- •«Медицинская химия» для студентов медицинских факультетов
- •Сдвиг рН крови в кислую сторону;
- •Нет однозначного ответа
- •Приготовленный из стандартного вещества;
- •Нет однозначного ответа
- •Гипертонический раствор
- •Нет однозначного ответа
- •Гемолиз;
- •0,1 Моль/л;
- •Аммиачный буфер
- •Нужны дополнительные сведения
- •Нет однозначного ответа
- •Марганец.
- •Натрий.
- •Кальций.
- •Хлорид натрия;
- •Нет ответа
- •Нет ответа
- •Нет ответа
- •Нужны дополнительные сведения
- •Нет ответа
- •Нет ответа;
- •Нужны дополнительные сведения
- •Нет ответа;
Марганец.
Натрий.
Кальций.
Литий.
Алюминий.
Какой параметр является определяющим для антидота при отравлении солями тяжелых металлов?
Константа нестойкости комплексного иона с металлом –ядом.
Заряд лиганда
Заряд комплексообразователя- металла-яда.
Пространственное строение комплексного иона.
Заряд внутренней сферы комплексного иона.
Какой параметр является общим для расчетных формул молярности и моляльности?
количество растворенного вещества;
масса раствора;
объем раствора;
масса растворителя.
объем растворителя
Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор серной кислоты с концентрацией 0,1моль/л?
0,2моль/л;
1 моль/л;
0,1 моль/л;
2 моль/л;
3 моль/л
В каком из приведенных растворов водородный показатель равен 14:
в 0,1м НСl
в 1 м КОН
в 1 м НСl
в 1 м Н2SO4
в 0,5 м Н2SO4
100 грамм какого вещества содержит максимальное количество вещества?
Соляная кислота;
Хлорид натрия;
Хлорид бария,
Серная кислота.
Сульфат натрия
Больному с бронхиальной астмой необходимо внутривенно ввести эфедрина гидрохлорид, разведенный физиологическим раствором. Для разведения нужно взять:
4,5 – 5 % раствор глюкозы;
0,9 – 1 % раствор глюкозы;
2,5 – 3 % раствор глюкозы;
6 – 7 % раствор глюкозы.
9 % раствор глюкозы.
Больному при непрерывной рвоте необходимо восполнить потерю жидкости. Это возможно путем инфузии большого количества (до 2 л):
0,9 % NaCl;
5 % NaCl;
10 % NaCl;
0,9 % глюкози;
0,9 % KCl.
При некоторых болезнях печени и почек наблюдается отек мягких тканей, который является следствием гипоальбуминемия. При этом онкотическое давление должно быть:
3,5 – 3,9 кПа;
3,9 – 4,5 кПа;
4,5 – 5 кПа;
більш ніж 5 кПа.
менш ніж 3,5 кПа;
При чрезмерном поступлении с едой натрия в организм почки задерживают воду для нормализации осмотического давления, т.е. до уровня:
700 – 800 кПа;
400 – 500 кПа;
500 – 600 кПа;
600 – 700 кПа;
800 – 900 кПа.
Какие количественные показатели характеризуют силу электролита?
степень диссоциации
ионная сила;
активность;
молярная концентрация;
массовая концентрация
Укажите выражение для ионного произведения воды:
Н+ ОН- = 10-14
Н+ : ОН- = 10-14
Н+ ОН- 10-14
Н+ ОН- 10-14 .
Н+ + ОН- = 10-14
Для кислой среды значения рН и Н+ соответственно равны:
рН 7; Н+ 10-7
рН › 7; Н+ = ОН-
рН 7; ОН- 10-1
рН = 7; Н+ = 10-7
рН 7; Н+ 10-7
Как рассчитать рН в растворе NH4OH?
рН = 14 + lgCосн.
pH = 14 + lgCосн.
рН = - lgH+
рН = -lgCосн.
рН = 14 - lgCосн.
В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю:
в 1 М НСl
в 0,1М НСl
в 0,1 М КОН
в 1 М Н2SO4
в 2 М НСl
В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю:
в 0,5 М Н2SO4
в 0,1М НСl
в 0,1 М КОН
в 0,5 М НСl
в 1 м Н2SO4
В состав молекулы витамина В12 в качестве комплексообразователя входит:
Co2+
Fe2+
Fe3+
Co3+
Zn2+
В состав молекулы карбоангидразы в качестве комплексообразователя входит:
Zn2+
Co2+
Fe2+
Fe3+
Co3+
Как рассчитать концентрацию ионов водорода по величине рН?
Н+ = 10--pH
Н+ = 10С
Н+ = 10 lgC
Н+ = 10-7 lgC
Н+ = 10-7 lnC
Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 1моль/л?
1 моль/л;
0,1 моль/л;
2 моль/л;
0,2 моль/л
10 моль/л
Для щелочной среды значения рН и Н+ соответственно равны:
рН 7; Н+ 10-7
рН 7; Н+ 10-7
рН 3; ОН- = 10-7 .
рН 10; ОН- = 10-7
рН = 7; Н+ = 10-7
.
Как рассчитать рН в растворе уксусной кислоты?
pH = -lg Cк-ты ;
рН = 14 - lgCH+
pH = C
pH = -lnC
pH = -lgCH+
Указать формулу соли с кислой реакцией среды:
NH4Cl
KCl
Na2SO4
K2S
Na2CO3
Для коррекции кислотно-основного равновесия крови при ацидозе рекомендуют раствор:
NaHCO3
HCl
глюкозы
NaCl
Аскорбиновой кислоты
В каком растворе рН больше: КОН или НСl при СКОН = СНСl?
КОН
НСl
одинаковы
нет ответа
нужны дополнительные сведения
К сильным электролитам относится:
Сульфат натрия;
Муравьиная кислота;
Сернистая кислота;
Уксусная кислота.
Угольная кислота
На процессы подавления возбуждения и агрессивности при психических заболеваниях влияют ионы:
Li+.
CI-.
I-
Mn2+
Ca2+.
Недостаток какого элемента приводит к установлению диагноза “эндемический зоб”:
Йода,
Фосфора.
Кальция.
Фтора.
Калия.
Какая степень окисления хрома в соединении Сr(Н2О)(NH3)4CICI:
+2.
+6.
+4.
+1.
+3
При дефиците какого элемента нарушаются воспроизводительные функции организма:
Цинка
Железа.
Алюминия.
Серы.
Калия.
Какой из приведенных микроэлементов является ферментным ядом :
Серебро.
Кальций.
Алюминий.
Литий.
Йод.
В состав какого витамина входит элемент - сера (S):
Витамина В1.
Витамина РР.
Витамина В6.
Витамина А.
Витамина С.
Рассчитайте массу бромида калия, которую получит больной с одной столовой ложкой 3% раствора (в 1 столовой ложке содержится 15 г раствора):
0,45 г;
4,5 г;
0,5 г.
45г
0,045г
Рассчитайте, сколько граммов хлорида кальция получит больной за один прием 1 столовой ложки 10% раствора (в 1ст. л. – 15 г раствора):
1,5;
0,15;
0,5.
15
0,015
Ммоль отличается от моля в:
1000 раз;
100 раз;
10 раз;
100000 раз;
1000000 раз.
100 грамм какого вещества содержит максимальное количество вещества?