1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Пример 1 (блок А). С наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) железным гвоздем и 4 %-ным раствором CuSO₄;

2) железной стружкой и 4 %-ным раствором CuSO₄;

3) железным гвоздем и 10 %-ным раствором CuSO₄;

4) железной стружкой и 10 %-ным раствором CuSO₄.

Скорость гетерогенной реакции тем меньше, чем меньше площадь поверхности соприкосновения реагентов, значит по этому фактору с железным гвоздем реакция пойдет медленнее. Второй фактор – это влияние концентрации реагирующих веществ, и здесь также прямо пропорциональная зависимость. Правильный ответ: 1.

Пример 2 (блок С). Перечислите факторы, способствующие уменьшению скорости химической реакции, в которой участвуют только газообразные вещества.

Скорость химической реакции между газами уменьшится, если понизить температуру, уменьшить концентрации исходных веществ и добавить ингибитор.

2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов

Пример 1 (блок А). Основной причиной увеличения скорости реакции в присутствии катализатора является:

1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;

2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.

Катализатор снижает энергию активации процесса, поэтому большее число молекул становится способным вступить в реакцию и скорость реакции увеличивается. Правильный ответ: 3.

Пример 2 (блок С). Как и почему изменится скорость реакции H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г) при:

1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?

1). При увеличении температуры скорость реакции увеличится, т. к. увеличится общий запас энергии (или число активных молекул, или число активных соударений).

2). При увеличении давления скорость реакции увеличится, т. к. увеличатся концентрации газообразных веществ (хлора и водорода).

3). При увеличении концентрации хлора скорость реакции увеличится, т. к. увеличится число столкновений молекул.

3. На закон действующих масс

Пример 1 (блок А). Элементарная химическая реакция протекает согласно уравнению 2А_(г) + В_(г) = С_(г). Концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а концентрацию В уменьшили в 2 раза. При этом скорость реакции

1) уменьшилась в 2 раза; 2) не изменилась; 3) возросла в 2 раза; 4) возросла в 4 раза.

По закону действующих масс для данной реакции v = kС²(А)С(В). Подставляя числа, получаем v = k4С²(А)1/2С(В) = 2С²(А)С(В). Правильный ответ: 3.

4. На правило Вант-Гоффа

Пример 1 (блок А). При увеличении температуры с 27 до 47С скорость реакции возросла в 9 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен: 1) 9 2) 2 3) 3 4) 6

В соответствии с правилом Вант-Гоффа для данной реакции откуда  ² = 9;  = 3. Правильный ответ: 3.

Задания для самостоятельной работы

3.6. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

1) Zn и HCl (1%-ный раствор); 3) Zn и HCl (10%-ный раствор);

2) Zn и HCl (30%-ный раствор); 4) ZnCl₂ (раствор) и AgNO₃ (раствор).

3.7. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

1) концентрация кислоты; 3) температура реакции;

2) измельчение железа; 4) увеличение давления.

3.8. В элементарной реакции 2А + В = С увеличили концентрацию вещества А в 3 раза. Чтобы скорость реакции осталась неизменной, концентрацию вещества В следует уменьшить в: