7. Практические работы 1

7.1. Практическая работа № 1. Растворимость в системе NaCl - NH₄Cl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С 1

7.2. Практическая работа № 2. Растворимость в системе KCl - Na₂CO₃ - K₂CO₃ - H₂O при 20°С 3

7.3. Практическая работа № 3. Растворимость в системе NaCl - Na₂CO₃ - NaHCO₃ - H₂O при 25°С 4

7.4. Практическая работа № 4. Растворимость в системе Nа⁺, (C₂H₅)₂NH₂⁺ // НСО₃^-, Cl^- - H₂O при 10 и 25°С 6

7.5. Практическая работа № 5 Растворимость в системе Nа⁺, NH₄⁺ // НСО₃^-, Cl^- - H₂O при 10, 20, 25 и 30°С 12

7.6. Примеры решений практических заданий и ответы к практическим работам раздела 7 20

7.6.1. Пример практической работы. Растворимость в системе NH₄H₂PO₄ - (NH₄)₂HPO₄ - (C₂H₅)₂NH₂Cl - H₂O при 40ºC и 45°С 20

7.6.2. Решения заданий практической работы 23

7. Практические работы

7.1. Практическая работа № 1. Растворимость в системе NaCl - nh4Cl - (c2h5)2nh2Cl - н2о при 25°с

По данным сведенным в табл. 7. 1-4 постройте изобарно-изотер­мичес­кую диаграмму растворимости системы NaCl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - NH₄Cl - H₂O при 25°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1. Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К ка­ко­му типу относится эти изотермы растворимости.

2. Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К ка­ко­му типу относится эта изотерма растворимости.

Таблица 7. 1

Растворимость в системе NaCl - NH₄Cl - H₂O при 25°С

№	Состав насыщенного раствора, % мас.			Твердая
п/п	NaCl	NH4Cl	H2O	фаза
1	26.4	0	73.6	NaCl
2	23.2	5.7	71.1	- " -
3	21.7	8.7	69.6	- " -
4	19.5	12.7	67.8	- " -
5	17.0	16.0	67.0	NaCl + NH4Cl
6	10.7	20.6	68.7	NH4Cl
7	5.4	24.5	70.1	- " -
8	0	28.2	71.8	- " -

Таблица 7. 2

Растворимость в системе NH₄Cl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С

№	Состав насыщенного раствора, % мас.			Твердая
п/п	NH4Cl	Et2NH2Cl	H2O	фаза
1	28.2	-	71.8	NH4Cl
2	19.5	16.6	63.9	-"-
3	12.1	33.7	54.2	-"-
4	6.5	50.2	43.3	-"-
5	3.6	65.9	30.5	NH4Cl + (C2H5)2NH2Cl
6	-	69.7	30.3	(C2H5)2NH2Cl

3. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой 50 г содержащей (% мас.): 6.65 – NaCl; 7.19 - NH₄Cl; 61.16 - (C₂H₅)₂NH₂Cl; 25.00 - Н₂О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой 50 г содержащей (% мас.): 26.53 – NaCl; 28.62 - NH₄Cl; 19.85 - (C₂H₅)₂NH₂Cl; 25.00 - Н₂О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

Таблица 7. 3

Растворимость в системе NaCl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С

№	Состав насыщенного раствора, % мас.			Твердая
п/п	NaCl	Et2NH2Cl	H2O	фаза
1	0.0	69.7	30.3	(C2H5)2NH2Cl
2	0.4	68.2	31.4	NaCl + (C2H5)2NH2Cl
3	0.5	66.0	33.5	NaCl
4	2.6	63.2	34.2	-"-
5	5.0	52.5	42.5	-"-
6	8.0	36.8	55.2	-"-
7	13.0	26.1	60.9	-"-
8	15.5	21.1	63.4	-"-
9	19.0	12.2	68.8	-"-
10	26.5	0	73.5	-"-

Таблица 7. 4

Растворимость в системе NaCl - NH₄Cl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С

№	Состав насыщенного раствора, % мас.				Твердая
п/п	NaCl	NH4Cl	Et2NH2Cl	H2O	фаза
1	0.4	-	68.2	31.4	NaCl+(C2H5)2NH2Cl
2	-	3.6	65.9	30.5	NH4Cl+(C2H5)2NH2Cl
3	0.3	3.2	65.9	30.6	NaCl+NH4Cl+(C2H5)2NH2Cl
4	1.7	5.8	51.1	41.4	NaCl+NH4Cl
5	4.0	8.1	38.9	49.0	-"-
6	5.1	9.6	33.2	52.1	-"-
7	7.1	10.7	26.6	55.6	-"-
8	8.3	11.9	22.2	57.6	-"-
9	10.7	13.6	14.8	60.9	-"-
10	12.6	14.7	9.7	63.0	-"-
11	17.0	16.0	-	67.0	-"-

5. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н содержащей (% мас.): 16.44 – NaCl; 2.15 - NH₄Cl; 1.42 - (C₂H₅)₂NH₂Cl; 80.00 - Н₂О при 25°С в процессе изотермического испарения.

6. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К содержащей (% мас.): 82.19 – NaCl; 10.73 - NH₄Cl; 7.08 - (C₂H₅)₂NH₂Cl при 25°С в процессе изотермического титрования.

7. Какие методы целесообразно использовать для определения состава тройного эвтонического раствора, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

8. Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9. Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

10. Используя данные табл. 7. 1-4, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы: двояконасыщенный раствор относительно хлоридов натрия и аммония тройной оконтуривающей системы – кристаллический хлорид диэтиламмония. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении. Для чего можно использовать результаты изучения данного сечения.