- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
Пример 1 (блок А). При электролизе водного раствора CuCl2 на угольном аноде протекает процесс:
1) 2Cl– – 2e- Cl2 2) Cu – 2e- Cu2+ 3) 2H2O – 4e- 4H+ + O2 4) 4OH– – 4e- O2 + 2H2O
Угольный анод – инертный анод, на нем происходит окисление анионов бескислородных кислот и их солей (кроме фторид-ионов). Правильный ответ: 1.
Пример 2 (блок А). При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде происходит
1) восстановление воды 3) восстановление ионов калия
2) окисление воды 4) окисление хлора
На катоде происходят процессы восстановления ионов металлов или молекул воды. Так как калий стоит в ряду напряжений металлов до алюминия, его ионы не будут восстанавливаться на катоде, вместо них произойдет восстановление воды. Правильный ответ: 1.
2. На определение продуктов электролиза
Пример 1 (блок А). При электролизе водного раствора сульфата натрия на аноде выделяется: 1) водород 2) кислород 3) оксид серы (VI) 4) оксид серы (IV)
Кислородсодержащие анионы, к которым относится сульфат-ион, не окисляются на аноде, вместо них идет окисление молекул воды с выделением кислорода. Правильный ответ: 2.
Пример 2 (блок А). Гидроксид натрия образуется при электролизе водного раствора
1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
Щелочь образуется при электролизе раствора соли, образованной активным металлом, который не восстанавливается на катоде, и анионом бескислородной кислоты, окисляющимся на аноде. В итоге в электролизере накапливаются ионы металла и гидроксид-ионы, которые и дают щелочь. Правильный ответ: 2.
3. На написание уравнений электролиза
Пример 1 (блок С). Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра на инертных электродах.
Правильный ответ: катод (–): Ag+ + e Ag0 анод (+): 2Н2О – 4е О2 + 4Н+
общее уравнение электролиза: 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2
Задания для самостоятельной работы
3.54. Водород в промышленности получают электролизом водного раствора соли
1) AgNO3 2) CuCl2 3) NaCl 4) Hg(NO3)2
3.55. При электролизе водного раствора Cu(NO3)2 на инертном аноде выделяется
1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
3.56. При электролизе водного раствора серной кислоты на катоде выделяется
1) O2 2) SO2 3) H2S 4) H2
3.57. Продуктами электролиза водного раствора хлорида магния являются
1) магний и хлор 3) хлор, водород и гидроксид магния
2) хлор, кислород и гидроксид магния 4) хлор и водород
3.58. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей 1) Au, Cu, Ag, Fe 2) Cu, Ag, Fe, Au 3) Fe, Cu, Ag, Au 4) Au, Ag, Cu, Fe
3.59. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора бромида алюминия на инертных электродах.
3.60. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата кальция на инертных электродах.
3.61. Сравните процессы, протекающие на электродах при электролизе расплава и раствора хлорида натрия.