- •Тема № 7 « Ядовитые технические жидкости»
- •2.Механизм токсического действия и патогенез интоксикации.
- •Тетраэтилсвинец (тэс)
- •Физико-химические свойства. Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Основные проявления интоксикации
- •Механизм токсического действия
- •Мероприятия медицинской защиты
- •Медицинские средства защиты
Тема № 7 « Ядовитые технические жидкости»
1.ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТЕХНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ.
Метиловый спирт (древесный спирт, метанол, карбинол) СН3ОН – бесцветная жидкость, по запаху неотличимая от этилового спирта. Температура кипения 66°С. Удельный вес 0,792. . Плотность пара 1,106 , хорошо растворим в воде.
Пути проникновения в организм: алиментарный, ингаляционный, кожно-резорбтивный. До 75% выделяется в неизменном виде с выдыхаемым воздухом и до 10% с мочой. Продукты окисления выделяются через почки. Максимум выделения муравьиной кислоты отмечается через 2 суток после отравления метанолом.
Смертельная доза метанола варьирует в больших пределах (от 30 до 200 мл). Известны благоприятные исходы при отравлении 500 мл метанола. ПДК паров метанола в воздухе рабочей зоны 5 м г/м3.
Токсическое действие метанола зависит от:
-индивидуальной чувствительности организма к яду;
-количества выпитого яда;
-состояния нервной системы;
-степени наполнения желудка;
-наличия или отсутствия рвоты.
Метанол встречается при сухой перегонке дерева (древесный спирт); входит в состав растворителей, мебельной политуры; используется для денатурирования винного спирта, в химической промышленности (для получения формальдегида, для метилирования и т.д.), как антифриз, как моторное топливо (в смеси с бензином)
и т.д.
При окислении дает сначала формальдегид, затем муравьиную и, наконец, угольную кислоту. Часть муравьиной кислоты подвергается гидролизу до двуоксида углерода и воды.
сн 2 он
Этиленгликоль | -прозрачная маслянистая жидкость, без
СН2 ОН запаха, сладкая на вкус, обладает жгучим, раздражающим действием, не имеет цвета и запаха. Температура кипения 194-197°С, замерзания -40°С; удельный вес-1,114 – 1,116 . Плотность пара 2,2. Не летуч, не воспламеняется, хорошо растворяется в воде, плохо в органических растворителях. При взаимодействии со щелочью легко окисляется и переходит в щавелевую кислоту .
Он широко применяется для получения взрывчатых веществ (вместо глицерина), для изготовления лекарственных препаратов, в табачной и текстильной промышленности, входит в состав некоторых тормозных жидкостей, используется как растворитель красок и т.д.
Отравления этиленгликолем довольно часты, так как он похож на спирт и может быть ошибочно принят внутрь, что может привести к печальным последствиям ввиду его чрезвычайной токсичности.
Единственным путем поступления его в организм является ЖКТ.
На поражающее действие влияют те же факторы, что и при действии метанола.
По статистическим данным, при употреблении:
-50 мл этиленгликоля развивается отравление легкой степени ;
-100 мл – средней степени тяжести;
-150-200 мл – тяжелой степени;
-200-600 мл – смертельное отравление.
По данным других авторов (С.Я.Арбузов,1960.) смертельной дозой для человека является 50-150 мл.
Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет 62% всех случаев отравления этим ядом.
1,2-Дихлорэтан (ДХЭ) (симметричный дихлорэтан, хлористый этилен, этилен(ди)хлорид). CH2CI
Формула : | -бесцветная жидкость с запахом
CH2CI спирта или хлороформа.
Температура кипения 83,7 С. Удельный вес 1,2569. Плотность пара 3,42. Весьма стоек по отношению к воде, кислотам и щелочам. При температуре красного каления распадается на НСI и хлористый винил. В присутствии влаги и воздуха коррозирует металлы.
Применяется в различных экстракционных процессах, для приготовления дегазирующих растворов дихлорамина и гексахлормеламина, для обработки кожи перед дублением, для извлечения жира из шерсти, алколоидов из растительного сырья, для различных видов химической чистки и т.д. Служит исходным материалом синтеза этиленгликоля, эфиров гликоля, этилендиамина и др.аминов, хлористого винила и т.д.
Предельно допустимое содержание паров ДХЭ в воздухе рабочей зоны составляет 1 10 - 2 г/м3. Особенно опасно употребление внутрь, при котором доза 20-100 мл является смертельной.
1,1-Дихлорэтан (несимметричный дихлорэтан, хлористый этилиден, этилен(ди)хлорид). CH3
Формула: | - ввиду его малотоксичности рас-
CHCI2 сматриваться на данном занятии не будет.
Трихлорэтилен (трихлорэтен) . Формула: СНСI=ССIз . Бесцветная жидкость слабоароматического запаха, напоминающего хлороформ, не растворимая в воде, но смешивающаяся с большинством органических растворителей. Температура кипения 88°С. Удельный вес (15°) -1,47. Плотность паров 4,56. Летучий при обычной температуре, малоустойчивый на воздействие воздуха и света, распадается в тепле, образуя соляную кислоту, двуокись углерода, фосген и дихлорметан.
Применяется в качестве растворителя для смол, пеков, реже ацетил- и нитроклетчатки, каучука, для экстрагирования жиров, восков и парафина, для очистки металлических деталей и изделий, особенно перед лакировкой, гальванической обработкой и т.д., для чистки тканей, одежды, для борьбы с паразитами, для консервирования яиц, для чистки фотопластинок, пленок, типографских станков, при газоочистке – как растворитель серы и фосфора и т.д.
Пути поступления в организм: ингаляционный, алиментарный, кожно-резорбтивный; выделяется через легкие и с мочой.
Предельно допустимая концентрация 300мг/м3, а средняя 200 мг/м3