Порядок выполнения работы.

Оборудование и реактивы:

штатив с пробирками; растворы сульфата железа (II), хлорида железа (III), гидроксида натрия или калия, серной и соляной кислот, перманганата калия.

Опыт№1. Получение гидроксида железа (II) и превращение его в гидроксид железа (Ш).

В пробирку налейте 1 - 2 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте столько же раствора гидроксида натрия. В результате реакции образуется осадок зеленого цвета.

Разделите полученный осадок вместе с раствором по двум пробиркам. Одну из них оставьте до следующего опыта, а другую энергично встряхните.

Запишите наблюдения:

1. Напишите в молекулярном ионном и сокращенной ионной виде уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) с гидроксидом натрия ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

2) Напишите уравнение реакции окисления влажного гидроксида железа (II) на воздухе и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №2. Изучение основных свойств гидроксида железа (II)

К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа (II) прилейте несколько капель соляной кислоты.

Запишите наблюдения:

Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (II) с соляной кислотой в молекулярной ионной и ионно-сокращенной формах:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________Опыт №3.Получение гидроксида железа (III) В пробирку к 1мл раствора хлорида железа (III) прилейте немного раствора гидроксида натрия.

Запишите наблюдения:

Напишите уравнения реакций взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом натрия в молекулярной ионной и ионно-сокращенной формах:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №4.Изучение основных свойств амфотерного гидроксида железа (III)

К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа (III), прилейте несколько капель серной кислоты.

Запишите наблюдения:

Напишите в молекулярной ионной и ионно-сокращенной формах уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с серной кислотой:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Гидроксид железа (III) c концентрированными растворами щелочей (при длительном нагревании) образует устойчивые гидрокомплексы Na[Fe(OH)₄] или Na₃[Fe(OH)₆].

Вывод: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №5 Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия

В пробирку налейте 4-5 капель раствора перманганата калия, подкислите 1-2 каплями серной кислоты и добавьте 2-3 капли раствора сульфата железа (II).

Запишите наблюдения: Напишите уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

1. Охарактеризуйте положение железа в периодической системе.

2. Какие степени окисления проявляет железо?

3. Какие оксиды и гидроксиды образует железо?

4. С какими простыми веществами реагирует железо?

5. С какими сложными веществами реагирует железо?

6. Какими свойствами обладает оксид и гидроксид железа (II)?

7. Какими свойствами обладает оксид и гидроксид железа (III)?

Литература

Ю.М. Ерохин «Химия» М. 2003 Глава 22 стр. 257-271

Лабораторное занятие № 5