- •1.1. Закон эквивалентов.
- •1.2. Вычисление эквив-ов простых и сложных в-в.
- •1.3. Моль
- •1.4. Закон Авогадро
- •1.5. Мольный объём газа.
- •1.6 Эквивалент окислителя и восстановителя.
- •2.1. Электронное облако.
- •2.2 Электронная орбиталь.
- •2.6. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.
- •2.5Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях
- •3.2 Периодичность свойств химических
- •3.3 Сродство атома к электрону
- •4.6. Ковалентная полярная и неполярная связь.
- •4.9. Метод молекулярных орбиталей. (м. М. О.).
- •4.10. Связывающая и разрых. Орбитали.
- •3.11. Ионная связь.
- •4.12. Поляризация и поляризуемость ионов.
- •5.3. Экзо- и эндотермич. Р-ции.
- •5.5. Энтальпия.
- •5.8. Энергия Гиббса.
- •6.1. Скорость хим. Р-ций в гомогенных и гетерогенных системах.
- •7.2. Растворитель, растворимые вещества.
- •7.5. Концентрация р-ов.
- •7.6. Теория электролитической диссоциации.
- •7.8. Сильные и слабые электролиты.
- •7.12. Ионное произведение воды.
- •7.15. Условие образования и растворения осадка.
- •7.17. Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой. Ему подвергаются соли, в состав γ входит анион или катион слабого электролита.
- •7.18. Константа и степень гидролиза.
- •8.4. Составление ур-ний р-ций.
- •8.6. Зависимость ок-но восст-ых св-в от р-ции среды.
- •9.4. Электролиз
- •10.2 Комплексообразователь, лиганды.
- •10.3. Внутренняя и внешняя сферы кс.
- •10.4. Номенклатура кс.
- •10.5. Равновесие в растворах кс.
- •11.2. Металлическая связь.
- •12.Металлы и их соединения.
3.2 Периодичность свойств химических
элементов.
Изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер.
3.3 Сродство атома к электрону
Э нергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при T = 0 K без передачи частице кинетической энергии, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ионизации, обычно выражается в элёктрон вольтах и обозначается Ее. Сродство к электрону атома водорода равно 0,75 эВ. кислорода — 1,47 эВ, фтора — 3,52 эВ.
3.4 Электроотрицательность Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе общую электронную плотность пользуются величиной относительной электроотрицательности, обозначаемой греческой буквой X.Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. У элементов одной и той же подгруппы электроотрицательность с ростом числа электронных оболочек проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типичным металлом является элемент, тем ниже электроотрицательность; чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его электроотрицательность. Смещение общего электронного облака при образовании полярной ковалент-ной связи приводит к тому, что средняя плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже — вблизи менее электроотрицательного. B результате первый атом приобретает избыточный отрицательный, а второй — избыточный положительный заряд; эти заряды принято называть эффективными зарядами атомов в молекуле.
3.5 Энергией ионизации называется энергия, необходимая для удаления электрона из атома, иона, радикала или молекулы в газовой фазе при T = 0 K без передачи освобожденному электрону кинетической энергии. Обозначают энергию ионизации символом Еи, выражают в Дж, кДж или электрон-вольтах (эВ). 1 эВ — энергия, которую приобретает электрон в ускоряющем электрическом поле с разностью потенциалов 1 B (1 эВ = 96,5 кДж/моль).потенциалом ионизации называется наименьшее напряжение поля, при котором скорость электронов становится достаточной для ионизации атомов, и выражается в вольтах.
4.1. Метод валентных связей. (м. в. с.) В основу м. в. с. лежит исследования англ-их учёных Гейтлера и Лондона. Их исследования проводились на атоме Н.Образовалась общая электронная пара, ¡ принадлежит обоим атомам.В основе м. в. с. лежат следующие положения: 1. ковалентная хим-ая связь образуется 2 электронами, с противоположенно направленными спинами. 2. ковалентная связь тем плонтее, чем в большей степени происходит перекрытие электронных облаков. 4.2. Обменный и донорно – акцепторный механизм образования химической связи. Атом предоставляющий электрону пару является донором, принимающий – акцептором. Атом предоставляющую электронную пару является донором, принимающий – акцептором. 4.3 Основные харак-ки хим-ой связи. 1. длина.связи L опр-ет расстояние м/у ядрами взаимодействующих атомов. 2. кратность связи – опр-ся кол-вом электронных пар, связывающим 2 атома. 3. направленность. δ, π
Е сли область перекрывания лежит на прямой, соединяющей взаимодействующие ядра атомов – это δ связь. Если обл. перекрыв. лежит выше или ниже прямой, соед-щий ядра атомов, это π связь. 4. дипольный момент. Если мелекула обр. атомами одного эл-та, то они будут в одинаковой степени притягивать общ. электроную пару. 5. энергия связи – это энергия, γ выделяется при образовании молекулы из одиноч. атомов. 4.4. Энергия ионизации и сродства к электрону.
Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Увеличивается с ростом порядкового номера возрастает в периоде и уменьшается в подгруппах.
Атомы м. не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону без передачи частице кинетической энергии наз-ся сродством атома к электрону.
4.5. Электроотрицательность опр. в какой степени общая электр. пара смещается к тому или иному атому. Электроотриц. рассчитывается по сумме энергии ионизации и сродства к электрону. Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Увеличивается с ростом порядкового номера возрастает в периоде и уменьшается в подгруппах.
Атомы м. не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону без передачи частице кинетической энергии наз-ся сродством атома к электрону. самый электроотриц. элемент – это фтор.