ХТ-340

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 15

I. При какой температуре будет замерзать раствор 8,4 г С₂Н₅ОН (М_r = 46) в 0,2 дм³ воды (К_кр = 1,86)?

II. Для слабого основания NН₄ОН К_д = 1,8 ·10^–5. Вычислите концентрацию ионов ОН^– в 0,01-молярном водном растворе аммиака.

III. Рассчитайте величину рН раствора Н₂SО₄ с молярной концентрацией 5·10^–3 моль/дм³.

IV. Раcтворимость соли А₂В равна 0,25 г/дм³. Молярная масса ее – 250 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.

V. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей К₂S и NН₄NO₃.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 14

I. Ацетон кипит при 56 °С. При какой температуре будет кипеть раствор 17 г глицерина (М_r = 92) в 250 г ацетона, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е равна 1,5?

II. Степень диссоциации НF в 0,01-молярном растворе составляет 0,226. Рассчитайте величину константы диссоциации.

III. Чему равна величина рН раствора Са(ОН)₂ при его молярной концентрации 5·10^–3 моль/дм³ ?

IV. Растворимость соли АВ₂, имеющей молярную массу 130 г/моль, составляет 1,3·10^–4 г/дм³. Вычислите значение ПР этой соли.

V. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Na₂SO₃ и FeCl₃.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 13

I. При какой температуре будет замерзать 18%-ый (по массе) раствор этиленгликоля CH₂OH–CH₂OH (М_r = 62) в воде (К_кр = 1,86)?

II. Определите концентрацию ионов Н⁺ в 0,001-молярном растворе НСN, если К_д = 7,9 ·10^–10.

III. Чему равна концентрация ионов ОН^–, если рН = 9?

IV. Растворимость соли А₂В равна 5,2·10^–5 г/дм³, а молярная масса – 520 г/моль. Вычислите величину ПР этой соли.

V. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей (NH₄)₂SO₄ и NaNO₂.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 12

I. При какой температуре закипит 9%-ый (по массе) водный раствор КСl (М_r = 74,5), если считать диссоциацию соли полной? Эбуллиоскопическая постоянная воды Е равна 0,52.

II. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОСl в 0,001-молярном растворе равна 0,71%. Рассчитайте величину константы диссоциации.

III. В 1 дм³ раствора содержится 0,44 г Са(ОН)₂ (М_r = 74). Чему равен водородный показатель этого раствора?

IV. Растворимость соли АВ₂ равна 2,9·10^–3 г/дм³, молярная масса ее – 290 г/моль. Вычислите величину ПР этой соли.

V. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Al₂(SO₄)₃ и NaF.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 11

I. В 220 см³ воды растворили 85,5 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,86 °С. Чему равна молярная масса растворенного вещества (криоскопическая постоянная воды К_кр = 1,86)?

II. Степень диссоциации азидоводорода HN₃ в 0,001-молярном растворе равна 0,149. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.

III. В 1.5 дм³ раствора содержится 1,47 г Н₂SO₄ (М_r = 98). Вычислите величину рН этого раствора.

IV. Растворимость соли А₂В равна 2,6 ·10^–4 г/дм³, молярная масса ее – 130 г/моль. Вычислите величину ПР.

V. Напишите уравнения реакций гидролиза солей Al₂S₃ и K₂CO₃ в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 10

I. При какой температуре будет замерзать раствор 28 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ (М_r = 180) в 0,2 дм³ воды (К_кр = 1,86)?

II. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН степень ее диссоциации будет равна 0,343, если К_д = 1,8 ·10^–4?

III. Рассчитайте величину рН 0,05-молярного раствора Ва(ОН)₂.

IV. Раcтворимость гидроксида Ме(ОН)₂ равна 1,8 ·10^–5 г/дм³, молярная масса – 90 г/моль. Вычислите значение ПР этого основания.

V. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Na₃PO₄ и CdSO₄.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 9

I. При какой температуре будет замерзать раствор 48,8 г этанола С₂Н₅ОН (М_r = 46) в 0,4 дм³ воды (К_кр = 1,86)?

II. Определите концентрацию ионов Н⁺ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НOBr, если К_д = 2,1 ·10^–9.

III. В 1,5 дм³ водного раствора содержится 0,6 г NaOH. Чему равна величина рН этого раствора?

IV. Гидроксид Ме(ОН)₃ имеет растворимость 1,1 ·10^–3 г/дм³, его молярная масса – 220 г/моль. Вычислите величину ПР.

V. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Al(NO₃)₃ и LiCN.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 8

I. Диэтиловый эфир кипит при 35,6 °С. При какой температуре закипит раствор, содержащий 9,6 г нафталина С₁₀Н₈ (М_r = 128) в 300 г диэтилового эфира, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е равна 2,16?

II. Рассчитайте величину константы диссоциации хлоруксусной кислоты, зная, что в ее 0,01-молярном растворе степень диссоциации составляет 31,1%.

III. Величина рН раствора NaОН равна 11. Чему равна молярная концентрация этого раствора?

IV. Соль А₂В₃ имеет растворимость 2,6 ·10^–3 г/дм³. Ее молярная масса составляет 260 г/моль. Чему равна величина ПР этой соли?

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей CH₃COOK и FеСl₃.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"

Вариант 7

I. В 0,2 дм³ воды растворено 8,4 г NaF (М_r = 42). Считая диссоциацию соли полной, определите, при какой температуре замерзнет этот раствор (К_кр = 1,86).

II. Чeму равна концентрация ионов Н⁺ в 0,001-молярном растворе уксусной кислоты CH₃COOH, если К_д = 1,8 ·10^–5 ?

III. Рассчитайте величину рН водного раствора, содержащего 0,945 г НNO₃ в объеме 0,8 дм³.

IV. Растворимостъ гидроксида Me(OH)₂ cоставляет 3,4 ∙10^–2 г/дм³. Его молярная масса равна 170 г/моль. Вычислите величину ПР.

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей СН₃СООNH₄ и Li₂S.

"ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ"