1. На выбор окислительно-восстановительной реакции

Пример 1 (блок А). Не является окислительно-восстановительной реакция

1) 4KClO₃ KCl + 3KClO₄ 3) NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2) CaCO₃ CaO + CO₂ 4) H₂S S + H₂

Проставив степени окисления элементов, определяем, что в реакции разложения карбоната кальция степени окисления элементов не меняются. Правильный ответ: 2.

2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления

Пример 1 (блок А). В реакции 2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O окислителем является 1) 2) 3) 4)

Окислителем является элемент, который в ходе реакции понижает свою степень окисления. В данной реакции степень окисления изменяется у марганца и хлора. Хлор повышает степень окисления с –1 в соляной кислоте до ноля в молекулярном хлоре, марганец – понижает степень окисления с +7 в перманганате калия до +2 в хлориде марганца (II). Правильный ответ: 3.

Пример 2 (блок А). Степень окисления восстановителя в реакции, уравнение которой

2KI + O₃ + H₂O = 2KOH + O₂ + I₂: 1) –1 2) –2 3) 0 4) +1

Восстановителем в реакции является вещество, содержащее элемент, повышающий степень окисления. В данной реакции степень окисления меняют кислород и иод. Иод повышает степень окисления с –1 в иодиде калия до ноля в молекулярном иоде. Атом кислорода в молекуле озона понижает степень окисления с ноля до –2 в гидроксиде калия. Правильный ответ: 1.

Пример 3 (блок А). Процессу восстановления соответствует схема превращений:

1) H₂SO₄  SO₂ 2) MnO₂  K₂MnO₄ 3) H₂S  S 4) Na  NaCl

Восстановление – это процесс присоединения атомом электронов. Расставив степени окисления элементов, определим, что в реакции 1) степень окисления серы понижается с +6 до +4, значит, сера присоединяет 2 электрона, а в реакции 3) – повышается с –2 до 0, т. е. сера отдает 2 электрона. Марганец и натрий повышают свои степени окисления с +4 до +6 и с 0 до +1 соответственно, т. е. они электроны отдают. Правильный ответ: 1.

Пример 4 (блок В). В каких реакциях аммиак проявляет свойства восстановителя?

А) NH₃ + HNO₃    Б) NH₃ + CuO    В) NH₃ + О₂    Г) NH₃ + Br₂    Д) NH₃ + Н₂О 

Ответ ___. (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).

Атом азота в молекуле аммиака находится в низшей (–3) степени окисления, поэтому аммиак может проявлять только восстановительные свойства. Однако, реакции А) и Д) – это реакции соединения с образованием нитрата и гидроксида аммония, которые возможны за счет присоединения протона к молекуле аммиака по донорно-акцепторному механизму. Они не являются окислительно-восстановительными. Правильный ответ: БВГ.

3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

Пример 1 (блок А). Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции красного фосфора с избытком хлора равен 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

При реакции фосфора с избытком хлора получается хлорид фосфора (V). Напишем уравнение реакции: 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅ Окислитель в реакции принимает электроны, понижая свою степень окисления. Степень окисления хлора меняется с 0 до –1, он – окислитель. Правильный ответ: 1.

Пример 2 (блок А). В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Cu + HNO_3(к)  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O сумма коэффициентов в левой части уравнения равна

1) 5 2) 8 3) 3 4) 4

Расставим коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

– 2e 	1
+ 1e 	2

Cu + 4HNO_3(к) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O Правильный ответ: 1.