- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
Пример 1 (блок А). Экзотермическому процессу соответствует уравнение реакции
1) Ca(OH)2(к) = CaO + H2O 2) CaCO3 = CaO + CO2 3) N2 + O2 = 2NO 4) C + O2 = CO2
Реакции разложения чаще всего – эндотермические. Реакции горения сопровождаются выделением теплоты. Однако азот и кислород – основные составные части воздуха, которые при обычных условиях и даже при повышенной температуре между собой не реагируют. Следовательно, правильный ответ: 4.
2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
Пример 1 (блок А). Согласно термохимическому уравнению
CaO(к) + H2O(ж) ⇄ Сa(OH)2(к) + 64,8 кДж
при образовании 2 моль жидкой воды в результате обратной реакции
1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
Обратная реакция – эндотермическая, значит при образовании 1 моль воды будет поглощаться 64,8 кДж теплоты, а при образовании 2 моль – в 2 раза больше. Правильный ответ: 2.
3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
Пример 1 (блок А). В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(тв) + 11О2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв) + 3310 кДж выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) равна: 1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г
В результате реакции выделилось теплоты в 2 раза больше, чем по уравнению, следовательно, масса образовавшегося оксида железа будет в 2 раза больше его массы по уравнению реакции, то есть 2320 г. Правильный ответ: 4.
Пример 2 (блок В). Тепловой эффект реакции полного обезвоживания 1 моль Na2SO410H2O равен Q = –520 кДж теплоты. Для получения 99 г воды при обезвоживании декагидрата сульфата натрия необходимо затратить ___ кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.).
99 г воды составляют 5,5 моль (99:18). Для получения 10 моль воды затрачивается 520 кДж теплоты, для получения 1 моль – в 10 раз меньше, т. е. 52 кДж, а для получения 5,5 – в 5,5 раз больше. Правильный ответ: 286.
Пример 3 (блок С). Тепловой эффект реакции горения 1 моль ромбической серы в избытке кислорода равен 296,9 кДж. Запишите термохимическое уравнение реакции. Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая? Во сколько раз и как изменится количество теплоты при сгорании 3 моль ромбической серы?
S(ромб) + О2(г) = SO2(г) + 296,9 кДж. Реакция экзотермическая. При сгорании 3 моль ромбической серы количество выделившейся теплоты увеличится в 3 раза.
Задания для самостоятельной работы
3.1. Эндотермическим является процесс, описываемый уравнением:
1) С + О2 = СО2; 2) CaCO3 = CaO + CO2; 3) CaO + H2O = Ca(OH)2(к); 4) 2Н2 + О2 = 2Н2О.
3.2. Химическим реакциям С + О2 = СО2 и С + СО2 = 2СО соответствуют тепловые эффекты: 1) +Q и –Q; 2) +Q и +Q; 3) –Q и –Q; 4) –Q и +Q.
3.3. В соответствии с термохимическим уравнением
3Fe3O4(к) + 8Al(к) = 9Fe(к) + 4Al2O3(к) + 3330 кДж
при полном взаимодействии 1,5 моль Fe3O4(к) с избытком алюминия:
1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
3.4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + О2(г) – 317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна: 1) 1,08 г; 2) 54 г; 3) 5,4 г; 4) 10,8 г.
3.5. Какую массу угля (в килограммах) потребуется сжечь, чтобы получить количество теплоты такое же, как при взаимодействии 1 тонны сернистого газа с сероводородом, если тепловой эффект сгорания угля составляет 393,5 кДж/моль, а тепловой эффект второй реакции равен 234,5 кДж/моль? Ответ запишите в виде целого числа.