13. Типы межмолекулярных взаимодействий.

Типы межмол. взаимод-я: по мере уменьш-я расст-я м/у молек. час-цами возник силы взаимн притяж-я и отталк-я. Все силы межмол взаимод-я имеют электростатич природу, → ненасыщ-мы, ненаправл; искл - водородн связь.

Типы межмол. взаимод-я: по мере уменьш-я расст-я м/у молек. час-цами возник силы взаимн притяж-я и отталк-я. Все силы межмол взаимод-я имеют электростатич природу, → ненасыщ-мы, ненаправл; искл - водородн связь.

14. Водородная связь и ее влияние на физические свойства вещества.

Водородн связью назыв доп связь, осуществляемая атомами водорода, ковалентно соединенными в мол с атомами ЭО-­ного эл-та. Такой водородн атом оказ-ся протонированным тем сильнее, чем больше ЭОсвязанного с ним атома. Большая плотность положит заряда (вследствие малого ради­уса) и отсутствие ẽ-ов у протонироваиного атома водорода способствуют взаимод-ю его с ЭО-ным атомом чужой (или даже своей) мол. Взаимод-е выраж-ся в притяж-и ковалетно связанного «протона» ẽ-ами атома неМе:

Атом Н оказ-ся связанным сразу с двумя неМе атомами О···Н—О. Водор связь отлич-ся от ков меньшей прочностью. Но она оказ сильн влияние на св-ва соответствующих соед-ний. Напр, образ-ем водор связей

обусловлена резко выраженная склонность к ассоциации молекул фтороводорода и воды. Поэтому вода и фтороводород имеют высокую t_кип и в обычн усл-ях сущ-ют в жид сост-нии.

Прочность водор свя­зи уменьш-ся с повышением t°, поэтому во­дяной пар сост из мол Н₂О.

Вследствие большой полярности связи Н—F ассоциа­ция фтороводорода сохран-ся и в парообр со­ст-и, для к-рого хар-ны полимеры состава (HF)₄.

Водор св насыщаема и пространственно направлена. Энергия водор св: Е_{хим(ион,мет,ков)св}≥Е_{вод св}>Е_{ван-дер-ваальс}.

15. Классификация кристаллов по типу химической связи и их физические свойства.

Класс-ция вещ-в по типу хим связи и физ св-вам. В тв сост-ии вещ-во мож быть в аморфном или крист сост-ии. Крист сост-е хар-ся закономерн, периодически повтор. распадом час-ц в простр-ве. Крист. решетка – совокуп-ть т-к пр-ва, в к-рых наиб. вероятн. нахожд. частиц крист. в-ва. Физ и хим св-ва вещ-ва опред-ся доминир типом хим связи, к-рая реализуется в вещ-ве; составом струк­турн час-ц (атомы, ионы, мол); видом межмолек взаимод-й м/у ними; а также их пространственным располож-ем в образую­щейся струк-ре.

17. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.

Химические ур-ия, в кот-ых указ-ся кол-во выделяющегося или поглощающегося при реакции тепла, наз-ют термохимическими. В таких ур-ях хими символы и формулы всегда озна грамм-атомы или грамм-молекулы, а тепловой эффект р-ции выражается в больших калориях или килоджоулях и дается со знаком плюс, если реакция экзотермична, и со знаком минус, если она эндотермична. Термохимическое Ур-ие р-ции обр-ния воды из водорода и кислорода имеет вид:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 136,6 ккал (571кдж)

Н₂ + 1/2О₂ = Н₂О = 68,3 ккал (285кдж) 2г 16г 18г

З-н Гесса:Тепл эффект р-ции зависит только от нач-ого и конеч-ого сост-ний реагирующих вещ-в, но не зависит от промежуточных стадий процесса. Следствия: 1) А→В ∆Н_прям= -∆Н_обр 2) А→В В→С С→D D→A ∆Н круг процесса = 0 3) С термохим ур-ми можно производит те же алгебраич действия, как с обычными ур-ми.Их можно умножать и делить на const множитель; +,- одно из другого, переносить члены ур-ия из одной части в другую меняя знак 4)теплов эф-кт р-ции м.б. рассчитан ч/з энтальпию образования сложн в-в. аА + bB = cC + dD; [с∆Н^о_{298 образ С} + d∆Н^о_{298 обр D}] – [a∆Н^о_{298 исх А} + b∆Н^о_{298 исх В}] Энтальпия (тепл. эффект) равен разности суммы Н образ прод р-ции и суммы Н образ исх реагентов с учетом стехиометрических коэф-ов 5) Теплоту р-ции можно рассчитывать ч/з Н (теплоты) сгорания. Стандарт энтальпия(теплота) сгор-ия в-ва - это тепл эф-т р-ции горения 1 моль в-ва, с образ-ем продуктов полного сгорания для органических в-в(С О₂,Н₂О); для неорганич в-в продукты окисления. Н равна разности ∑ теплот сгорания исх реагентов и ∑ теплот продуктов р-ции с учетом стехиометрич коэф-тоф.