1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)

3.47. В водном растворе K₃PO₄ лакмус имеет цвет

1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый

3.48. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в водном растворе соли

1) NH₄ClO₄ 2) Cu(NO₃)₂ 3) K₂CO₃ 4) BaCl₂

3.49. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия

3.50. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора

1) NH₄NO₃ 2) NaNO₃ 3) NaCl 4) Na₂SO₄

3.51. Установите соответствие между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) Cr₂(SO₄)₃ А) гидролиз по катиону

2) (NH₄)₂CO₃ Б) гидролиз по аниону

3) BaCl₂ В) гидролиз по катиону и аниону

4) Mg(CH₃COO)₂ Г) гидролизу не подвергается

3.52. Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

СОЛЬ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1) нитрат бария А) кислая

2) хлорид железа (III) Б) нейтральная

3) сульфат аммония В) щелочная

4) ацетат калия

3.53. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

1) HCOOK А) нейтральная

2) KMnO₄ Б) щелочная

3) MnCl₂ В) кислотная

4) Na₂SO₃

3.8. Электролиз расплавов и растворов солей

Электролиз – окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. В процессах электролиза катод играет роль восстановителя, а анод – окислителя.

Например, электролиз расплава хлорида меди (II):

диссоциация соли в расплаве: СuСl₂ ⇄ Сu²⁺ + 2Сl^–;

катод (–) Сu²⁺ + 2е  Сu⁰ – восстановление;

анод (+) 2Сl^– – 2е  Сl₂⁰ окисление;

С uСl₂ Сu +Cl₂.

При электролизе растворов кроме ионов электролита в водном растворе имеются еще молекулы воды и ионы Н⁺ и ОН^– (продукты диссоциации воды). Поэтому наряду с ионами электролита могут восстанавливаться или окисляться молекулы воды, ионы водорода и гидроксид-ионы.

Для определения того, какой процесс пойдет на катоде, пользуются рядом напряжений металлов:

а) катионы от Сu²⁺ до Аu³⁺ при электролизе полностью восстанавливаются на катоде,

б) катионы от Li⁺ до Аl³⁺ (включительно) не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды: 2Н₂О + 2е  Н₂ + 2ОН^–

или ионы Н⁺, если среда раствора кислая: 2Н⁺ + 2е  Н₂,

в) остальные катионы восстанавливаются на катоде вместе с молекулами воды.

Аноды различают инертные и активные. На инертном аноде (С_(уголь), С_{(графит)}, Pt, Ir) при электролизе водных растворов щелочей, кислородсодержащих кислот и их солей, плавиковой кислоты и фторидов происходит окисление воды (2Н₂О  О₂ + 4Н⁺ + 4е) или ионов ОН^–, если среда раствора щелочная: 4ОН^–  О₂ + 2Н₂О + 4е. При электролизе растворов бескислородных кислот и их солей окисляются анионы соответствующих кислот.

Примеры электролиза растворов с инертным анодом:

1) электролиз раствора хлорида меди (II):

катод (–) Сu²⁺ + 2е  Сu⁰ – восстановление;

анод (+) 2Сl^– - 2е  Сl₂⁰ – окисление;

С uСl₂ + Н₂О Сu +Cl₂ + Н₂О;

2) электролиз раствора сульфата меди (II):

катод (–) Сu²⁺ + 2е  Сu⁰ – восстановление;

анод (+) 2Н₂О – 4е  О₂ + 4Н⁺ – окисление;

2 СuSО₄ + 2Н₂О 2Сu +О₂ + 2Н₂SО₄;

3) электролиз раствора сульфата калия:

катод (–) 2Н₂О + 2е  Н₂ + 2ОН^- - восстановление;

анод (+) 2Н₂О – 4е  О₂ + 4Н⁺ – окисление;

К ₂SО₄ + 2Н₂О 2Н₂ + О₂ + К₂SО₄.

Электролиз используется для получения металлов, неметаллов, щелочей, кислот, в гальванических покрытиях, в ювелирном деле.

Виды заданий ЕГЭ