
- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
1. Реакции замещения
Пример 1 (блок А). Реакцией замещения является
1) CH4 + Br2
CH3Br
+ HBr 3) C2H4
+ 3O2
2CO2 + 2H2O
2) СH2=CH2
+ Br2
C2H4Br2 4) CH3–CH2–CH2–CH3
CH3–CH(СН3)–CH3
В реакции замещения всегда участвуют два вещества (варианты 2 и 4 сразу отпадают), атомы более простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе. В данном случае атом брома замещает атом водорода в молекуле метана. Правильный ответ: 1.
Пример 2 (блок А). Веществом, вступающим в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (I), но не реагирующим с Cu(OH)2, является
1) СН3–ССН 2) СН3–СНО 3) СН3–СС–СН3 4) С6Н12О6
Уксусный альдегид (2) и глюкоза (4) реагируют как с аммиачным раствором оксида серебра, так и с гидроксидом меди за счет альдегидной группы в составе их молекул. Ацетиленовые углеводороды способны вступать в реакции замещения с аммиачным раствором оксида серебра в том случае, если в составе их молекул есть концевая тройная связь. В этом случае атом водорода у атома углерода при тройной связи замещается на атом серебра. Правильный ответ: 1.
Пример 3 (блок С). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН3–СН2–СН3
А
Б
В
Запишите названия веществ Б и В.
СН3–СН2–СН3
+ Br2
СН3–СНBr–СН3
+ HBr
СН3–СНBr–СН3 + Br2 СН3–СBr2–СН3 + HBr
СН3–СBr2–СН3
+ 2KOH
CH3–CCH
+ 2KBr
+ H2O
Б – 2,2-дибромпропан; В – пропин
2. Реакции присоединения
Пример 1 (блок А). Хлорвинил образуется при взаимодействии хлороводорода с
1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
Хлорвинил – это непредельное соединение с одной двойной связью. Оно может образоваться в результате реакции присоединения хлородорода к непредельному соединению с тройной связью. В этом случае одна -связь разрывается, и по месту разрыва встают атомы водорода и хлора. Правильный ответ: 3.
Пример 2 (блок А). Продуктом гидратации ацетилена является
1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
Гидратация ацетилена – это его взаимодействие с водой по реакции Кучерова (при температуре в присутствии солей двухвалентной ртути). По месту разрыва одной -связи присоединяются атом водорода и гидроксогруппа, образуя неустойчивый виниловый спирт, который в результате перегруппировки атомов превращается в альдегид. Правильный ответ: 2.
Пример 3 (блок А). В схеме превращений:
C3H4
X1
X2
веществом Х2 является 1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) пропен 4) пропаналь
При гидратации пропина в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция Кучерова) образуется пропанон, который при восстановлении водородом даст вторичный пропиловый спирт. Правильный ответ: 2.
Пример 4 (блок В). Для ацетилена, как и для этилена, характерна способность к реакциям ___. (Запишите пропущенное слово в нужном по смыслу падеже).
Ацетилен и этилен – непредельные углеводороды, в составе которых есть непрочные -связи, по месту разрыва которых могут присоединяться атомы и группы атомов. Правильный ответ: присоединения.
Пример 5 (блок С). Напишите уравнения реакций циклопропана, циклобутана и циклогексана с бромом (молярное соотношение реагентов в каждом случае 1:1). Укажите условия протекания реакций. Укажите название механизма реакции циклогексана с бромом.
1) С3Н6 + Br2 CH2Br–CH2–CH2Br 2) С4Н8 + Br2 CH2Br–CH2–CH2–CH2Br 3) C6H12 + Br2 C6H11Br + HBr
Реакция 3) идет при освещении. Механизм реакции 3) – радикальный.