Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода
а) восстановительные свойства:
в пробирку было налито 1 см3 р-ра перманганата калия, 2 см3 р-ра серной к-ты и 1-2 см3 р-ра пероксида водорода. Далее было внесено тлеющая лучина. В результате реакции цвет мало изменился, немного посветлел из-за раствора сульфата марганца после добавления пероксида водорода:
2MnO4- + 16H + 5H2O2 2Mn+2 + 8H2O + 5O2 + 2H+
окислительные свойства:
к р-ру соли хрома (III) было прилито избыток р-ра гидроксида натрия до получения осадка Cr(OH)3 синего цвета, после было добавлен пероксид водорода до изменения окраски серо-зеленого (коричневого) цвета, что объясняется получением метагидроксида хрома III. Пероксид водорода окисляется:
CrCl3 + NaOH = Cr(OH)3 + NaCl
Cr(OH)3 + H2O2 = CrO(OH) + H2O
в пробирку поместили 2-3 см3 пероксида водорода и добавили диоксид марганца. В результате реакции выделился кислород:
Опыт 7. Окислительно-восстановительные свойства соединений йода
К р-ру йодида калия прилили 3 см3 р-ра серной к-ты и 1-2 см3 р-ра йодата калия. Образуется пожелтение р-ра, что связано с выделением элементарного йода:
2IO3−
+ 12H+
+ 10I−
6I2
+ 6H2O
Вывод о проделанной работе:
в результате лабораторной работы изучено окислительно-восстановительная активность различных соединений;
определены содержание вещества в растворе с использованием окислительно-восстановительных реакций;