Тема 5. Растворы.
Задание 1. Определите массовую долю растворенного вещества (столбец 1), используя указанное значение плотности раствора (столбец 2) и данные таблицы приложения. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр данного раствора. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления заданного объема раствора соли (столбец 3) установленного Вами состава .
Номер варианта |
Вещество |
, г/см3 |
V, мл |
Номер варианта |
Вещество |
, г/см3 |
V, мл |
1 |
2 |
3 |
1 |
2 |
3 |
||
1 |
NaCl |
1,050 |
150 |
11 |
NaCl |
1,010 |
175 |
2 |
MgSO4 |
1,180 |
220 |
12 |
MgSO4 |
1,090 |
225 |
3 |
KCl |
1,085 |
75 |
13 |
KCl |
1,045 |
125 |
4 |
CaCl2 |
1,115 |
175 |
14 |
CaCl2 |
1,055 |
150 |
5 |
MnSO4 |
1,073 |
90 |
15 |
MnSO4 |
1,130 |
250 |
6 |
(NH4)2SO4 |
1,098 |
330 |
16 |
(NH4)2SO4 |
1,052 |
275 |
7 |
Na2SO4 |
1,080 |
155 |
17 |
Na2SO4 |
1,115 |
300 |
8 |
MgCl2 |
1,150 |
235 |
18 |
MgCl2 |
1,095 |
95 |
9 |
NH4Cl |
1,035 |
115 |
19 |
NH4Cl |
1,021 |
75 |
10 |
Na2CO3 |
1,075 |
315 |
20 |
Na2CO3 |
1,125 |
215 |
Задание 2. Используя данные таблицы плотностей, рассчитайте объем раствора с данной массовой долей растворенного вещества, необходимый для приготовления 1 л 0,1 н. раствора кислоты.
Номер варианта |
Кислота |
( %) |
Номер варианта |
Кислота |
(в %) |
1 |
H2SO4 |
35,0 |
11 |
H2SO4 |
12,0 |
2 |
HCl |
26,2 |
12 |
HCl |
8,5 |
3 |
H3РО4 |
21,8 |
13 |
H3РО4 |
11,9 |
4 |
HCl |
16,5 |
14 |
HCl |
14,5 |
5 |
H2SO4 |
17,43 |
15 |
H2SO4 |
25,2 |
6 |
H3РО4 |
4,0 |
16 |
H3РО4 |
17,87 |
7 |
H2SO4 |
9,13 |
17 |
H2SO4 |
27,7 |
8 |
HCl |
22,33 |
18 |
HCl |
30,14 |
9 |
H2SO4 |
20,1 |
19 |
H2SO4 |
14,73 |
10 |
H3РО4 |
14,6 |
20 |
H3РО4 |
16,26 |
Задание 3. Разновариантные задачи
Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для той же цели?
Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.
На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.
Какой объем 2 М раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента такого раствора щелочи?
Какой объем раствора с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,115 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл раствора, содержащего 5,6 г гидроксида калия?
Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.
На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 15 мл 0,5 н. раствора щелочи. Вычислите нормальность раствора соляной кислоты и титр раствора.
На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора кислоты пошло 25 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 500 мл этого раствора?
Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,4 н. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.
Какой объем раствора соляной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,5 н. необходим для осаждения в виде хлорида серебра всех катионов серебра Ag+, содержащихся в 500 мл раствора AgNO3 с эквивалентной концентрацией 0,2 н.?
Для нейтрализации 20 мл раствора щелочи, титр которого равен 0,012, израсходовано 24 мл кислоты, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,25 н. Определите эквивалентную массу щелочи. Какая это щелочь?
На нейтрализацию 60 см3 0,24 н. раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH.
Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 0,1 л раствора AgNO3, потребовалось 0,05 л 0,2 н раствора HСl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
На титрование раствора, полученного растворением 0,25 г безводной соли Na2CO3, израсходовали 18 мл раствора H2SO4. Вычислить Сэк.(H2SO4).
Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КСl, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КСl содержит 1 л этого раствора?
Сколько граммов HNO3 содержится в 0,5 л раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 16,2 мл 0,5 н. раствора NaOH?
Вычислите титр раствора Н2О2 и его содержание в (г) в 200 мл раствора, если на титрование 2,00 мл этого раствора израсходовано 4,84 мл 0,05 н. раствора КМnО4.
До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора?
Задание 4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Вычислите молярную концентрацию С сильной кислоты или сильного основания, раствор которого имеет заданное значение рН.
-
№
Сильный электролит
рН
№
Сильный электролит
рН
1
HCl
1,0
11
HCl
1,5
2
NaOH
13,0
12
NaOH
13,5
3
H2SO4
3,0
13
H2SO4
3,5
4
Ba(OH)2
10,0
14
Ba(OH)2
10,5
5
HCl
2,0
15
HCl
2,5
6
NaOH
12,0
16
NaOH
12,5
7
H2SO4
4,0
17
H2SO4
4,5
8
Ba(OH)2
9,0
18
Ba(OH)2
9,5
9
HNO3
5,0
19
HNO3
5,5
10
KOH
11,0
20
KOH
11,5
Задание 5. Растворы слабых электролитов
Для раствора слабого электролита:
а) напишите уравнения процесса диссоциации по всем возможным ступеням, выражения для констант диссоциации для каждой ступени и укажите их величину, используя данные таблицы в приложении;
б) рассчитайте равновесные молярные концентрации [Н+] или [OH-] и рН для заданной концентрации раствора слабого электролита, подберите индикатор;
№ |
Исходный раствор |
|
№ |
Исходный раствор |
||
Слабый электролит |
св, моль/л |
Слабый электролит |
св, моль/л |
|||
1 |
H2S |
10–3 |
11 |
NH4OH |
0,2 |
|
2 |
Cd(OH)2 |
10–5 |
12 |
HClO |
0,1 |
|
3 |
CH3COOH |
10–1 |
13 |
CH3COOH |
0,2 |
|
4 |
NH4OH |
10–1 |
14 |
HNO2 |
0,1 |
|
5 |
HBrO |
10–2 |
15 |
Pb(OH)2 |
10–6 |
|
6 |
Co(OH)2 |
10–6 |
16 |
HCN |
10–2 |
|
7 |
HNO2 |
10–2 |
17 |
Mg(OH)2 |
10–5 |
|
8 |
Mg(OH)2 |
10–4 |
18 |
Ni(OH)2 |
10–5 |
|
9 |
HCN |
10–3 |
19 |
HBrO |
0,1 |
|
10 |
Mn(OH)2 |
10–5 |
20 |
Zn(OH)2 |
10–6 |
|
Задание 6. Гидролиз солей
Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по всем возможным ступеням и выражения для констант гидролиза. Укажите реакцию среды.
№ |
Соли |
№ |
Соли |
1 |
MnCl2, (NH4)2CO3, NаHCO3, Sr(NO3)2 |
11 |
RbCl, BeCl2, Rb2S, NH4F |
2 |
Rb2S, KNO3, Fe2(SO4)3, Na2HPO4 |
12 |
Al2(SO4)3, BaCl2, KBrO, (NH4)2CO3, |
3 |
NaHS, Li2SO3, Cs2SO4, Bi(NO3)3 |
13 |
NH4NO2, NaMnO4, Cu(NO3)2, K2Se |
4 |
BaS, Cr(NO3)3, (NH4)2S, CaCl2 |
14 |
(NH4)2SO4, NH4F, SbCl3, Ba(NO3)2 |
5 |
NH4NO3, Na3PO4, Mg(CH3COO)2, K2SO4 |
15 |
СuС12, ВаС12, Са(СН3СОО)2, Pb(NO3)2 |
6 |
NaClO4, CoSO4, KCN, NH4F |
16 |
NaClO4,(NH4)2SO4,(NH4)2S, KCN |
7 |
RbH2PO4, K2SO4, Na2Se, Zn(NO3)2 |
17 |
KI, NH4Br, Na3PO4, ZnSO4 |
8 |
NaHSO3, CaClO2, MnF2, KMnO4 |
18 |
NaHS, Li2SO3, Rb2SO4, Bi(NO3)3 |
9 |
KHSe, NH4NO2, MnSO4, Sr(CN)2 |
19 |
CrCl3, K2SO4, Na2S, Zn(NO3)2 |
10 |
Na3AsO4, CoSO4, CaSO4, Cu(CH3COO)2 |
20 |
Mg(CH3COO)2, SnCl2, NH4NO3, CsCl |
Задание 7. Константа и степень гидролиза
Для указанных водных растворов солей заданной концентрации св вычислите константу гидролиза КГ, степень гидролиза и значение рН раствора, учитывая только первую ступень гидролиза. Подберите индикатор. Какую соль надо добавить в данный раствор, чтобы усилить гидролиз?
Номер варианта |
Соль |
с, моль/л |
Номер варианта |
Соль |
с, моль/л |
1 |
Pb(NO3)2 |
0,1 |
11 |
НСООК |
0,01 |
2 |
K2SO3 |
0,1 |
12 |
AgNO3 |
0,1 |
3 |
Na2CO3 |
0,01 |
13 |
KClO |
0,1 |
4 |
Na3PO4 |
0,001 |
14 |
NH4Cl |
0,1 |
5 |
ZnSO4 |
0,1 |
15 |
NaNO2 |
0,01 |
6 |
FeCl2 |
0,01 |
16 |
KBrO |
0,01 |
7 |
KF |
0,001 |
17 |
NaCN |
0,01 |
8 |
AlI3 |
0,01 |
18 |
CuSO4 |
0,01 |
9 |
CH3COONa |
0,1 |
19 |
CoCl2 |
0,1 |
10 |
CuBr2 |
0,001 |
20 |
K2CO3 |
0,001 |