
- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
3.75. В реакцию полимеризации может вступать
1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
3.76. Полипропилен – это продукт полимеризации мономера
1) СН3–СН2–СН3 2) СН2=СН–СН3 3) СН2=СН2 4) СН2=С(СН3)–СН3
3.77. При горении 1 моль этана образуются вещества количеством
1) 1 моль СО2 и 1 моль Н2О 3) 2 моль СО2 и 3 моль Н2О
2) 1 моль СО2 и 2 моль Н2О 4) 2 моль СО2 и 4 моль Н2О
3.78. Для полного сгорания 6,6 г пропана необходим кислород (н.у.) объемом
1) 2,8 л 2) 8,4 л 3) 11,2 л 4) 16,8 л
3.79. Объем метана (н.у.), полученного при полном гидролизе 1,44 г карбида алюминия, равен 1) 0,224 л 2) 0,448 л 3) 0,672 л 4) 0,896 л
3.80. Установите соответствие между условиями протекания реакции и основным продуктом реакции.
УСЛОВИЯ РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) C6H5–CH3
+ Cl2
А)
бензойная кислота
2) C6H5–CH3
+ HNO3
Б)
бензоат калия
3) C6H5–CH3 + Cl2 В) нитробензол
4) C6H5–CH3 + KMnO4 + H2O Г) хлортолуол
Д) бензилхлорид
Е) нитротолуол
3.81. Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: C2H4
C2H4Cl2
C2H2
C6H6
C6H5CH3
C6H5COOH
Укажите условия протекания реакций.
3.82. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей цепочке превращений:
3.83. Напишите уравнения реакций, в соответствии с которыми можно получить бутин-1 из карбида кальция. Укажите необходимые условия протекания реакций.
3.84. Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно осуществить
превращения:
Назовите вещества А и Б по систематической номенклатуре.
3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
Механизмы реакций с участием углеводородов – см. в разделе 2.15, 2.16. 3.10.
Виды заданий ЕГЭ
1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
Пример 1 (блок А). В результате взаимодействия 1 моль пропина с 2 моль хлороводорода образуется
1) 1,2-дихлорпропан 2) 1,1-дихлорпропан 3) 2,2-дихлорпропан 4) 1,3-дихлорпропан
Непредельные углеводороды реагируют с галогеноводородами по правилу Марковникова, т. е. атом водорода присоединяется к наиболее, а галогена – к наименее гидрированному атому углерода при кратной связи. Поскольку реагируют 2 моля хлороводорода, то конечным продуктом будет алкан. Правильный ответ: 3.
Пример 2 (блок А). При гидратации пропена образуется
1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
Гидратация алкенов, также как и гидрогалогенирование, идет по правилу Марковникова, т. е. гидроксогруппа будет присоединяться к наименее гидрированному атому углерода при двойной связи. Правильный ответ: 2.
Пример 3 (блок А). В схеме превращений:
веществом Х2 является 1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) пропен 4) пропаналь
На первой стадии идет гидратация пропина по правилу Марковникова, в результате чего образуется непредельный спирт пропенол-2. Поскольку спирты, в молекулах которых гидроксогруппа связана с атомом углерода при двойной связи, являются неустойчивыми, в них происходит перегруппировка с образованием кетона, который в результате гидрирования дает вторичный спирт. Правильный ответ: 2.
Пример 4 (блок А). Реакция между аминами и водой протекает за счет наличия у атома азота 1) положительного заряда 3) свободной атомной орбитали
2) неподеленной электронной пары 4) отрицательного заряда
Реакции присоединения в аминах протекают по донорно-акцепторному механизму. Донором является атом азота, имеющий неподеленную электронную пару, акцептором – ион водорода, имеющий свободную атомную орбиталь. Правильный ответ: 2.