Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Д.з. к л.р.№3 (ММ,НТ).doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
25.11.2019
Размер:
1.1 Mб
Скачать

Тема 5. Растворы.

Задание 1. Определите массовую долю растворенного вещества (столбец 1), используя указанное значение плотности раствора (столбец 2) и данные таблицы приложения. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр данного раствора. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления заданного объема раствора соли (столбец 3) установленного Вами состава .

Номер варианта

Вещество

, г/см3

V, мл

Номер

варианта

Вещество

, г/см3

V, мл

1

2

3

1

2

3

1

NaCl

1,050

150

11

NaCl

1,010

175

2

MgSO4

1,180

220

12

MgSO4

1,090

225

3

KCl

1,085

75

13

KCl

1,045

125

4

CaCl2

1,115

175

14

CaCl2

1,055

150

5

MnSO4

1,073

90

15

MnSO4

1,130

250

6

(NH4)2SO4

1,098

330

16

(NH4)2SO4

1,052

275

7

Na2SO4

1,080

155

17

Na2SO4

1,115

300

8

MgCl2

1,150

235

18

MgCl2

1,095

95

9

NH4Cl

1,035

115

19

NH4Cl

1,021

75

10

Na2CO3

1,075

315

20

Na2CO3

1,125

215

Задание 2. Используя данные таблицы плотностей, рассчитайте объем раствора с данной массовой долей  растворенного вещества, необходимый для приготовления 1 л 0,1 н. раствора кислоты.

Номер варианта

Кислота

 ( %)

Номер варианта

Кислота

 (в %)

1

H2SO4

35,0

11

H2SO4

12,0

2

HCl

26,2

12

HCl

8,5

3

H3РО4

21,8

13

H3РО4

11,9

4

HCl

16,5

14

HCl

14,5

5

H2SO4

17,43

15

H2SO4

25,2

6

H3РО4

4,0

16

H3РО4

17,87

7

H2SO4

9,13

17

H2SO4

27,7

8

HCl

22,33

18

HCl

30,14

9

H2SO4

20,1

19

H2SO4

14,73

10

H3РО4

14,6

20

H3РО4

16,26

Задание 3. Разновариантные задачи

  1. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

  2. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для той же цели?

  3. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

  4. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.

  5. Какой объем 2 М раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента такого раствора щелочи?

  6. Какой объем раствора с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,115 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл раствора, содержащего 5,6 г гидроксида калия?

  7. Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

  8. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 15 мл 0,5 н. раствора щелочи. Вычислите нормальность раствора соляной кислоты и титр раствора.

  9. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора кислоты пошло 25 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 500 мл этого раствора?

  10. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

  11. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,4 н. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.

  12. Какой объем раствора соляной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,5 н. необходим для осаждения в виде хлорида серебра всех катионов серебра Ag+, содержащихся в 500 мл раствора AgNO3 с эквивалентной концентрацией 0,2 н.?

  13. Для нейтрализации 20 мл раствора щелочи, титр которого равен 0,012, израсходовано 24 мл кислоты, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,25 н. Определите эквивалентную массу щелочи. Какая это щелочь?

  14. На нейтрализацию 60 см3 0,24 н. раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH.

  15. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 0,1 л раствора AgNO3, потребовалось 0,05 л 0,2 н раствора HСl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

  16. На титрование раствора, полученного растворением 0,25 г безводной соли Na2CO3, израсходовали 18 мл раствора H2SO4. Вычислить Сэк.(H2SO4).

  17. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КСl, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КСl содержит 1 л этого раствора?

  18. Сколько граммов HNO3 содержится в 0,5 л раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 16,2 мл 0,5 н. раствора NaOH?

  19. Вычислите титр раствора Н2О2 и его содержание в (г) в 200 мл раствора, если на титрование 2,00 мл этого раствора израсходовано 4,84 мл 0,05 н. раствора КМnО4.

  20. До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора?

Задание 4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Вычислите молярную концентрацию С сильной кислоты или сильного основания, раствор которого имеет заданное значение рН.

Сильный электролит

рН

Сильный электролит

рН

1

HCl

1,0

11

HCl

1,5

2

NaOH

13,0

12

NaOH

13,5

3

H2SO4

3,0

13

H2SO4

3,5

4

Ba(OH)2

10,0

14

Ba(OH)2

10,5

5

HCl

2,0

15

HCl

2,5

6

NaOH

12,0

16

NaOH

12,5

7

H2SO4

4,0

17

H2SO4

4,5

8

Ba(OH)2

9,0

18

Ba(OH)2

9,5

9

HNO3

5,0

19

HNO3

5,5

10

KOH

11,0

20

KOH

11,5

Задание 5. Растворы слабых электролитов

Для раствора слабого электролита:

а) напишите уравнения процесса диссоциации по всем возможным ступеням, выражения для констант диссоциации для каждой ступени и укажите их величину, используя данные таблицы в приложении;

б) рассчитайте равновесные молярные концентрации [Н+] или [OH-] и рН для заданной концентрации раствора слабого электролита, подберите индикатор;

Исходный раствор

Исходный раствор

Слабый

электролит

св, моль/л

Слабый

электролит

св, моль/л

1

H2S

10–3

11

NH4OH

0,2

2

Cd(OH)2

10–5

12

HClO

0,1

3

CH3COOH

10–1

13

CH3COOH

0,2

4

NH4OH

10–1

14

HNO2

0,1

5

HBrO

10–2

15

Pb(OH)2

10–6

6

Co(OH)2

10–6

16

HCN

10–2

7

HNO2

10–2

17

Mg(OH)2

10–5

8

Mg(OH)2

10–4

18

Ni(OH)2

10–5

9

HCN

10–3

19

HBrO

0,1

10

Mn(OH)2

10–5

20

Zn(OH)2

10–6

Задание 6. Гидролиз солей

Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по всем возможным ступеням и выражения для констант гидролиза. Укажите реакцию среды.

Соли

Соли

1

MnCl2, (NH4)2CO3, NаHCO3, Sr(NO3)2

11

RbCl, BeCl2, Rb2S, NH4F

2

Rb2S, KNO3, Fe2(SO4)3, Na2HPO4

12

Al2(SO4)3, BaCl2, KBrO, (NH4)2CO3,

3

NaHS, Li2SO3, Cs2SO4, Bi(NO3)3

13

NH4NO2, NaMnO4, Cu(NO3)2, K2Se

4

BaS, Cr(NO3)3, (NH4)2S, CaCl2

14

(NH4)2SO4, NH4F, SbCl3, Ba(NO3)2

5

NH4NO3, Na3PO4, Mg(CH3COO)2, K2SO4

15

СuС12, ВаС12, Са(СН3СОО)2, Pb(NO3)2

6

NaClO4, CoSO4, KCN, NH4F

16

NaClO4,(NH4)2SO4,(NH4)2S, KCN

7

RbH2PO4, K2SO4, Na2Se, Zn(NO3)2

17

KI, NH4Br, Na3PO4, ZnSO4

8

NaHSO3, CaClO2, MnF2, KMnO4

18

NaHS, Li2SO3, Rb2SO4, Bi(NO3)3

9

KHSe, NH4NO2, MnSO4, Sr(CN)2

19

CrCl3, K2SO4, Na2S, Zn(NO3)2

10

Na3AsO4, CoSO4, CaSO4, Cu(CH3COO)2

20

Mg(CH3COO)2, SnCl2, NH4NO3, CsCl

Задание 7. Константа и степень гидролиза

Для указанных водных растворов солей заданной концентрации св вычислите константу гидролиза КГ, степень гидролиза и значение рН раствора, учитывая только первую ступень гидролиза. Подберите индикатор. Какую соль надо добавить в данный раствор, чтобы усилить гидролиз?

Номер варианта

Соль

с, моль/л

Номер варианта

Соль

с, моль/л

1

Pb(NO3)2

0,1

11

НСООК

0,01

2

K2SO3

0,1

12

AgNO3

0,1

3

Na2CO3

0,01

13

KClO

0,1

4

Na3PO4

0,001

14

NH4Cl

0,1

5

ZnSO4

0,1

15

NaNO2

0,01

6

FeCl2

0,01

16

KBrO

0,01

7

KF

0,001

17

NaCN

0,01

8

AlI3

0,01

18

CuSO4

0,01

9

CH3COONa

0,1

19

CoCl2

0,1

10

CuBr2

0,001

20

K2CO3

0,001

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.