4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов

Пример 1 (блок В). Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элементов 

РЕАГЕНТЫ СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ

1) железо и соляная кислота А)  – 2e 

2) железо и хлор Б)  – 2e 

3) оксид железа (II) и оксид углерода (II) В)  – 2e 

4) гидроксид железа (II), вода и кислород Г)  – 2e 

Чтобы выполнить задание, надо вспомнить, что с разбавленными кислотами железо образует соли железа (II) (схема 1), а при непосредственном взаимодействии с сильными окислителями, такими, как галогены, всегда проявляет степень окисления +3 (схема 2). Соединения железа (II) менее стойки, чем железа (III) и при наличии окислителя, даже если им является только кислород воздуха, обычно переходят в соединения железа (III) (схема 4). Угарный газ – хороший восстановитель, он восстанавливает железо до металлического состояния. Правильный ответ:

1	2	3	4
Г	А	Б	В

Задания для самостоятельной работы

3.36. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

1) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O 3) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

2) CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ 4) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3.37. Не является окислительно-восстановительной реакция

1) сернистого газа с сероводородом 3) сульфида натрия с азотной кислотой

2) сульфида натрия с соляной кислотой 4) сульфида натрия с нитритом натрия

3.38. И окислительные, и восстановительные свойства проявляют

1) S и I₂ 2) Ne и Cl₂ 3) Fe и Na 4) Ca и Ar

3.39. Процессу восстановления соответствует схема

1) ClO^–  Cl₂ 2) C₂O₄^2–  CO₂ 3) H₂O₂  O₂ 4) NH₃  NH₄⁺

3.40. В реакции оксида вольфрама (VI) с водородом окислителем является

1) W⁺⁶ 2) H₂O 3) O^2– 4) W⁰

3.41. Степень окисления окислителя в реакции, уравнение которой

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O: 1) +2 2) –2 3) –1 4) +4

3.42. В уравнении реакции, схема которой NH₃ + O₂  NO + H₂O, коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

3.43. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой Ca(OCl)₂ + NH₃  N₂ + + H₂O + CaCl₂ суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны 1) 7 и 10 2) 7 и 11 3) 6 и 11 4) 6 и 10

3.44. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1) (NH₄)₂Cr₂O₇ А) +3

2) N₂O₄ Б) +4

3) Ca(NO₂)₂ В) +5

4) N₂H₄ Г) –3

Д) +2

Е) –2

3.45. Установите соответствие между схемой уравнения окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом, который следует поставить перед формулой восстановителя.

СХЕМА УРАВНЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТ

1. NH₃ + O₂  N₂ + H₂O А) 1

2. HNO₃ + P + H₂O  H₃PO₄ + NO Б) 2

3. H₂SO₃ + I₂ + H₂O  H₂SO₄ + HI В) 3

4. C + HNO₃  CO₂ + NO + H₂O Г) 4

Д) 5

3.7. Гидролиз солей

Гидролиз – взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Например: РСl₃ + 3Н₂О = Н₃РО₄ + 3НСl. Гидролизу подвержены соединения различных классов, в том числе соли.

Гидролизом соли называются процессы взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящие к образованию слабого электролита. Рассмотрим 4 типа солей.

а). Соли, образованные анионами слабой кислоты и катионами сильного основания. Гидролиз идет по аниону (анионный гидролиз), т.к. только в этом случае образуется слабый электролит (кислота или ее анион), и среда в растворах таких солей щелочная. Например:

• Гидролиз ацетата натрия СН₃СООNа: СН₃СОО^– + Н₂О ⇄ СН₃СООН + ОН^–.

• Гидролиз солей с многозарядными анионами протекает ступенчато, например, гидролиз карбоната натрия: 1 ступень. СО₃^2– + Н₂О ⇄ НСО₃^– + ОН^–;

2 ступень. НСО₃^– + Н₂О ⇄ Н₂СО₃ +ОН^–.

В обычных условиях гидролиз практически ограничивается 1 ступенью, т.к., во-первых, накопление ионов ОН^– смещает равновесие 2 ступени в сторону НСО₃^–, а во-вторых, НСО₃^– диссоциирует труднее, чем Н₂СО₃. Сместить равновесие гидролиза в прямом направлении можно, добавив к раствору соли кислоту для нейтрализации гидроксид-ионов или повысив температуру, т.к. гидролиз – эндотермический процесс.

б). Соли, образованные анионами сильной кислоты и катионами слабого основания. В данном случае гидролиз идет по катиону (катионный гидролиз), т.к. только тогда образуется слабый электролит (основание), и среда в растворах таких солей кислая. Например:

Гидролиз сульфата меди СuSО₄ идет ступенчато: 1 ступень. Сu²⁺ + Н₂О ⇄ СuОН⁺ + Н⁺;

2 ступень. СuОН⁺ + Н₂О ⇄ Сu(ОН)₂ + Н⁺.

Гидролиз идет преимущественно по первой ступени, т.к. накопление ионов Н⁺ смещает равновесие 2 ступени в обратную сторону и СuОН⁺ диссоциирует труднее, чем Сu(ОН)₂. Сместить равновесие гидролиза в прямом направлении можно, добавив к раствору соли раствор щелочи для нейтрализации ионов водорода. Равновесие гидролиза таких солей должно смещаться в прямом направлении и при повышении температуры, однако на практике в подавляющем большинстве случаев увеличение температуры в большей степени влияет на другие процессы, происходящие в растворе (например, комплексообразование), а не на гидролиз.

в). Соли, образованные анионами слабой кислоты и катионами слабого основания, гидролизуются и по катиону, и по аниону (катионно-анионный гидролиз). Если продукт реакции уходит из сферы реакции, гидролиз идет до конца, т.е. необратим. Реакция среды зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания. Например:

Гидролиз сульфида алюминия Аl₂S₃: Аl₂S₃ + 6Н₂О → 2Аl(ОН)₃ + 3Н₂S.

г). Соли, образованные анионами сильной кислоты и катионами сильного основания, гидролизу не подвергаются.

Обратите внимание, что в общем виде уравнения гидролиза солей писать необязательно!

Виды заданий ЕГЭ