- •10/1. Основные разделы и методы. Содержание и задачи курса. Общенаучное и практическое значение науки о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Исторические этапы развития науки.
- •10/2.Мицеллообразование. Понятие о ккм. Строение мицелл. Мицеллы пав в водных растворах. Моющее действие мыл.
- •10/3.Для коагуляции 10 -3 золя гидроксида алюминия требуется 10 мл раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,01 кмоль/м3. Определите порог коагуляции золя.
- •12/1. Основные классификации: по дисперсности, агрегатному состоянию вещества, структуре, межфазному взаимодействию. Получение дисперсных систем.
- •13/2. Молекулярные коллоиды. Строение и свойства. Взаимодействие с растворителем.
- •14/1. Лиофобные дисперсные системы. Факторы устойчивости лиофобных систем. Быстрая и медленная коагуляция. Кинетика коагуляции по Смолуховскому, уравнение Смолуховского.
- •14/2.Приведите и охарактеризуйте основные физико-химические свойства растворов белков.
- •15/1. Аэрозоли. Способы получения и свойства аэрозолей. Факторы устойчивости аэрозолей.
- •15/2. Адсорбция и пов-тное натяжение. Связи адсорбции с параметрами системы. Изотерма адсорбции.
- •15/3. Классификация свободнодисперсных систем по размерам частиц. Лиофильные и лиофобные золи. Приведите примеры типичных мицелл, поясните их состав, в чем они одинаковы, чем различаются.
- •16/1. Метод избытков Гиббса. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Гиббсовская адсорбция. Частное выражение уравнения Гиббса.
- •16/2. Эмульсии. Приведите классификации эмульсий и методы их изучения. Опишите основные физ-хим. Св-ва. Что такое обращение фаз эмульсий?
- •17/1. Поверхностная активность.Адсорбция орг.Мол-л.Правило Траубе.Понятие о пав.
- •17/2.Приведите классификацию структурир. Систем.Опишите мех-мы образ-ия и разруш-ия структурир.Систем.Что такое тиксотропия, синерезис?
- •17/3.Общая хар-ка поверхн-ой энергии.Поверхн.Эн.В общем ур-ии I и II начал термодин-ки. Пов-тное натяжение как мера энергии Гиббса межфазной границы.
- •18/1.Структурир.Системы.Вязкость и упругопластические св-ва дисп.Систем.Ур-ие Ньютона.
- •18/2.Кинетика коагуляции.Ур-ие Смолуховского.
- •18/3.Задачи кол.Химии в решении экологич.Проблем.На примере решения проблем водо-газоочистки.
- •19/1Суспензии,их полидисперсность.Стабилизация суспензий в водных и орг.Средах. Технич-ие суспензии и пасты мин.И орг.В-в.
- •19/2.Кинетика коагуляции эл-тами.Теории коагуляции эл-тами;химическая,длфо.
- •19/3.Правило фаз Гиббса и дисперсность.
- •20/1.Получение дисп.Сис-м.Методы диспергирования. Адсорбционное ↓ прочности (эффект Ребиндера).
- •20/3.Классификация мех-мов адсорбции(физ.Адсорбция,хемосорбция и ионообменная). Особенности составляющих сил Ван-дер-Ваальса при адсорбции.
- •21/1.Факторы устойчивости.Коагуляция типично гидрофоб.Коллоидов.Опишите осн. Факторы коагуляции без исп.Электролитов.
- •21/2.Адсорбция газов и паров на однород.Пов-ти.З-н Генри.Ур-ие мономолек.Адсорбции Ленгмюра и его анализ.Опред-ие констант в ур-ии Ленгмюра.
- •2 1/3.Для коагуляции 10-3 м3 золя Al(oh)3 требуется 10 мл р-ра Al2(so4)3 с конц-цией 0,01 кмоль/м3.Определите порог коагуляции.
- •22/1.Теория полимолекулярной адсорбции бэт,ур-ие изотермы адсорбции,его анализ.
- •22/2.Электрокинетические явления. Электрофорез. Потенциал и ток течения. Эффект седиментации.
- •22/3. Что такое частичная концентрация? Какие методы ее определения вы знаете?
- •23/1 Пористые тела. Колич. Хар-ки пористых материалов. Классификация пористых тел по Дубинину.
- •23/2Теории д.Э.С Гуи-Чэмпэна, Штерна. Представления Грэма.Электрокинетический потенциал.
- •24/1Особенности адсорбции на микропористых материалах. Потенциальная теория Поляни. Адсорбционный потенциал. Характеристическая кривая адсорбции.
- •24/2 Что такое электрокинетический потенциал? Какие факторы определяют величину этого потенциала?
- •26/1 Возникновение объёмно-пористых стр-р. Структурообразование по теории длфо. Коагуляционно- тиксотропные и конденсационно- кристаллизационные стр-ры.
- •27/1.Ньютоновские и неньютоновские жидкости. Вязкость жидких агрегативно устойчивых дисперсных систем. Уравнение Бингама и Эйнштейна. Измерения вязкости с помощью вискозиметра.
- •27/2 Природные и синтетические вмс. Строение макромолекул и их св-ва. Набухание и растворение вмс. Степень и скрость набухания.
- •27/3 Расклинивающее давление и его составляющие
- •28/1Общие вопросы устойчивости дисперсных систем. Седиментационная и агрегативная устойчивость.
- •28/2 Адсорбция на границе раствор-газ. Поверхностное натяжение. Уравнение Гиббса и его анализ.
- •29/1 Классификация поверхностных явлений. Смачивание. Краевой угол смачивания. Уравнение Юнга.
- •29/2.Почему и в каких случаях лиофильные золи проявляют свойства растворов низкомолекулярных веществ и коллоидных систем?
- •29/3Адгезия, когезия, смачивание и растекание жидкости. Уравнение Дюпре для работы адгезии. Закон Юнга. Связь работы адгезии с краевым углом (уравнение Дюпре-Юнга).
- •30/1 Природные и синтетические вмс. Строение макромолекул и их свойства. Набухание и растворение вмс. Степень и скорость набухания.
- •30/3 Критическая концентрация мицеллобразования (ккм). Основные факторы, влияющие на ккм. Методы определения ккм.
- •1/1 Термодинамика растворения вмс. Влияние природы вмс и растворителя на состояние макромолекул в растворе. Ассоциаты молекул. Возможность микрогетерогенности в растворе вмс.
- •1/2 Капиллярные явления и их роль в природе и технологии. Уравнение капиллярной конденсации Кельвина.
- •2/1 Получение и важнейшие методы обнаружения дисперсных систем.
- •2/3 Факторы стабилизации в системах с твердой дисперсной средой. Высокопористые материалы, их классификация и специфические особенности.
- •3/1 Двойной электрический слой по теории Штерна, перезарядка поверхности. Строение мицеллы и дэс.
- •3/2Специфика свойств дисперсных систем. Классификация по дисперсности, агрегатному состоянию, структуре, межфазному взаимодействию.
- •3/3Броуновское движение и его молекулярно-кинетическая природа. Связь между средним сдвигом частиц и коэффициентом диффузии (закон Эйнштейна – Смолуховского).
- •4/1Особенности оптических свойств дисперсных систем. Уравнение Релея для светорассеяния и его анализ. Фиктивное поглощение света дисперсными системами и уравнение Ламберта-Бугера-Бера.
- •4/2Студни. Схема взаимосвязи процессов образования и распада структур в системе геля.
- •4/3Теории Поляни-Дубинина объемного заполнения микропор.
- •5/3Сравнительная характеристика физической и химической адсорбции. Уравнение Фрейндлиха. Изотерма адсорбции. Теплота адсорбции. Кинетика адсорбции.
- •6/1Растворы вмс. Получение и св-ва р-ров вмс. Изоэлектрическое состояние м-л вмс.
- •6/2Рассеяние света дисперсными системами. Анализ уравнения Рэлея.
- •6/3 Что такое структурная вязкость и как он меняется под нагрузкой.
- •7/1Модель двойного электрического слоя на пов-ти ч-цы золя (по Гельмгольцу-Гуи-Штерну). Поясните, как меняется потенциал в дэс. Электрокинетический потенциал.
- •8/1.Структурированные дисперсные системы. Классификация, методы получения и основные св-ва: тиксотропия, синерезис, релаксационные явления, гистерезис.
- •8/2. Диффузия. Законы Фика для диффузии. Коэффициент диффузии.
- •8/3. Напишите формулу мицеллы золя на основе агрегата PbO2 c отрицательным зарядом мицеллы. Поясните роль адсорбционных процессов в образовании мицеллы.
- •9/1 Белки. Физико-химические свойства растворов белков. Строение пленок белков на межфазной поверхности.
- •9/2.Механизмы возникновения заряда на частицах дисперсной фазы. Строение дэс по Штерну-Гельмгольцу-Гуи.
- •88. Ассоциирование органических молекул в растворах.
- •31/2. Гели. Получение и свойства. Механизм и кинетика набухания.
- •36.Седиментационно-диффузное равновесие в золях. Условие этого равновесия.
- •11/3Структурно – механические св-ва дисперсных систем. Понятие о деформациях, прочности, пластичности
6/2Рассеяние света дисперсными системами. Анализ уравнения Рэлея.
Рассеивание света в общем случае – сумма любых оптических явлений, происходящих в дисп. фазе.
Э ффект Фарадея-Тиндаля: если свет пропускать ч/з коллоидную сис-му сбоку, то внутри сис-мы на темном фоне образуется фокусированный ярко светящийся конус.
Рэлей установил, что рассеяние света в дисперсной системе происходит, если:
рассеивающие свет ч-цы имеют форму, близкую к изометричной, и настолько малы, что наибольший размер ч-цысущественно меньше длины волны падающего света;
ч-цы не поглощают свет
ч-цы не электропроводны
ч-цы оптически изотропны
конц-ция ч-ц настолько мала, что расстояние м/у ними больше длины волны падающего света
объем дисперсной сис-мы, ч/з кот. проходит рассеянный свет, настолько мал, что можно не учитывать вторичное рассеяние света.
,где Ip и I0 – интенсивности рассеянного и падающего света; n1 и n2 – показатели преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды; ν – частичная конц-ция; Vч – объем отдельной ч-цы; λ – длина волны падающего света.
Если показатели преломления и длина волны падающего света не меняются, то ур-ние Рэлея:
ур-ния Рэлея показывает, что
это ур-ние применимо главным образом к дисперсным системам с ч-цами, размер кот. составляет не более 0,1 длины световой волны, т.е. для ч-ц с размерами не более 40…50 нм в поперечнике.
интенсивность рассеянного света обратно пропорциональна четвертой степени длины волны падающего света, т.е.
светорассеяние пропорционально числу ч-ц в единице объема
светорассеяние тем меньше, чем ближе м/у собой показатели преломления в-ва дисперсной фазы и дисперсионной среды.
интенсивность светорассеяния прямо пропорциональна кубу радиуса ч-ц или обратно пропорциональна кубу степени дисперсности D.Т.е для двух золей одной хим. природы, одинаковой массовой конц-ции, но разной степени дисперсности, т.е. для c(m1)=c(m2) и Vч1=Vч2: .
Учитывая, что и , где νi и mi – частичная конц-ция и масса дисперсной фазы:
1 – поглащение света
3 – отражение света
2 – истинное рассеивание света.
6/3 Что такое структурная вязкость и как он меняется под нагрузкой.
Вязкость – св-во жидкостей и газов оказывать сопротивление перемещению отдельных частей относительно друг друга под нагрузкой; сила трения, кот. возникает м/у двумя ламинарно движущимися слоями жидкости или газа.
Структурная вязкость – вязкость, при кот. м/у ч-цами дисперсной фазы возникают связи.
Ч-цы дисперсной фазы м. б. различной конфигурации (сферической, вытянутой), что и приводит к вз-ю м/у их неровностями.
В более концентрированных растворах ч-цы нах-ся ближе друг к другу, что приводит к увеличению вязкости.
При повышении температуры увеличивается скорость движения ч-ц, следовательно, вязкость уменьшается.
С увеличением давления скорость течения р-ра увеличивается. Длинные м-лы и ч-цы ориентируются по направлению потока и оказывают меньшее сопротивление. Это приводит к уменьшению вязкости р-ра.
Количественно структурную вязкость м. описать с помощью уравнений:
Бингам: , где - приложенная сила (напряжение сдвига), s – пл-дь слоя, к которому приложена сила внутреннего трения, θ – критическое напряжение сдвига (предельная сила, необходимая для начала течения, или предел текучести), η’ – структурная вязкость, - градиент скорости.
Ур-ние Марка описывает вязкость полимеров: 0,5<α<1, где М – молярная масса, К – константа, α – коэффициент, изующий гибкость цепи.
Эйнштейн: , где η - вязкость дисп. сис-мы,η0 – вязкость р-ля; k – множитель, зависящий от формы ч-ц дисп. фазы, φ – объемная конц-ция ч-ц дисп. фазы.
Это ур-ние справедливо если: ч-цы растворенного в-ва велики по сравнению с м-лами р-ля, ч-цы дисп. фазы являются твердыми сферическими телами, ч-цы нейтральны, частичная конц-ция настолько мала, что вз-ем ч-ц можно пренебречь, течение золя носит ламинарный характер.
Размерность вязкости: [Па∙с].