- •1. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.
- •2. Энергетическая диаграмма возможных состоянийэлектрона в атоме водорода.
- •3. Распределение электронов по ао в многоэлектронных атомах. Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского.
- •4. Периодический закон. Периодическая система. Электронные конфигурации атомов.
- •5. Периодические свойства атомов.
- •6. Характерные степени окисления эл-тов.
- •7. Ковалентная химическя связь.
- •8.Насыщаемость ков связи и валентные возм-ти атомов.
- •9. Направлен-ть ков связи
- •10. Полярность и поляризуемость ковалентной связи. Полярность молекулы.
- •11. Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы.
- •12 .Ионная связь и ее свойства.
- •13. Типы межмолекулярных взаимодействий.
- •14. Водородная связь и ее влияние на физические свойства вещества.
- •15. Классификация кристаллов по типу химической связи и их физические свойства.
- •17. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.
- •18. Напрвление осущ-ния хим р-ций.Энтропия. Энергия Гиббса.
- •19. Понятие о скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние концентраций на скорость реакций.
- •20. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
- •21. Понятие об энергии активации. Влияние катализатора.
- •22. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.
- •23. Факторы, влияющие на химическое равновесие.
- •24. Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрация.
- •25.Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
- •26. Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность ионов.
- •27. Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации слабого электролита. Факторы влияющие на степень диссоциации слабого электролита.
- •28.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
- •29. Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот.
- •30. Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований.
- •31. Плохорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
- •33.Гидролиз солей, константа гидролиза. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё.
- •34.Буферные растворы
- •35.Овр. Основные понятия. Направление протекания овр.
- •36. Понятие об окислительно – восстановительном потенциале.. Факторы, влияющие на величину овп. Уравнение Нернста. Стандартные овп. Ряд стандартных электронных потенциалов металлов.
- •37. Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби: основные типы. Области практического использования гальванических элементов
- •38. Электролиз расплава соли. Основные понятия. Потенциал разложения. Перенапряжение.
- •39. Электролиз расплава соли. Ряд разряжаемости катионов и анионов. Области практического применения электролиза.
- •40. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. .
40. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. .
Коррозия Ме – это их сомопроизв раррушение под воздейств окруж среды. Причиной его явл-ся термодинамич неустойчивость Ме-восст-ля по отнош-ю к ок-лям, присутств в среде. Коррозию по мех-му взаимод-я Ме со средой подразделяют на: хим, электрохим, биологич и радиационную.
Хим коррозия – ок-е Ме, не сопровождающееся возник-ем эл тока. Такой мех-м наблюд-ся при взаимод-и Ме с агрессивн газами при высок t(газов коррозия) и с органич жидкостями неэлектролитами (коррозия в неэл-тах).
Электрохим коррозия – разрушение Ме в среде электролита с возник-ем внутри сист эл тока. По мех-му эл-хим кор протекает атмосферная, почвенная, коррозия прир речными, морск водами, электрокоррозия блуждающими т-ками. Электрохим взаимод-е слагается из анодного ок-я и катодного восст-я. Процесс анодного растворения металла и составляет суть электрохимической коррозии. На пов-ти Ме-ских конструкций самопроизв-но возник локальные микрогальванич эл-ы— гальванопары. Из-за малого рас-ния м/у электродами электрич сопротивление их мало, поэтому даже небольшая удельн электрич проводимость р-ра в сост обеспечить деят-ть мик-ропар. Участки с более ЭО-ным потенциалом окажутся анодами (по отнош к внутр участку цепи) и начнут раствор-ся, а на более Эположит (катодах) будет происх восст-е, что замедлит или полностью прекратит их собств коррозию.
схема коррозии железа с включ-ем меди. Электрохим сист этой гальванопары в эл-те H2SO4 изобр-ся схемой Fe|H2SO4|Cu, железо — анод, медь — катод: Fe—2ẽ = Fe2+ (на аноде); 2Н++2ẽ=Н2 (на катоде). В рез-те железо разруш-ся в месте контакта, а на меди выдел-ся водор.
В процессе коррозии электроды гальванопары поляризуются вследствие перехода ẽ-ов с анода на катод. Явление поляризации заключ-ся в сближении потенциалов катода, к-рый понижается, и анода, к-рый повышается, и приводит к замедлению коррозии. В процессе действия гальванопары рез-т поляризации – понижение ЭДС.
●Наиб эффективны против коррозии почвенной, под действием агрессивных хим сред и морской воды электрохим способы защиты (катодная и протекторная). При катодной защите конструкцию искусственно делают катодом путем наложения пост тока от внешн источника. К аноду источника тока присоед желез лом, помещенный в ту же среду. Протекторная защита заключ-ся в образ-и макрогальв пары, в к-рой защищаемый Ме играет роль катодного участка, а анодом (протектором) служит более активн Ме или сплав. Для торможения корроз разрушений в атмосф усл-ях и в электролитах прибегают к различн способам обработки среды. Один из таких способов — деаэрация. Ее цель в освобождении пресной воды и нейтральн солевых сред от растворен в них кислорода. Широко расп применение спец вещ-в, замедляющих коррозию,— ингибиторов. Ингибиторы атмосф коррозии в зависим от усл-й прим-я делятся на летучие (парофазные) и контактные (жидкофазные). Коррозию Ме изделий можно предотвратить с пом различ защитн покрытий: металлических (меднение, серебрение, лужение, цинкование, никелирование и др.), более стойких в усл-ях эксплуатации, чем защищаемый Ме; хим (пленки оксидов, фосфатов и др.); неметаллических (лаки, краски, смолы, эмали и т. д.). Общ защитн действие всех пленок обусловлено тем, что они изолируют Ме от окр среды и тем самым предотвращают его контакт с ее компонентами.