22. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.

Термодинам-ки обратимые хим р-ции стремятся к сост-нию хим равн-сия . Признаки равновесия:

1. ∆G=0 (Энергия Гиббса)

2.Может быть достигнуто как из исход реаг-тов, так и из продуктов, изменением Т,Р, кат.

3. Если внеш.условия const,то равновес.система не изм-ся. Бесконечно долго. (Р,Т,состав=const).

4. При внеш воздей-ии равн.сост. изм-ся, причем так,чтоб уменьшить это возд(принцип Ле Шателье) и переходит в нов равн сост-е. При возвращ внеш усл возвр-ся исход сост-е равн системы.

5. Хим.равн.носит «динамический» хар-тер, в системе идут как прямая, так и обрат р-ции, кот идут с одинаков скоростями.

k равновесия – колич.характеристика хим.равновесия.

aA+bB=cC+dD.

υ_пр= k_пр [A]^a[B]^b

υ_обр=k_обр [C]^c[D]^d

υ_пр = υ_обр К_с=k₁/k₂=([C]^c[D]^d)/( [A]^a[B]^b); К_с – константа хим равн-сия;

зависит от природы реагентов и рас-ля, от Т; не зависит от концентрации,катализаторов. [A],[B],[C],[D]-равновес молярные конц-ии в-в(учитываются те конц-ии, кот изм-ся)

К_с для газов выражается через парциальные давления в-в: К=p_c^c∙p_D^d/p_A^a∙p_D^d

lnk=-∆G⁰/(RT)

По Кравн можно судить о направлении протекания р-ии в станд.условиях.

kравн>>1, в смеси преобладают продукты,(равн.смещено к ним)

kравн<<1, в смеси преобладают исход вещ-ва(равн в их сторону)

kравн=1, одинаково.

23. Факторы, влияющие на химическое равновесие.

(Принцип Ле-Шателье)Если равновесие в сист. нарушается в рез-те изменения Т,Р, или концентрации компонентов, то положение равновесия смещается таким образом, чтобы противодействовать этому воздействию, уменьшить его.

Факторы влияющие на хим.равновесие:

aA+bB=cC+dD.

1. изменение концентрации.

–исход.реагентов(+A или+B),тогда Vпрям=k[A]^a[B]^b>Vобр, равн. смещается вправо

–продуктов(+C или+D),тогда Vпрям<Vобр, равн. смещается влево.

2. Температура При повышении t, равн. смещается в сторону протекания эндотерм.

р-ии(∆Н>0),при понижении в сторону экзотерм. р-ии(∆Н<0).

С ростом t kравн эндотерм проц увел, а kравн экзотерм уменьш.

3.Влияние изменения давления и объема сист(важно для газов)

Если в равн.сист повысить давление, путем уменьш ее V, то равн сместится в сторону образования меньшего кол-ва вещ-ва газа., если кол-во вещ-ва исход и прод одинаково, то Р не влияет.

24. Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрация.

Дисперсные системы бывают: грубодисперсные(раздробленность макро и микроскопическая), предельно-высокодисперсные(раздроб. коллоидная), молек. и ионные.

Дисп.сист с газообр. средой – аэрозоли, с жид средой – туманы; пыль и дым – системы

(Г–Т),пены – дисперсия газа в жид(Ж–Г),эмульсия – (Ж–Ж), суспензия,взвесь – (Ж–Т),

Раствором называется тв. или жид. гомогенная сист.,состоящая из 2 и более компонентов.

Всякий р-р состоит из растворенного вещ-ва и рас-ля,т.е. среды, в которой эти вещ-ва равномерно распределены в виде ионов или мол. Если р-р состои из 2х жид. веществ, то рас-лем считается тот, что в большем кол-ве. Р-ры частично сохраняют св-ва растворённых вещ-тв. Тв. вещ-ва растворяются в жид. постепенно и благодаря диффузии занимают весь объем равномерно.

Растворимость – способность вещ-ва растворяться в растворах. Мерой растворимости служит содержание вещ-ва в насыщенном р-ре., может быть выражено отнишением

m раст.вещ-ва/m раст-ля; Число единиц массы безводного вещ-ва, насыщающего 100 ед. массы рас-ля, эту растворимость называют коэффициентом растворимости. Хорошо растворимые вещ-ва(>10г на 100г Н₂О), плохораст.(<1г на 100г Н₂О), нераств.(<0.01г на 100г Н₂О) Растворение обычно идёт с затратой Е на разрушение крист.решетки.

Концентрация раствора – содержание

арстворен в-ва в растворе.