- •1.1. Закон эквивалентов.
- •1.2. Вычисление эквив-ов простых и сложных в-в.
- •1.3. Моль
- •1.4. Закон Авогадро
- •1.5. Мольный объём газа.
- •1.6 Эквивалент окислителя и восстановителя.
- •2.1. Электронное облако.
- •2.2 Электронная орбиталь.
- •2.6. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.
- •2.5Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях
- •3.2 Периодичность свойств химических
- •3.3 Сродство атома к электрону
- •4.6. Ковалентная полярная и неполярная связь.
- •4.9. Метод молекулярных орбиталей. (м. М. О.).
- •4.10. Связывающая и разрых. Орбитали.
- •3.11. Ионная связь.
- •4.12. Поляризация и поляризуемость ионов.
- •5.3. Экзо- и эндотермич. Р-ции.
- •5.5. Энтальпия.
- •5.8. Энергия Гиббса.
- •6.1. Скорость хим. Р-ций в гомогенных и гетерогенных системах.
- •7.2. Растворитель, растворимые вещества.
- •7.5. Концентрация р-ов.
- •7.6. Теория электролитической диссоциации.
- •7.8. Сильные и слабые электролиты.
- •7.12. Ионное произведение воды.
- •7.15. Условие образования и растворения осадка.
- •7.17. Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой. Ему подвергаются соли, в состав γ входит анион или катион слабого электролита.
- •7.18. Константа и степень гидролиза.
- •8.4. Составление ур-ний р-ций.
- •8.6. Зависимость ок-но восст-ых св-в от р-ции среды.
- •9.4. Электролиз
- •10.2 Комплексообразователь, лиганды.
- •10.3. Внутренняя и внешняя сферы кс.
- •10.4. Номенклатура кс.
- •10.5. Равновесие в растворах кс.
- •11.2. Металлическая связь.
- •12.Металлы и их соединения.
10.3. Внутренняя и внешняя сферы кс.
КС соединениями наз-ся опр-ый вид хим-их соединений, образованных сочетанием отдельных компонентов, представляющих собой сложные ионы или молекулы, способные сущ-ть, как в растворенном, так и в кристаллическом состоянии. Комплексообразователь и лиганды обр-ют внутреннею сферу КС. Комплексообразователь и лиганды связаны м/у собой силами хим-го взаимодействия. За пределами внутренней сферы располаг. внешняя сфера. Если комплексный ион заряжен (+), то внешняя сфера заряжена (-) и наоборот. Если внутр. сфера не имеет заряда, то внешняя сфера отсутствует.
10.4. Номенклатура кс.
1. КС неэлектролиты.
для наименования КС принята след. последовательность:
1.указать число и нименование нейтральных молекул: Н2О – аква, NH3 – амин, N2H3 – гидрозин.
2. указываются (-) заряженные лиганды: О-2 – оксо; ОН- - гидро; NO2- - нитро; SO3-2 – сульфито.
3. указывается название комплексообразователя, без указания его степени окисления.
акватрифторакобальт.
диамминтетрахлороплатина.
2. КС с комплексным катионом.
Сначала указ-ся комплексный катион, затем внешнюю сферу. Последовательность наимен-ния лигандов сохр-ся, к наименованию комплексообразователя добавляется степень окисления.
тетраамминдихлораплатина (3) хлорид.
тетраамминмедь(2) гидроксид.
3. КС с комплексныи анионом.
В начале называют внешнюю сферу (катион), а потом внутреннюю (анион). Комплексообразователю придают окончание –АТ.
барий диамминтетрароданохромат (3)
калий тетраброминат (2)
4. КС с комплексными катионом и анионом.
гексаамминкобальтат(3) гексанитрокобальтат(3)
тетраамминкобальт(2) тетрахлораплатинат(2)
10.5. Равновесие в растворах кс.
Большинство КС растворимы в воде, при растворении они диссоциируют в основном с обр-ем комплексного иона. Т.к процесс р-ции обратимый, то равновесие м. нарушить удалив из системы 1 из продуктов р-ции.
10.7. Константы нестойкости КС.
Большинство КС растворимы в воде, при растворении они диссоциируют в основном с обр-ем комплексного иона.
Константа диссоциации КС наз-ся константой нестойкости.
11.1. Положение Ме в ПС Менделеева.
Все элементы подразделяются на Ме и не Ме (не Ме – 22, Ме – 85). К Ме относятся все s, d, f – эл-ты p – как Ме, так и не Ме. Большинство Ме содер-т на последнем эл-ом уровне по 1 и 2 электрону. Эл-ты Ме обр-ют в-ва с тем же наз-ем. В обычных усл-х это кристал. в-ва (искл. Hg).
11.2. Металлическая связь.
Ме связь обр-ся за счёт свободного перемещения электронов последнего энергетического уровня по всему V Ме.
Пр.: Na
NA=6,02*1023
NA-число Авагадро.
Ме связь хар-на для Ме в тв-ом и в жидком состояниях. В газообразном состоянии для Ме хар-на ковалентная связь.
Все физ-ие св-ва Ме объясняются Ме связью.
11.3. Типы кристаллических решеток.
Наиболее типичными я-я 3 кристаллические решетки:
1.объёмно – центрированная кубическая решётка, в такой струк-е каждый атом Ме попадает в центр куба, γ обр-ют 8 соседних атомов (Na, Cr)2. гранецентрированная куб-ая решётка, она обр-на 14 атомами (8 на вершине куба, 6 н грагнях). Al, Ni
3. гексагональная плотно упакованная решётка (Mg, Co).
11.4. Физ-ие св-ва.1. высокая пластичность. Атомная красталич. решётка
ионная решётка
2. для всех Ме хар-ен Ме блеск, обычно серый цвет и не прозрачность. Непрозрачность Ме обусловлена присутствием в кристал-й решётке свободных электронов. Свободные электроны гасят световые колебания, превращая их в теплоту или в некоторых случаях для фотоэлектрического эффекта. Ме блеск объясняется тем, что Ме отражают большую часть, падующего на них света. Интенсивность блеска опр-ся долей поглащаемого цвета, большинство Ме практически полностью отражают падающий на них свет, поэтому имеют белый или серый цвет. Наиболее ярко блестят Pl и Ag. Au, Cu, цезий поглощают в большей степени зелёный и голубой цвет, поэтому имеют жёлтый или красный цвет. Хорошая электропроводность Ме объясняется присутствием свободных электронов, γ под влиянием даже небольшой разности потенциалов, приобретают направленное движение. С повыш-ем темпер-ры усиливается колебательное движение атомов, что затрудняет направленное движение электронов, витая электропроводность умен-ся и наоборот. Наибольшей электропро-ю обл-ют Ag и Cu, затем Au, Al, Fe. У неМе с повешением toC электропров-ть возрастает, это объясняется тем, что число свободных электронов увелич-я за счёт разрыва ковалентных связей. При низких toC неМе не обладают электропров-ю из-за отсутствия свободных электронов. В этом состоит гл. различие Ме и неМе. Различна плотность (ρ) Ме, она тем меньше, чем меньше атомная масса и больше радиус эл-та. Наим-ей ρ обладает Li, его ρ=0,56 г/см3. Самый тяжёлый Ме Os ρ(Os)=22,6 г/см3. Различны toC плавления и кипения Ме. Самый легкоплавкий Hg toC плавления =38,9 С0, тугоплавкий вольфрам=3390 С0. Ме с toC плавления до 10000С наз-ся легкоплавкими. Сильное различия в toC плавления и кипения объясняется тем, что прочность хим. связи в Ме различна. В чистом виде Ме связь хар-на только для щелочных и щелочноземельных Ме. У остальных Ме (особенно d-Ме) наблюдается возникновение ковалент. связи, она намного прочнее Ме-ой, поэтому d-Ме обладают большей toC плавления и кипения. Ме отличаются по твердости. Самый твёрдый-Cr, лёгкий-K, Ru, Cs.
11.5. Хим-ие св-ва Ме.
Хим-ая активность Ме различна. Щелочные, щелочноземельные – самые активные, вступают в р-ции при обычных условиях. Самые устойчивые Au, Pt не взаим-ют даже с сильнейшими окислителями. Хим-ая активность многих Ме снижается из-за образования на их пов-ти тонких защитных плёнок, эти защитные плёнки препятствуют проникновению окислителей к пов-ти Ме.
Ме реагируют с:
1.с неМе, в рез-те образуются бинарные соединения.
2. с О2 образуя оксиды, γ м. проявлять основный, амфотерный и кисл. хар-р.
3. с МЕ, обр-ся интермет-ие соединения (MgZn, Cu5Zn8).
Некоторые интермет-ие соединения м.б. различного состава (AgZn, Ag2Zn, Ag5Zn8)
интермет-ий соединения по внешнему виду похожи на Ме. По св-ам они значительно отлич-ся от св-в исходных Ме. Mg toC плавления 651oC, взаимодейст. с оловом, toC плавления 232oC. В рез-те обр-ся Mg2Sn, toC плавления 748oC, электропроводность в 80 раз меньше, чем у олова, и в 220 раз меньше, чем у Mg.
4. с Н20. С Н20 м реагировать Ме, стоящие до Н2. Активные Ме реагируют активно в н.у.
Ме с меньшей Активностью
5. со щелочами. Ме, оксиды и гидроксиды, γ обладают амфотер. св-ми м. взаим-ть со щелочами
6. с кисл.
HCl на Ме, имеющие постоянную СО разбавленная и конц. кисл. дейт-т одинаково, обр-ся хлорид и газ
Если Ме имеет переменную СО, то глубина его окисления зависит от концентрации кисл., чем больше концентрация, тем больше окисления у Ме
разб. реагирует с Ме, стоящими до , в пез-те обр-ся сульфат и .
Конц. реагирует с Ме, стоящими до Ag включительно, в зависимости от активности Ме обр-ся различ. продукты - SO2; S; H2S, также обр-ся сульфат и вода.
реагирует со всеми Ме кроме благородных.
(к) не дейст. на Fe, Cr, Al, Au, Ir, Pt, Ta.
(к)+тяжёлые Ме= NO2
(к)+щелочные, щелочноземельные Ме=N2O
(р)+тяж. Ме=NO
(р) щелочные, щелочноземельные Ме, Zn, Fe=NH3, NH4NO3