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты составляет 4,9 ∙10^–8. Чему равна степень ее диссоциации в 0,01-молярном растворе?

III. Величина рН раствора Ва(ОН)₂ равна 10. Вычислите его молярную концентрацию.

IV. Гидроксид Ме(ОН)₃ имеет растворимость в воде 1,3 ∙10^–2 г/дм³. Его молярная масса равна 260 г/моль. Рассчитайте величину ПР.

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей КNO₂ и NH₄NO₃.

"Основные положения теории растворов. Ионные равновесия и реакции" Bapиант 2

I. Метанол СН₃ОН кипит при температуре 64,7 °С. При какой температуре будет кипеть раствор 24 г мочевины (карбамида) СО(NH₂)₂ (М_r = 60) в 0,6 кг метанола, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,84?

II. Константа диссоциации бензойной кислоты C₆H₅COOH равна 2,0 ∙10^–5. Какова концентрация ионов Н⁺ в ее 0,0001-молярном растворе?

III. Чему равна концентрация ионов ОН^– в растворе, имеющем величину рН = 3.5?

IV. Для соли A₂B (М_r = 190) растворимость составляет 5,7 ∙10^–2 г/дм³. Чему равна величина ПР этой соли?

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения pеакций гидролиза солей AlCl₃ и Na₂S.