29. Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислотами называют вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относят вещества, способные отдавать ион водорода, т. е. быть донорами протонов. Наиболее характерное хим. свойство кислот – способность реагировать с основаниями с образованием солей, например:

Н₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄₊2H₂0

2HNO₃+FeO=Fe(NO₃)₂+H₂O

2HCl+ZnO=ZnCl₂+H₂O

Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты. По силе делятся на сильные (HNO₃,H₂SO₄,HCl и т. д.) и слабые. По основанию делятся на одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H₂S,H₂SO₄), трехосновные (H₃PO₄) и т. д.

Для кислот характерны следующие свойства:

а) способность взаимодействовать с основаниями с образованием кислот;

б) способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода,

в) способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса;

г) кислый вкус.

У слабых кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в слабой степени. Чем лучше кислота диссоциирует, т. е. чем ольше ее константа диссоциации, тем она сильнее.

pH=-lg[H⁺]

pH= ½ pK_{дис.кисл.} – ½lgM _кисл

Диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато. Т. к. K₁>>K₂, вторая стадия дис-ии подавлена и расчет можно производить только по первой стадии.

30. Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основаниями называют вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т. е. основные гидроксиды.

Наиболее характерное свойство оснований – способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей, например:

KOH+HCl=KCl+H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H2O

2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O

К основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. акцепторами протонов. Основания делят на одноосновные (LiOH,KOH,NH₃ и т. д.), дикислотные (Ba(OH)₂, Fe(OH)₂) и т. д. По силе основания делят на сильные и слабые. К сильным относят все щелочи.

Водные растворы оснований обладают следующими общими свойствами:

а) способностью взаимодействовать с кислотами с образованием кислот;

б) способностью изменять цвета индикаторов иначе, чем их изменяют кислоты (например, они вызывают синюю окраску лакмуса);

в) своеобразным «мыльным» вкусом.

Носителем основных свойств является гидроксид-ион. Сила оснований, как и сила кислот, зависит от величины константы протолиза. Чем больше константа основности данного основания, тем оно сильнее.

Существуют гидроксиды, способные вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами, но и с основаниями. Такие гидроксиды называют амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами – амфолитами.

pOH= ½ p К_{дис.осн.}- ½ lgM_осн

pH=14-pOH

Слабые основания диссоциируют частично. По величине К_{дис.осн.} можно судить о силе основания. Чем меньше К_{дис.осн.,} тем слабее основание.