Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
fizika_ekzamen_Vosstanovlen.docx
Скачиваний:
89
Добавлен:
21.09.2019
Размер:
2.1 Mб
Скачать

31. Энтропия. Второе начало термодинамики и его статистическая интерпритация.

Д ля выяснения физического содержания этого понятия рассматривают отношение теплоты Q, полученной телом в изотермическом процессе, к температуре Т теплоотдающего тела, называемое приведенным количеством теплоты.

Приведенное количество теплоты, сообщаемое телу на бесконечно малом участке процесса, равно dQ/T. Строгий теоретический анализ показывает, что приведенное количество теплоты, сообщаемое телу в любом обратимом круговом процессе, =0:

И з равенства нулю интеграла, взятого по замкнутому контуру, следует, что подынтегральное выражение dQ/T есть полный дифференциал некоторой функции, кт определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние.

Функция состояния, дифференциалом которой является dQ/T, называется - S.

Энтропия обладает свойством аддитивности: энтропия системы равна сумме энтропии тел, входящих в систему. Свойством аддитивности обладают также внутренняя энергия, масса, объем.

Более глубокий смысл энтропии вскрывается в статистической физике, энтропия связывается с термодинамической вероятностью состояния системы. Термодинамическая вероятность W состояния системы — это число способов, которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической системы, или 'число микросостояний, осуществляющих данное макросостояние.

Согласно Больцману, энтропия S системы и термодинамическая вероятность связаны между собой следующим образом:S = klnW, где k — постоянная Больцмана. Таким образом, энтропия определяется логарифмом числа микросостояний, с помощью которых может быть реализовано данное макросостояние. Следовательно, энтропия может рассматриваться как мера вероятности состояния термодинамической системы. Формула Больцмана позволяет дать энтропии следующее статистическое толкование: энтропия является мерой неупорядоченности системы. В самом деле, чем больше число микросостояний, реализующих данное макросостояние, тем больше энтропия. В состоянии равновесия — наиболее вероятного состояния системы — число микросостояний максимально, при этом максимальна и энтропия. Эти утверждения имеют место для систем, состоящих из очень большого числа частиц.

Второе начало термодинамики: Невозможен процесс, единственным результатом которого был бы переход тепла от тела менее нагретого к более нагретым.

Теорема Нернста: Если температура стремится к абсолютному 0, то энтропия тоже стремится к 0.

32.Реальные газы. Силы молекулярного взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Внутренняя энергия реального газа.

Уравнение Ван-дер-Ваальса

  1. Учитывается конечный объем молекулы

  2. Учитывается притяжение между молекулами, что приводит к возникновению дополнительного давления.

Т.. сила действоя не молекулу ~(пропорц) концентрации.

ν=1моль

T1>T2>Tc>T3

1)выше критической T вещество может находиться только в газообразном состоянии.

2) V жидкости не может превышать критического V.

3) P насыщенных паров не может быть выше критического давления.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]