7.2. Практическая работа № 2. Растворимость в системе kCl - Na2co3 - k2co3 - h2o при 20°с

По данным сведенным в табл. 7. 5-6 постройте изобарно-изотер­мичес­кую диаграмму растворимости системы K₂CO₃ - Na₂CO₃ - KCl - H₂O при 20°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1. Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К ка­ко­му типу относится эти изотермы растворимости.

Таблица 7. 5

Растворимость в системах K₂CO₃ - Na₂CO₃ - H₂O, KCl - Na₂CO₃ - H₂O, K₂CO₃ - KCl - H₂O при 20°С

Состав насыщенного раствора, % мас.
KCl	K2CO3	Na2CO3	H2O	Твердая фаза
Система K2CO3 - Na2CO3 - H2O
-	-	17.8	82.2	Na2CO3·10H2O
-	16.0	18.7	65.3	- " -
-	17.2	19.2	63.6	Na2CO3·10H2O+NaKCO3·6H2O
-	13.9	22.5	63.6	NaKCO3·6H2O
-	15.3	21.1	63.6	- " -
-	17.4	19.0	63.6	- " -
-	33.6	7.6	58.8	- " -
-	48.2	3.6	48.2	- " -
-	47.1	3.0	49.9	NaKCO3·6H2O+K2CO3·1.5H2O
-	52.6	-	47.4	K2CO3·1.5H2O
Система K2CO3 - KCl - H2O
0.8	51.9	-	47.3	KCl+K2CO3·1.5H2O
25.6	-	-	74.4	KCl
Система KCl- Na2CO3 - H2O
13.7	-	24.0	62.3	KCl+Na2CO3·10H2O

2. Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К ка­ко­му типу относится эта изотерма растворимости.

3. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой 50 г содержащей (% мас.): 6.68 – KCl; 46.52 - K₂CO₃; 5.48 - Na₂CO₃; 41.32 - Н₂О при 20°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой 50 г содержащей (% мас.): 12.62 – KCl; 19.48 - K₂CO₃; 14.96 - Na₂CO₃; 52.94 - Н₂О при 20°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

Таблица 7. 6

Растворимость в системе KCl - Na₂CO₃ - K₂CO₃ - H₂O при 20°С

Жидкая фаза, моль-экв на 100 моль-экв солевой массы (индексы)
2Na+	2Cl-	H2O	Твердая фаза
71.13	28.87	1084	Na2CO3·10H2O+KCl
64.92	17.01	1044	Na2CO3·10H2O+KCl+Na2CO3·7H2O
60.93	13.23	1007	KCl+Na2CO3·7H2O+KNaCO3·6H2O
44.06	11.87	1006	KCl+KNaCO3·6H2O
12.12	1.44	648	KCl+K2CO3·1.5H2O+KNaCO3·6H2O

5. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н содержащей (% мас.): 5.36 – KCl; 8.28 - K₂CO₃; 6.36 - Na₂CO₃; 80.00 - Н₂О при 20°С в процессе изотермического испарения.

6. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К содержащей (% мас.): 14.04 – KCl; 4.58 - K₂CO₃; 1.38 - Na₂CO₃; 80.00 - Н₂О при 20°С в процессе изотермического испарения.

7. Какие методы целесообразно использовать для определения составов тройных эвтонических и перитонических растворов, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

8. Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9. Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

10. Используя данные табл. 7. 5-6, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы: двояконасыщенный раствор относительно хлорида калия и декагидрата карбоната натрия тройной оконтуривающей системы – кристаллический полутораводный карбонат калия. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении.