- •Системы отсчёта. Перемещение и скорость. Нормальное, тангенциальное и полное ускорение.
- •2. Вращательное движение и его кинематические характеристики: угловое перемещение, угловая скорость и угловое ускорение. Связь угловых характеристик с линейными.
- •3. Закон инерции. Инерциальные системы отсчёта. Физическое содержание понятий массы, силы, импульса. Второй закон Ньютона.
- •4. Третий закон Ньютона. Внешние и внутренние силы. Закон сохранения импульса для замкнутой системы тел. Понятие центра масс и закон его движения.
- •5. Понятие энергии, мощность. Кинетическая энергия механической системы. Работа переменной силы.
- •6. Поле как форма материи, осуществляющая силовое воздействие между частицами. Понятие потенциального поля.
- •7. Закон сохранения энергии в механике, консервативные и неконсервативные системы. Применение законов сохранения к упругому и неупругому ударам.
- •8. Динамические характеристики вращательного движения: момент силы, момент импульса, момент инерции.
- •9. Основной закон динамики вращательного движения. Закон сохранения момента импульса.
- •10. Кинетическая энергия и работа во вращательном движении.
- •11. Преобразование Галилея. Механический принцип относительности. Теорема сложения υ.
- •12. Постулаты специальной теории относительности Эйнштейна. Преобразования Лоренца и следствия из них.
- •13.Масса, импульс и основной закон динамики в релятивистской механике. Кинетическая энергия в релятивистской механике. Границы применимости классической механики.
- •14. Неинерциальные системы отсчета. Силы инерции.
- •15. Колебательное движение. Гармоническое колебание и его характеристики. Скорость и ускорение при гармонических колебаниях.
- •16.Сложение гармонических колебаний одного направления и одинаковой частоты-Биения.
- •17. Сложение взаимно-перпендикулярных колебаний.
- •18.Динамика гармонических колебаний. Дифференциальное уравнение гармонических колебаний. Пружинный, математический и физический маятники.
- •19.Затухающие колебания. Дифференциальное уравнение затухающих колебаний,
- •20.Вынужденные колебания. Дифференциальное уравнение вынужденных колебаний, его решение и анализ. Явление резонанса.
- •21 Уравнение состояния идеального газа.
- •22.Модель идеального газа. Вывод основного уравнения молекулярно-кинетической теории.
- •23. Число степеней свободы молекул. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Внутренняя энергия идеального газа.
- •25. Адиабатный процесс, уравнение Пуассона.
- •24.Работа в термодинамике. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
- •26. Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплового движения. Понятие о средней арифметической, средней квадратичной и наиболее вероятной скоростях
- •27.Вывод барометрической формулы и ее анализ. Распределение Больцмана для
- •28.Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул.
- •29. Явления переноса в термодинамически неравновесных системах: диффузия
- •30. Обратимые и необратимые процессы. Понятие цикла. Цикл Карно и его кпд для идеального газа. Тепловая и холодильные машины.
- •31. Энтропия. Второе начало термодинамики и его статистическая интерпритация.
- •32.Реальные газы. Силы молекулярного взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Внутренняя энергия реального газа.
- •33.Электростатика. Закон сохранения заряда. Закон Кулона. Электростатическое поле и его напряженность. Принцип суперпозиции полей.
- •34.Поток вектора напряженности. Теорема Остроградского-Гаусса для электростатического поля в вакууме и применение её для расчета полей.
- •3 5. Работа сил электростатического поля при перемещении заряда. Понятие циркуляции вектора напряженности поля. Потенциальность электростатического поля.
- •38. Электроемкость уединенного проводника. Конденсаторы.
- •39.Энергия системы неподвижных точечных зарядов, заряженного проводника, электрического поля. Объемная плотность энергии.
- •40. Диэлектрики и их типы. Электронная и ориентационная поляризация. Вектор поляризации. Напряженность поля в диэлектрике. Диэлектрическая проницаемость среды.
31. Энтропия. Второе начало термодинамики и его статистическая интерпритация.
Д ля выяснения физического содержания этого понятия рассматривают отношение теплоты Q, полученной телом в изотермическом процессе, к температуре Т теплоотдающего тела, называемое приведенным количеством теплоты.
Приведенное количество теплоты, сообщаемое телу на бесконечно малом участке процесса, равно dQ/T. Строгий теоретический анализ показывает, что приведенное количество теплоты, сообщаемое телу в любом обратимом круговом процессе, =0:
И з равенства нулю интеграла, взятого по замкнутому контуру, следует, что подынтегральное выражение dQ/T есть полный дифференциал некоторой функции, кт определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние.
Функция состояния, дифференциалом которой является dQ/T, называется - S.
Энтропия обладает свойством аддитивности: энтропия системы равна сумме энтропии тел, входящих в систему. Свойством аддитивности обладают также внутренняя энергия, масса, объем.
Более глубокий смысл энтропии вскрывается в статистической физике, энтропия связывается с термодинамической вероятностью состояния системы. Термодинамическая вероятность W состояния системы — это число способов, которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической системы, или 'число микросостояний, осуществляющих данное макросостояние.
Согласно Больцману, энтропия S системы и термодинамическая вероятность связаны между собой следующим образом:S = klnW, где k — постоянная Больцмана. Таким образом, энтропия определяется логарифмом числа микросостояний, с помощью которых может быть реализовано данное макросостояние. Следовательно, энтропия может рассматриваться как мера вероятности состояния термодинамической системы. Формула Больцмана позволяет дать энтропии следующее статистическое толкование: энтропия является мерой неупорядоченности системы. В самом деле, чем больше число микросостояний, реализующих данное макросостояние, тем больше энтропия. В состоянии равновесия — наиболее вероятного состояния системы — число микросостояний максимально, при этом максимальна и энтропия. Эти утверждения имеют место для систем, состоящих из очень большого числа частиц.
Второе начало термодинамики: Невозможен процесс, единственным результатом которого был бы переход тепла от тела менее нагретого к более нагретым.
Теорема Нернста: Если температура стремится к абсолютному 0, то энтропия тоже стремится к 0.
32.Реальные газы. Силы молекулярного взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Внутренняя энергия реального газа.
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Учитывается конечный объем молекулы
Учитывается притяжение между молекулами, что приводит к возникновению дополнительного давления.
Т.. сила действоя не молекулу ~(пропорц) концентрации.
ν=1моль
T1>T2>Tc>T3
1)выше критической T вещество может находиться только в газообразном состоянии.
2) V жидкости не может превышать критического V.
3) P насыщенных паров не может быть выше критического давления.