Вопросы
В чем различие сильных и слабых электролитов?
Какие вещества относятся к категории сильных электролитов?
Напишите в общем виде равновесие, константа равновесия которого называется «произведение растворимости» (ПР).
Можно ли утверждать, что ПР есть характеристика малорастворимых солей? Можно ли использовать ПР при рассмотрении свойств кислот и оснований?
В каких случаях произведение растворимости может быть выражено через концентрацию ионов, а в каких необходимо пользоваться их активностями?
Напишите выражения для произведений растворимости следующих веществ: AgCl; BaSO4, Ca(OH)2, Ag2,S, Fe4[Fe(CN)6]3.
Выразите ПР каждого вещества через молярность его насыщенного раствора.
Выразите ПР ортофосфата кальция через: а) молярность его насыщенного раствора, б) нормальность раствора, в) массовую долю растворенной соли, г) растворимость соли s в г/100 г воды. Подумайте, как Вы будете переходить от объема раствора к его массе.
Произведение растворимости одной соли 1,8 •10-10, другой - 1,4•10-12. Можно ли по этим данным утверждать, что растворимость первой соли больше, чем второй?
Изменится ли растворимость AgCl, если к его насыщенному раствору с донной фазой добавить: а) хлорид натрия, б) нитрат натрия, в) нитрат серебра, г) соляную кислоту?
Задания для самостоятельной работы
1.Растворимость иодида серебра при 25 °С равна 1 • 10-s моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
Ответ: KS(AgI) =1• 10-l0.
2.Растворимость бромида свинца при 25 °С равна 1,3 • 10-2 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
3.Для растворения 1,16 г РЫ2 потребовалось 2 л воды при 25 °С. Найти произведение растворимости этой соли.
Ответ: KS(PbI2) = 7.8 • 10-s.
4.Найти массу ионов серебра в 1 л насыщенного раствора AgCl.
Ответ: m(Ag+) = 1,44• 10-3 г.
5.Рассчитать растворимость и концентрации ионов в насыщенных растворах: a) AgCl; б)CdS;в)Ag2SO4; г) PbI2; д)Zn(OH)2
Ответ:
а) S(AgCI) = [Ag+] = [CI-] = 1,34 • 10-5 моль/л;
б) S(CdS) = [Cd2+] = [S2-] = 8,8• 10-14моль/л;
в) S(Ag2SO4) = 2,68 • 10-2 моль/л, [SO42-] = 2,67 • 10-2 моль/л [Ag+]=5,34• 10-2 моль/л;
г) S(PbI2) = 1,65 • 10-5 моль/л, [РЬ2+] = 1,65 • 10-5 моль/л,
[I-]= 2,5 • 10-3 моль/л;
д) S(Zn(OH)2 = 3,9 • 10-6 моль/л, [Zn2+] = 3,19 • 10-9 моль/л, [ОН-] = 6,38 • 10-9 моль/л.
6.В каком объеме насыщенного раствора РЫ2 содержится I мг растворенной соли?
Ответ: 131,4мл.
7.Образуется ли осадок хлорида серебра, если 0,01 М раствора AgNO3 добавить равный объем 0,1 н. раствора НСl?
Ответ: образуется.
8.Смешали равные объемы 0,01 М растворов CuSO4 и ВаС12. Образуется ли осадок?
Ответ: образуется.
9.Смешали 2 л 0,1 н. раствора Pb(NO3)2 и 1 л 0,02 н. раствора ВаС1,. Образуется ли осадок РЬС12?
Ответ: образуется.
10.Смешали 2 объема 0,2 М раствора AgNO3 и 3 объема 0,1 М раствора NaCI. Образуется ли осадок AgCl?
Ответ: образуется.
11.Вычислить приближенную растворимость следующих малорастворимых электролитов в растворах электролитов, содержащих одноименный ион:
a) AgI в 0,1 М растворе Nal; б) CaF2 в 0,001 М растворе СаС12;
в)BaSO4 в 0,005 М растворе Na2SO4;
Ответ: а) 1,5 • 10-15 моль/л; б) 9,2 • 10-5 моль/л; в) 2,2 • 10-8 моль/л.
12. Как изменится растворимость хлорида свинца и концентрация иона РЬ2*, если к 1 л насыщенного раствора PbCl, прибавить 0,1 моль NaCl?
Ответ: растворимость и концентрация ионов РЬ2+ уменьшится в 1584 раза.
13. К 2 л насыщенного раствора Ag2CrO4 прибавили 0,1 моль К2СгО4. Как изменится растворимость соли и концентрация иона серебра в растворе.
Ответ: растворимость соли и концентрации иона серебра уменьшилась в 26 раз.
14. Концентрация иодида серебра в его насыщенном растворе при 25 °С равна 1•10-8моль•л-1. Вычислите ПР (AgI) при этой температуре.
15. Вычислите ПР(СаСО3) при 20 °С, если при этой температуре в 100 мл раствора содержится 6,5 • 10-4 г соли.
16. Каково произведение растворимости оксалата бария ВаС2О4 при 291 К, если в 1 мл его раствора, насыщенного при этой температуре, содержится 2,4 • 1017 ионов Ва2+?
17. Чему равно ПР (РЫ2) при 298 К, если в литре насыщенного раствора иодида свинца при этой температуре содержится 0,3175 г иодид-ионов?